Албан цэнэг ба исэлдэлтийн төлөвийн хоорондох гол ялгаа нь бид химийн холбоонд байгаа электронуудыг атомуудын хооронд тэнцүү хуваадаг гэж тооцвол молекул дахь атомын цэнэг нь албан ёсны цэнэг бөгөөд харин исэлдэлтийн төлөв нь атом дахь электронуудын тоо юм. алдах, олдох эсвэл өөр атомтай хуваалцах.
Албан цэнэг ба исэлдэлтийн төлөв нь өөр өөр нэр томъёо боловч бид тэдгээрийг ихэвчлэн ижил гэж үздэг. Албан цэнэг нь молекулын атомын эргэн тойронд үүсэх электронуудын тоог тодорхойлдог бол исэлдэлтийн төлөв нь молекул үүсэх үед атомуудын хооронд солилцсон электронуудын тоог тодорхойлдог.
Албан ёсны хураамж гэж юу вэ?
Албан цэнэг гэдэг нь химийн холбоонд байгаа электронууд атомуудын хооронд тэнцүү хуваагдана гэж тооцсон молекул дахь атомын цэнэг юм. Тиймээс албан ёсны цэнэгийг тодорхойлохдоо бид төвийг сахисан атомын эргэн тойрон дахь электронуудын тоо болон молекул дахь атомын эргэн тойронд байгаа электронуудын тоог харьцуулж үздэг. Энэхүү албан ёсны цэнэгийг тодорхойлохдоо бид бие даасан атомуудад молекулын электронуудыг хуваарилах ёстой. Энд бид дараах шаардлагыг мөн анхаарч үзэх хэрэгтэй;
- Бид холбоогүй электронууд байгаа атомд холбоогүй электронуудыг хуваарилах ёстой
- Бид нэгдэх электронуудыг хуваалцсан атомуудын хооронд тэнцүү хуваах ёстой
Энэ тооцооны математик хамаарал дараах байдалтай байна:
Албан цэнэг=(саармаг атом дахь валентын электроны тоо)- (дан хос электроны тоо) – ({1/2}бонд хос электрон)
Зураг 1: Озон ба нитратын анионы албан ёсны төлбөр
Энэ үзэгдлийг ойлгохын тулд жишээ авч үзье. Аммиакийн молекулын хувьд азотын атом дээр гурван N-H холбоо, ганц электрон хос байдаг. Дараа нь хэзээ тооцоолох боломжтой вэ;
Албан ёсны төлбөр N=5 – 2 – {1/2}6=0
H-н албан ёсны төлбөр=1 – 0 – {1/2}2=0
Исэлдүүлэх төлөв гэж юу вэ?
Исэлдлийн төлөв гэдэг нь тухайн атомын алдаж, олж авах эсвэл өөр атомтай хуваалцах электронуудын тоо юм. Энэ нэр томъёог молекул дахь аливаа химийн элементэд хэрэглэнэ (исэлдэлтийн тоо гэдэг нэр томъёог голчлон зохицуулалтын цогцолборын төв металлын атомуудад ашигладаг боловч бид эдгээр нэр томъёог хооронд нь сольж хэрэглэдэг). Исэлдэлтийн төлөв нь нэгдэл дэх атомын исэлдэлтийн түвшинг өгдөг. Бид исэлдэлтийн төлөвийг үргэлж бүхэл тоогоор өгөх ёстой бөгөөд энэ нь атомын цэнэгийг оруулаад Хинду-Араб тоогоор илэрхийлэгддэг. Жишээлбэл, FeO дахь төмрийн исэлдэлтийн төлөв нь +2.
Зураг 02: Өөр өөр молекул дахь атомуудын исэлдэлтийн төлөв
Исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох зөвлөмж:
- Нэг элементийн исэлдэлтийн төлөв 0 байна (үүнд нэг элементээс бүтсэн молекулууд ч орно).
- Молекул эсвэл ионы нийт цэнэг нь атом бүрийн цэнэгийн нийлбэр юм.
- Шүлтлэг металлын исэлдэлтийн төлөв үргэлж +1, харин шүлтлэг металлын хувьд +2 байна.
- Энэ хооронд фторын исэлдэлтийн төлөв үргэлж -1 байна.
- Цаашилбал, устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь ихэвчлэн +1 байдаг. Гэхдээ заримдаа энэ нь -1 (шүлтлэг эсвэл шүлтлэг металлуудтай холбогдох үед.)
- Мөн ерөнхийдөө хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв -2 байна (гэхдээ хэт исэл ба хэт исэлд энэ нь өөр байж болно).
- Молекулын хамгийн цахилгаан сөрөг атом сөрөг цэнэгийг, нөгөө нь эерэг цэнэгийг авдаг.
Исэлдэлтийн төлөв нь исэлдэлтийн урвал дахь бүтээгдэхүүнийг тодорхойлоход маш хэрэгтэй. Редокс урвал нь атом хоорондын электрон солилцоог агуулсан химийн урвал юм. Редокс урвалд хоёр хагас урвал нэгэн зэрэг явагддаг. Нэг нь исэлдэлтийн урвал, нөгөө нь багасгах урвал юм. Исэлдэлтийн урвал нь атомын исэлдэлтийн төлөвийг ихэсгэхэд хүргэдэг бол багасгах урвал нь атомын исэлдэлтийн төлөвийг бууруулдаг.
Албан ёсны цэнэг ба исэлдэлтийн төлөвийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Албан цэнэг ба исэлдэлтийн төлөвийн гол ялгаа нь химийн холбоонд байгаа электронууд атомуудын хооронд тэнцүү хуваагдана гэж тооцвол бидний тооцоолсон молекул дахь атомын цэнэг нь албан цэнэг бөгөөд исэлдэлтийн төлөв нь электронуудын тоо юм. атом алддаг, эсвэл өөр атомтай хуваалцдаг. Жишээлбэл, аммиакийн молекул дахь азотын атомын албан ёсны цэнэг 0, харин исэлдэлтийн төлөв нь +3 байна.
Доорх инфографик нь албан ёсны цэнэг ба исэлдэлтийн төлөвийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Тойм – Албан цэнэг ба исэлдэлт
Албан цэнэг ба исэлдэлтийн төлөв нь өөр өөр нэр томъёо боловч зарим хүмүүс ижил гэж үздэг. Албан цэнэг ба исэлдэлтийн төлөвийн хоорондох гол ялгаа нь албан цэнэг нь молекул дахь атомын цэнэг бөгөөд химийн холбоонд байгаа электронууд атомуудын хооронд тэнцүү хуваагдана гэж тооцвол исэлдэлтийн төлөв нь атомын алдаж эсвэл олж авсан электронуудын тоо юм. эсвэл өөр атомтай хуваалцдаг.
