Хэт исэл ба устөрөгчийн хэт ислийн гол ялгаа нь хэт исэл нь анион, харин устөрөгчийн хэт исэл нь химийн нэгдэл юм.
Хэт исэл нь өвөрмөц шинж чанартай хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн тусгай ангилал юм. Устөрөгчийн хэт ислийг 1818 онд Францын эрдэмтэн Тенард нээжээ.
Пероксид гэж юу вэ?
Пероксид нь хүчилтөрөгч агуулсан анион бөгөөд молекулын томъёо O22- Энд хоёр хүчилтөрөгчийн атом хоорондоо холбогддог. ковалент холбоогоор дамждаг ба хүчилтөрөгчийн атом бүр исэлдэлтийн тоо -1 байна. Пероксидын анион нь ихэвчлэн H+, бусад 1, 2-р бүлгийн катионууд эсвэл шилжилтийн металл зэрэг бусад катионуудтай нэгдэж хэт ислийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Цаашилбал, тэдгээр нь зарим органик нэгдлүүдийн нэг хэсэг болж үүсч болно.
Хэт исэл дэх хүчилтөрөгч-хүчилтөрөгчийн дан холбоо тийм ч тогтвортой биш. Тиймээс энэ нь цус задралын задралд амархан орж, хоёр радикал үүсгэдэг. Тиймээс хэт исэл нь маш идэвхтэй бөгөөд байгальд тийм ч их байдаггүй. Энэ анион нь хүчтэй нуклеофил ба исэлдүүлэгч бодис юм. Тэд гэрэл эсвэл халуунд амархан химийн урвалд ордог тул бид тэдгээрийг сэрүүн, харанхуй саванд хадгалах хэрэгтэй.
Зураг 01: Хэт ислийг харанхуй саванд хадгалдаг
Хэт исэл нь арьс, хөвөн болон бусад олон материалтай амархан урвалд ордог тул болгоомжтой харьцах хэрэгтэй. Гэсэн хэдий ч бид үүнийг цайруулахад бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашиглаж болно. Тиймээс хэт исэл нь салонуудад үс, арьс цайруулах, угаалгын өрөө цэвэрлэх, хувцаснаас толбыг арилгахад өргөн хэрэглэгддэг. Хэт исэл нь хурц үнэртэй бөгөөд ихэнх нь аюултай.
Устөрөгчийн хэт исэл гэж юу вэ?
Устөрөгчийн хэт исэл нь хэт ислийн хамгийн энгийн хэлбэр юм; Бид үүнийг H2O2 гэж тэмдэглэж болно. Энэ нь 150 ° C буцалгах температуртай тунгалаг шингэн бөгөөд устай бүрэн холилддог. Гэсэн хэдий ч буцлах цэг нь уснаас өндөр байдаг тул бид нэрэх замаар уснаас бүрэн салгаж чадна. Устөрөгчийн хэт исэл нь хүчтэй исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодис юм. Цаашилбал, энэ нь шугаман бус, хавтгай биш молекул юм. Энэ нь нээлттэй номын бүтэцтэй.
Зураг 02: Устөрөгчийн хэт ислийн нээлттэй номын бүтэц
Бид энэ нэгдлийг янз бүрийн химийн урвалын дайвар бүтээгдэхүүн эсвэл завсрын бүтээгдэхүүн болгон гаргаж авах боломжтой. Энэ төрлийн урвалууд бидний биед ч тохиолддог. Пероксид нь бидний эсүүдэд хортой нөлөө үзүүлдэг. Тиймээс тэдгээрийг үйлдвэрлэсэн даруйд нь саармагжуулах ёстой. Манай эсүүд үүнийг хийх тусгай механизмтай байдаг. Бидний эсэд каталазын ферментийг агуулсан пероксисом хэмээх органелл байдаг. Энэ фермент нь устөрөгчийн хэт ислийг ус болон хүчилтөрөгч болгон задлах процессыг хурдасгаж, хоргүйжүүлэх үүргийг гүйцэтгэдэг.
Устөрөгчийн хэт исэл нь дулааны өөрчлөлтөөр хүчилтөрөгч, усанд задрах, эсвэл савны дотор хүчилтөрөгчийн даралт ихсэх, бохирдох, идэвхтэй гадаргуутай хүрэлцэх зэрэгт задрах зэрэг аюултай шинж чанартай байдаг. Устөрөгчийн хэт ислийг цайруулах үйлдэл нь исэлдүүлэх, хүчилтөрөгч ялгаруулахтай холбоотой юм. Энэ хүчилтөрөгч нь өнгөт бодистой урвалд орж, өнгөгүй болно.
H2O2 → H2O + O
O + будагч бодис → өнгөгүй бодис
Цайруулахаас гадна H2O2 нь пуужингийн түлшний исэлдүүлэгч, эпоксид, эм, хүнсний бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх, антисептик гэх мэт ашигтай байдаг. Түүнчлэн устөрөгчийн хэт ислийг парафинаар бүрсэн шил, хуванцарт хадгалдаг. эсвэл Teflon шил.
Хэт исэл ба устөрөгчийн хэт исэл хоёрын ялгаа юу вэ?
Пероксид нь анион боловч ихэвчлэн бид энэ анионыг агуулсан бүх нэгдлүүдийн ерөнхий нэр томъёо болгон энэ нэр томъёог ашигладаг. Харин устөрөгчийн хэт исэл нь бүх хэт исэл дундаас хамгийн энгийн нэгдэл юм. Хэт исэл ба устөрөгчийн хэт ислийн гол ялгаа нь хэт исэл нь анион, харин устөрөгчийн хэт исэл нь химийн нэгдэл юм.
Товч мэдээлэл – Устөрөгчийн хэт исэл ба хэт исэл
Хэт исэл нь өвөрмөц шинж чанартай хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн тусгай ангилал юм. Хэт исэл ба устөрөгчийн хэт ислийн гол ялгаа нь хэт исэл нь анион, харин устөрөгчийн хэт исэл нь химийн нэгдэл юм.
