Хэт исэл ба давхар исэл
Хүчилтөрөгч нь бусад олон элементүүдтэй исэлдэх урвалд оролцдог маш түгээмэл элемент юм. Тиймээс байгальд хүчилтөрөгч агуулсан нэгдлүүд их байдаг. Эдгээр бүх нэгдлүүд нь янз бүрийн исэлдэлтийн төлөвт хүчилтөрөгчийн атомуудыг агуулдаг. Үүнээс болж химийн урвал, химийн холбоо нь өөр хоорондоо ялгаатай байдаг. Хэт исэл ба давхар исэл нь ийм хүчилтөрөгч агуулсан молекулууд юм.
Хэт исэл
Пероксид нь O22- молекул томъёотой хүчилтөрөгч агуулсан анион юм. Хоёр хүчилтөрөгчийн атом нь ковалент холбоогоор холбогддог. ба хүчилтөрөгчийн атом бүр исэлдэлтийн тоо -1 байна. Пероксидын анион нь ихэвчлэн H+, бусад бүлгийн 1 эсвэл 2-р бүлгийн катионууд эсвэл шилжилтийн металл зэрэг бусад катионуудтай нэгдэж хэт ислийн нэгдэл үүсгэдэг. Цаашилбал, тэдгээр нь органик нэгдлүүдийн нэг хэсэг байж болно. Устөрөгчийн хэт исэл нь хэт ислийн хамгийн энгийн хэлбэр бөгөөд үүнийг H2O2 гэж тэмдэглэсэн хэт исэл дэх хүчилтөрөгч-хүчилтөрөгчийн дан холбоо тийм ч тогтвортой биш юм.. Тиймээс энэ нь цус задралын задралд амархан орж, хоёр радикал үүсгэдэг. Тиймээс хэт исэл нь маш идэвхтэй бөгөөд байгальд бараг байдаггүй.
Пероксид нь хүчтэй нуклеофиль бөгөөд исэлдүүлэгч бодис юм. Тэд гэрэл эсвэл халуунд өртөхөд химийн урвалд амархан өртдөг тул харанхуй, сэрүүн саванд хадгалагддаг. Пероксид нь арьс, хөвөн болон бусад олон материалтай амархан урвалд ордог тул болгоомжтой хандах хэрэгтэй. Хэт исэл нь янз бүрийн химийн урвалын дайвар бүтээгдэхүүн эсвэл завсрын бүтээгдэхүүн хэлбэрээр үүсдэг. Энэ төрлийн урвалууд бидний биед ч тохиолддог. Пероксид нь бидний эсүүдэд хортой нөлөө үзүүлдэг. Тиймээс тэдгээрийг үйлдвэрлэсэн даруйд нь саармагжуулах ёстой. Манай эсүүд үүнийг хийх тусгай механизмтай байдаг. Бидний эсэд каталазын ферментийг агуулсан пероксисом хэмээх органелл байдаг. Энэ фермент нь устөрөгчийн хэт исэл, хүчилтөрөгчийн задралыг хурдасгаж, улмаар хоргүйжүүлэх функцийг гүйцэтгэдэг. Устөрөгчийн хэт исэл нь дулаан ялгарах үед хүчилтөрөгч, усанд задрах, бохирдох, идэвхтэй гадаргуутай харьцах зэрэг аюултай шинж чанартай байдаг. Устөрөгчийн хэт ислийг цайруулах үйлдэл нь исэлдүүлэх, хүчилтөрөгч ялгаруулахтай холбоотой юм. Энэ хүчилтөрөгч нь өнгөт бодистой урвалд орж, өнгөгүй болно.
H2O2 → H2O + O
O + Өнгөт бодис → Өнгөгүй бодис
Хэт ислийг цайруулахад хэрэглэдэг. Тиймээс хэт ислийг салонуудад үс, арьс цайруулах, угаалгын өрөө цэвэрлэх, хувцасны толбыг арилгахад өргөн ашигладаг.
Диоксид
Диоксид гэдэг нь молекул нь хүчилтөрөгчийн хоёр атомтай үед хэрэглэгддэг нэр томъёо юм. Хэдийгээр бид устөрөгчийн хэт ислийг давхар исэл гэж хэлж болох ч энэ тодорхойлолтын дагуу зарим ялгаанууд байдаг. Диоксид гэж хэлэхэд бид ихэвчлэн хүчилтөрөгчийн атом агуулсан нэгдлүүдийг санадаг бөгөөд дараахь шинж чанартай байдаг. Диоксидын хувьд хоёр хүчилтөрөгчийн атом нь молекул дахь нөгөө атомтай тус тусад нь холбогддог. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хувьд хоёр хүчилтөрөгчийн атом нь нүүрстөрөгчтэй тус тусад нь холбогддог. Хүчилтөрөгч бүр нүүрстөрөгчтэй давхар холбоо үүсгэдэг; тиймээс -2 исэлдэлтийн төлөвт байна. Үүний нэгэн адил хүхрийн давхар исэл, азотын давхар исэл, титаны давхар исэл нь -2 исэлдэлтийн төлөвтэй хоёр хүчилтөрөгчийн атомтай бусад нэгдлүүд юм.
Пероксид ба давхар ислийн ялгаа нь юу вэ?
• Хэт исэлд хүчилтөрөгчийн хоёр атом хоорондоо холбогддог. Диоксидын хувьд хүчилтөрөгчийн атомууд хоорондоо холбогддоггүй, харин өөр атомтай тусдаа холбогддог.
• Хэт ислийг -2 цэнэгтэй тусдаа, цэнэглэгдсэн ион болгон авч болох боловч давхар ислийг тусдаа ион болгон авдаггүй. Энэ нь молекулын нэг хэсэг юм.
• Хэт исэлд хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн тоо -1, харин давхар ислийн хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн тоо -2 байна.
