Валент ба исэлдэлтийн төлөв
Хэдийгээр зарим атом ба бүлгүүдийн валент болон исэлдэлтийн төлөв зарим тохиолдолд ижил байдаг ч эдгээр нэр томъёоны ялгааг мэдэх нь чухал.
Valency
IUPAC-ийн тодорхойлолтын дагуу валент нь ""атомтой нэгдэж болох нэг валенттай атомуудын хамгийн их тоо" юм. Энэ нь атомын үүсгэж болох бондын тоогоор валентийг өгдөг гэсэн үг юм. Атомд байгаа валентийн электронуудын тоо нь тухайн атомын валентийг тодорхойлдог. Валент электронууд нь химийн холбоо үүсэхэд оролцдог атом дахь электронууд юм. Химийн холбоо үүсэх үед атомын аль нэг нь электрон авч, электрон хандивлаж эсвэл электрон хуваах боломжтой. Хандивлах, олж авах, хуваалцах чадвар нь тэдгээрийн валентийн электронуудын тооноос хамаарна. Жишээлбэл, H2 молекул нэг устөрөгчийн атом үүсгэх үед ковалент холбоонд нэг электрон өгдөг. Тиймээс хоёр атом хоёр электроныг хуваалцдаг. Тэгэхээр устөрөгчийн атомын валент нь нэг юм. Устөрөгч, гидроксил зэрэг нэг валенттай атомууд эсвэл бүлгүүд нэг валенттай байдаг бол хоёр валенттай атомууд эсвэл бүлгүүд хоёр валенттай байдаг.
Исэлдэлтийн төлөв
IUPAC-ийн тодорхойлолтоор исэлдэлтийн төлөв нь “бодис дахь атомын исэлдэлтийн зэрэглэлийн хэмжүүр юм. Энэ нь атомын төсөөлж болох цэнэг гэж тодорхойлогддог. Исэлдэлтийн төлөв нь бүхэл тоо бөгөөд эерэг, сөрөг эсвэл тэг байж болно. Химийн урвалын үед атомын исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгддөг. Хэрэв исэлдэлтийн төлөв нэмэгдэж байвал атом исэлдсэн, буурч байгаа бол атом нь бууралтад орсон гэсэн үг юм. Исэлдэх, багасгах урвалд электронууд шилжинэ. Цэвэр элементүүдэд исэлдэлтийн төлөв 0 байна. Молекул дахь атомын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох цөөн хэдэн дүрэм бий.
• Цэвэр элементүүд нь исэлдэлтийн төлөвгүй байна.
• Нэг атомын ионуудын хувьд исэлдэлтийн төлөв нь цэнэгтэй ижил байна.
• Олон атомт ионы цэнэг нь бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэртэй тэнцүү байна. Тиймээс бусад атомуудын исэлдэлтийн төлөвийг мэддэг бол үл мэдэгдэх атомын исэлдэлтийн төлөвийг олж болно.
• Төвийг сахисан молекулын хувьд атомын исэлдэлтийн бүх төлөвийн нийлбэр нь тэг байна.
Дээрх аргаас бусад нь молекулын Льюис бүтцийг ашиглан исэлдэлтийн төлөвийг мөн тооцоолж болно. Атомын исэлдэлтийн төлөвийг атом нь төвийг сахисан ба электронуудын тоо нь Льюисийн бүтцэд хамаарах атомын валентын электроны хоорондох зөрүүгээр тодорхойлогддог. Жишээлбэл, цууны хүчил дэх метил нүүрстөрөгч нь -3 исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Льюисийн бүтцэд нүүрстөрөгч нь гурван устөрөгчийн атомтай холбогддог. Нүүрстөрөгч нь илүү электрон сөрөг байдаг тул холбоонд байгаа зургаан электрон нь нүүрстөрөгчийнх юм. Нүүрстөрөгч нь нөгөө нүүрстөрөгчийг өөр нүүрстөрөгчтэй холбодог; тиймээс тэд хоёр бондын электроныг тэнцүү хуваадаг. Тиймээс Льюисийн бүтцэд нүүрстөрөгч бүгд нийлээд долоон электронтой. Нүүрстөрөгч нь саармаг төлөвт байх үед 4 валентийн электронтой байдаг. Тэгэхээр тэдгээрийн хоорондын ялгаа нь нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн тоог -3 болгоно.
Валент болон исэлдэлтийн төлөвийн ялгаа нь юу вэ?
• Валентийг тухайн зүйлийн үүсгэж болох бондын тоогоор тодорхойлно.
• Исэлдэлтийн төлөв нь атом эсвэл бүлэгт байж болох цэнэг юм.
