Үндсэн ялгаа – Моноксид ба давхар исэл
Оксидын нэгдлүүдийн нэршилд дан исэл ба давхар исэл гэсэн нэр томъёог ашигладаг. Исэл гэдэг нь өөр элементтэй холбогдсон дор хаяж нэг хүчилтөрөгчийн атом агуулсан аливаа химийн нэгдэл юм. Заримдаа исэл гэдэг нэр томъёог ислийн анионыг нэрлэхэд ашигладаг (O2-). Ихэнх элементүүдийг байгалийн оксидын нэгдэл хэлбэрээр олж болно. Зарим элементүүд нь исэлдэлтийн төлөв байдлаас хамааран өөр өөр ислийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Моноксид гэдэг нэр томъёо нь нэг хүчилтөрөгчийн атомыг өөр элементтэй холбосон нэгдлийг нэрлэхэд хэрэглэгддэг. Тиймээс давхар исэл гэдэг нэр томъёо нь хүчилтөрөгчийн хоёр атом байгааг илэрхийлдэг. Зарим элементүүд нь хоёроос илүү хүчилтөрөгчийн атомтай исэл үүсгэдэг. Моноксид ба давхар ислийн гол ялгаа нь дан ислийн нэгдлүүд нь өөр элементтэй холбогдсон нэг хүчилтөрөгчийн атомыг агуулдаг бол диоксидын нэгдлүүд нь өөр элементийн ижил атомтай холбогдсон хоёр хүчилтөрөгчийн атомыг агуулдаг.
Дан исэл гэж юу вэ?
Дан исэл гэдэг нэр томъёог өөр элементтэй холбогдсон нэг хүчилтөрөгчийн атом агуулсан нэгдлүүдийг нэрлэхэд ашигладаг. анионыг авч үзэхэд дан исэл гэдэг нэр томъёо нь исэл анионыг хэлнэ (O2-). Гэсэн хэдий ч монооксидын нэгдлүүдэд хүчилтөрөгчийн цорын ганц атом нь нөгөө элементийн нэг атом эсвэл түүний хоёр атомтай холбогдож болох боловч хоёроос илүүгүй байна. Учир нь хүчилтөрөгчийн атом тогтвортой нөхцөлд зөвхөн хоёр ковалент холбоо үүсгэж чаддаг.
Үелэх системийн 1-р бүлгийн элементүүд зөвхөн +1 исэлдэлтийн төлөвтэй байж болно. Харин оксидын анион нь -2 исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Дараа нь 1-р бүлгийн элементүүдийн монооксид нь ижил хүчилтөрөгчийн атомтай холбогдсон хоёр атомтай байдаг. харин 2-р бүлгийн элементүүдийн хувьд тэдгээрийн тогтвортой исэлдэлтийн төлөв +2 байна. Дараа нь нэг хүчилтөрөгчийн атом нь нэг атомтай (2-р бүлгийн элемент) холбогдож дан ислийг үүсгэдэг.
Зураг 01: Моноксид нь өөр элементтэй нэг хүчилтөрөгчийн атом (улаан өнгөтэй) холбогдсон байна.
Маш олон төрлийн монооксидын нэгдлүүд байдаг. Зарим жишээг доор өгөв.
Диоксид гэж юу вэ?
Диоксид гэдэг нэр томъёо нь өөр элементтэй холбогдсон хоёр хүчилтөрөгчийн атом агуулсан нэгдлүүдийг нэрлэхэд хэрэглэгддэг. Эдгээр нэгдлүүд нь үндсэндээ хоёр хүчилтөрөгчийн атомаас бүрддэг. Ихэнх тохиолдолд эдгээр хоёр хүчилтөрөгчийн атом нь ижил атомтай (өөр өөр химийн элементийн) холбогддог.
Зураг 02: Диоксид нь хүчилтөрөгчийн хоёр атомтай (улаан өнгөтэй).
Янз бүрийн давхар ислийн нэгдлүүд байдаг. Зарим жишээг доор өгөв.
- Нүүрстөрөгчийн давхар исэл (CO2)
- Азотын давхар исэл (NO2)
- Хүхрийн давхар исэл (SO2)
- Барийн давхар исэл (BaO2)
- Цахиурын давхар исэл (SiO2)
Х2O2 нь мөн хоёр хүчилтөрөгчийн атомаас тогтдог ч үүнийг давхар исэлд тооцдоггүй. Үүнийг устөрөгчийн хэт исэл гэж нэрлэдэг. Шалтгаан нь хүчилтөрөгчийн хоёр атом агуулсан ислийг диоксид гэж нэрлэхэд тэр нэгдэл дэх хүчилтөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөв тогтвортой байдалд (-2 исэлдэлтийн төлөв) байх ёстой. H2O2-д хүчилтөрөгч -1 исэлдэлтийн төлөвт байдаг тул хэт исэл гэж нэрлэдэг.
Дан исэл ба давхар ислийн ялгаа нь юу вэ?
Дан исэл ба давхар исэл |
|
| Дан исэл гэдэг нэр томъёо нь өөр элементтэй холбогдсон нэг хүчилтөрөгчийн атом агуулсан нэгдлүүдийг нэрлэхэд хэрэглэгддэг. | Диоксид гэдэг нэр томъёо нь өөр элементтэй холбогдсон хүчилтөрөгчийн хоёр атом агуулсан нэгдлүүдийг нэрлэхэд хэрэглэгддэг. |
| Хүчилтөрөгчийн атом | |
| Дав исэл нь нэг хүчилтөрөгчийн атомтай. | Диоксид нь хүчилтөрөгчийн хоёр атомтай. |
Хураангуй – Моноксид ба давхар исэл
Дан исэл ба давхар исэл нь химийн бүтцэд агуулагдах хүчилтөрөгчийн атомууд дээр үндэслэн өөр өөр ислийг нэрлэхэд хэрэглэгддэг нэр томъёо юм. Моноксид ба давхар ислийн ялгаа нь дан ислийн нэгдлүүд нь өөр элементтэй холбогдсон нэг хүчилтөрөгчийн атомыг агуулдаг бол давхар ислийн нэгдлүүд нь өөр элементийн ижил атомтай холбогдсон хоёр хүчилтөрөгчийн атомыг агуулдаг.
Дан исэл ба диоксидын PDF файлыг татаж авах
Та энэ нийтлэлийн PDF хувилбарыг татаж аваад офлайн зорилгоор ашиглах боломжтой. PDF хувилбарыг эндээс татаж авна уу: Моноксид ба давхар ислийн ялгаа
