Гол ялгаа – Гомолит ба гетеролитик бондын диссоциацийн энерги
Бондын диссоциацийн энерги нь химийн бондын бат бөх байдлын хэмжүүр юм. Бондыг гомолитик эсвэл гетеролитик байдлаар салгаж болно. Бондын диссоциацийн энерги нь гомолизоор химийн холбоо тасрах үед стандарт энтальпийн өөрчлөлт гэж тодорхойлогддог. Гомолит бондын диссоциацийн энерги нь гемолизээр химийн холбоог задлахад шаардагдах энергийн хэмжээ, харин гетеролитик бондын диссоциацийн энерги нь гетеролизээр химийн холбоог задлахад шаардагдах энергийн хэмжээ юм. Гомолитик бондын диссоциацийн энергийн утга нь нэг нэгдлийн гетеролитик бондын диссоциацийн энергийн утгаас өөр байна. Энэ бол гомолитик ба гетеролитик бондын диссоциацийн энергийн гол ялгаа юм.
Гомолитик бондын диссоциацийн энерги гэж юу вэ?
Гомолитик бондын диссоциацийн энерги гэдэг нь гемолизоор химийн холбоог задлахад шаардагдах энергийн хэмжээ юм. Химийн бондын гемолиз нь хоёр ион биш харин хоёр радикал үүсгэсэн бондын тэгш хэмтэй хуваагдал юм. Энд атомуудын хоорондох холбоо электронууд нь хоёр хагаст хуваагдаж, хоёр атомаар авдаг. Жишээлбэл, сигма бондын гомолитик задрал нь нэг радикал тус бүрд нэг хосгүй электронтой хоёр радикал үүсгэдэг.
Зураг 1: Гомолиз
Бондын диссоциацийн энерги нь стандарт нөхцөлд гемолизоор химийн холбоог салгахад шаардагдах энергийн хэмжээгээр тодорхойлогддог. Гомолитик бондын диссоциацийн энерги нь химийн холбоо хүчтэй эсвэл сул эсэхийг тодорхойлдог. Хэрэв гомолитик бондын диссоциацийн энергийн утга өндөр байвал энэ нь холбоог таслахын тулд их хэмжээний энерги өгөх ёстойг харуулж байна; тиймээс энэ нь хүчтэй холбоо юм.
Гетеролитик бондын диссоциацийн энерги гэж юу вэ?
Гетеролит бондын диссоциацийн энерги нь гетеролизээр химийн холбоог задлахад шаардагдах энергийн хэмжээ юм. Гетеролиз нь химийн холбоог тэгш хэмт бус байдлаар задлах явдал юм. Гетеролиз нь катион ба анион үүсгэдэг. Учир нь гетеролизийн үед бондын электрон хосыг электрон сөрөг атом авдаг (энэ нь анион болж хувирдаг), нөгөө атом нь электрон авдаггүй (катион үүсгэдэг).
Зураг 2: Химийн бондын гетеролиз
Молекулын гомолизтой харьцуулбал ижил молекулын гетеролиз нь гомолизийнхоос өөр утгатай байна. Энэ нь нэгдлийн гомолитик бондын диссоциацийн энерги нь ижил молекулын гетеролитик холбоо диссоциацийн энергиээс өөр байна гэсэн үг.
Жишээ нь: Устөрөгчийн молекул дахь H-H бондын задралыг авч үзье.
Гомолитик холбоо диссоциаци: H2 → H● + H● (бондын диссоциацийн энерги 104 ккал/моль)
Гетеролитик бондын диссоциаци: H2 → H+ + H– (бонд диссоциаци) энерги 66 ккал/моль)
Гомолитик ба гетеролитик бондын диссоциацийн энерги юугаараа ялгаатай вэ?
Гомолитик ба гетеролитик бондын диссоциацийн энерги |
|
| Гомолитик бондын диссоциацийн энерги нь гемолизоор химийн холбоог задлахад шаардагдах энергийн хэмжээ юм. | Гетеролит бондын диссоциацийн энерги нь гетеролизээр химийн холбоог задлахад шаардагдах энергийн хэмжээ юм. |
| Бүтээгдэхүүн | |
| Гомолитик бондын диссоциацийн энерги нь химийн бондын задралаар радикал үүсэхтэй холбоотой. | Гетеролит бондын диссоциацийн энерги нь химийн холбоог задлах замаар катион ба анион үүсэхтэй холбоотой. |
Товч мэдээлэл – Гомолитик ба гетеролитик бондын диссоциацийн энерги
Бондын диссоциацийн энерги нь стандарт нөхцөлд гомолизоор химийн холбоог салгахад шаардагдах энерги юм. Гомолиз ба гетеролиз гэсэн хоёр төрлийн бондын задрал байдаг. Гомолитик бондын задрал нь радикал үүсгэдэг бол гетеролитик холбоо нь катион ба анионуудыг үүсгэдэг. Гомолит ба гетеролит бондын диссоциацийн энергийн гол ялгаа нь гомолитик бондын диссоциацийн энергийн утга нь нэг нэгдлийн гетеролитик бондын диссоциацийн энергийн утгаас өөр байдагт оршино.
