Валент болон исэлдэлтийн тоо хоёрын гол ялгаа нь валент гэдэг нь атом тогтворжихын тулд алдаж, олж авах эсвэл хуваалцах электронуудын хамгийн их тоо, харин исэлдэлтийн тоо нь атом үүсгэхийн тулд алдаж эсвэл олж авах электронуудын тоо юм. өөр атомтай холбоо.
Исэлдлийн тоо ба валент гэсэн нэр томъёо нь атомын валентийн электронуудтай холбоотой. Валентийн электронууд нь атомын хамгийн гадна талын орбиталуудыг эзэлдэг электронууд юм. Эдгээр электронууд нь атомын цөм рүү чиглэсэн сул таталттай байдаг; Иймээс атомууд эдгээр электронуудыг бусад атомуудтай амархан салгаж эсвэл хуваалцаж чаддаг. Энэхүү электронуудын алдагдал, олз эсвэл хуваалт нь тодорхой атомыг исэлдэлтийн тоо, валенттай болгоход хүргэдэг бөгөөд эцэст нь энэ нь хоёр атомын хооронд химийн холбоо үүсгэдэг.
Valency гэж юу вэ?
Валенци гэдэг нь атом тогтвортой байхын тулд алдаж, олж авах эсвэл хуваалцах электронуудын хамгийн их тоо юм. Металл ба металл бусын хувьд октетийн дүрэм нь атомын хамгийн тогтвортой хэлбэрийг тодорхойлдог. Энд атомын хамгийн гадна талын бүрхүүлийн тоог бүрэн дүүргэсэн бол (үүнийг дуусгахад найман электрон шаардлагатай) электрон тохиргоо тогтвортой байна. Өөрөөр хэлбэл, s болон p дэд орбиталууд ns2np6 тохиргоотой бүрэн дүүрэн байвал атом тогтвортой байна.
Мэдээжийн хэрэг, үнэт хийн атомууд ийм электрон тохиргоотой байдаг. Тиймээс бусад элементүүд октетийн дүрмийг дагаж мөрдөхийн тулд электроноо алдах, олж авах эсвэл хуваалцах шаардлагатай байдаг. Энэ тогтворжилтод атомын алдах, олж авах эсвэл хуваалцах электроны хамгийн их тоо нь тухайн атомын валент юм.
Жишээ нь Цахиурыг авч үзье. Цахиурын электрон тохиргоо нь 1s22s22p63s2 3p2 Хамгийн гадна талын бүрхүүл нь n=3 бөгөөд 4 электронтой. Тиймээс октетийг дуусгахын тулд дахиад дөрвөн электрон авах ёстой. Ерөнхийдөө цахиур нь октетийг дуусгахын тулд 4 электроныг бусад элементүүдтэй хуваалцаж чаддаг. Тиймээс цахиурын валент нь 4 байна.
Химийн янз бүрийн элементүүдийн хувьд валент нь ялгаатай. Учир нь эдгээр тойрог замын энергийн түвшний дагуу электронууд тойрог замд дүүрдэг. Гэсэн хэдий ч ихэнх шилжилтийн металлууд ижил валенттай байдаг; Ихэнхдээ энэ нь 2 байдаг. Гэхдээ зарим элемент нь ялгаатай валенттай байж болно, учир нь атом электроныг салгаснаар янз бүрийн электрон тохиргоонд тогтворжиж чаддаг.
Жишээ нь, Төмөр (Fe)-д электрон тохиргоо нь [Ar]3d64s2 Иймээс, валент төмөр нь 2 (4 секундэд 2 электрон2). Гэвч заримдаа төмрийн валент нь 3 болдог. Энэ нь 3d5 электрон тохиргоо нь 3d6-ээс илүү тогтвортой байдагтай холбоотой. Тиймээс дахин нэг электрон хасагдана. 4s электронтой хамт төмрийг илүү тогтворжуулах болно.
Исэлдэлтийн тоо гэж юу вэ?
Исэлдлийн тоо гэдэг нь атом өөр атомтай холбоо үүсгэхийн тулд алдаж эсвэл олж авч болох электронуудын тоо юм. Заримдаа бид исэлдэлтийн төлөв болон исэлдэлтийн тоо гэсэн нэр томъёог сольж хэрэглэдэг боловч тэдгээр нь бага зэрэг ялгаатай байдаг.
Зураг 01: Зарим химийн элементүүд өөр өөр исэлдэлтийн тоог харуулж чадна
Ихэнх тохиолдолд координацын цогцолборуудад исэлдэлтийн тоо гэсэн нэр томъёог ашигладаг. Зохицуулалтын цогцолборуудын хувьд исэлдэлтийн тоо нь тухайн атомыг тойрсон бүх холбоо нь ионы холбоо байсан бол координацын нэгдлийн төв атомын цэнэг юм. Зохицуулалтын цогцолборууд нь бараг үргэлж цогцолборын төвд байрлах шилжилтийн металлын атомуудаас бүрддэг. Энэ металлын атом нь хүрээлэн буй орчинд химийн бүлгүүдтэй байдаг бөгөөд бид үүнийг лиганд гэж нэрлэдэг. Эдгээр лигандууд нь дан электрон хосуудтай бөгөөд тэдгээрийг металлын атомуудтай хуваалцаж зохицуулалтын холбоо үүсгэдэг.
Зохицуулах холбоо үүссэний дараа энэ нь ковалент холбоотой төстэй. Учир нь координатын холбоонд байгаа хоёр атом нь ковалент холбоо шиг хос электроныг хуваалцдаг. Гэхдээ бид координацын холбоог ионы холбоо гэж үзэн төв металлын атомын исэлдэлтийн тоог тооцоолох хэрэгтэй.
Валент болон исэлдэлтийн тоо юугаараа ялгаатай вэ?
Исэлдлийн тоо ба валент гэсэн нэр томъёо нь атомын валентийн электронуудтай холбоотой. Валент ба исэлдэлтийн тооны хоорондох гол ялгаа нь валент нь атомын тогтвортой байхын тулд алдаж, олж авах эсвэл хуваалцаж болох электронуудын хамгийн их тоо, харин исэлдэлтийн тоо нь атом нь өөр атомтай холбоо үүсгэхийн тулд алдаж эсвэл олж авч болох электронуудын тоо юм. Түүнчлэн, валент гэдэг нэр томьёо нь аливаа химийн элементэд хэрэглэгддэг боловч исэлдэлтийн тоо гэдэг нэр томъёог голчлон зохицуулалтын цогцолборуудад ашигладаг.
Доорх инфографик нь валент болон исэлдэлтийн тооны ялгааг нэгтгэн харуулав.
Тойм – Валент ба исэлдэлтийн тоо
Исэлдлийн тоо болон валент зэрэг нь атомын валентийн электронуудтай холбоотой нэр томъёо юм. Валент ба исэлдэлтийн тооны хоорондох гол ялгаа нь валент нь атомын тогтвортой байхын тулд алдаж, олж авах эсвэл хуваалцаж болох электронуудын хамгийн их тоо, харин исэлдэлтийн тоо нь атом нь өөр атомтай холбоо үүсгэхийн тулд алдаж эсвэл олж авч болох электронуудын тоо юм.
