Атомчлолын энтальпи ба бондын диссоциацийн гол ялгаа нь атомжилтын энтальпи нь молекулыг атомуудад нь салгахад шаардагдах энергийг тодорхойлдог бол бондын диссоциацийн энтальпи нь молекул дахь химийн бондын задралыг тодорхойлдогт оршино.
Заримдаа энгийн холбоо байгаа бол атомчлах энтальпи болон бондын диссоциацийн энтальпи нь зарим энгийн нэгдлүүдийн хувьд ижил байдаг. Учир нь энгийн нэгдлүүдэд бондын диссоциаци нь молекулаас бүрдэх атомуудыг үүсгэдэг.
Атомжуулалтын энтальпи гэж юу вэ?
Атомжилтын энтальпи гэдэг нь химийн бодисыг атом руу нь бүрэн салгахад үүсэх энтальпийн өөрчлөлт юм. Энэ химийн бодис нь химийн элемент эсвэл химийн нэгдэл байж болно. Энэ энтальпийн өөрчлөлтийг бид ΔHat гэж тэмдэглэж болно. Атомжуулалтын явцад бүх төрлийн химийн холбоо задардаг бөгөөд аль нь ч үүсдэггүй. Тиймээс атомжилтын энтальпи үргэлж эерэг утгатай байдаг. Энэхүү энтальпийн өөрчлөлтийн стандарт энтальпийн утга нь "атомжилтын стандарт энтальпи" юм. Энэ нөхцөлд авч үзэх стандарт нөхцөл нь 268.15 К температур ба 1 бар даралт юм.
Жишээ нь усны молекулын атомжилтын энтальпи гэдэг нь усны молекул дахь хоёр устөрөгчийн атом ба хүчилтөрөгчийн атомыг салгахад шаардагдах энергийг хэлнэ. Өөрөөр хэлбэл усны атомжилтын энтальпи нь хоёр O-H бондын бондын диссоциацийн энергийн нийлбэр юм. Үүний нэгэн адил элементийн хатуу бодисын атомжилтын энтальпи нь тухайн бодисын хувьд сублимацын энтальпи юм, учир нь сублимация нь хатуу бодисыг ууршуулах үед нэг атомт хий болгон хувиргадаг.
Бонд диссоциацийн энтальпи гэж юу вэ?
Бондын диссоциацийн энтальпи нь химийн бондын диссоциацийн үед тохиолддог энтальпийн өөрчлөлтийг тодорхойлдог. Өөрөөр хэлбэл, химийн бондын бат бөх байдлын хэмжүүр юм. Иймд A-B химийн холбоо гемолиз болон А ба В фрагментууд задарч байх үед тохиолддог стандарт энтальпийн өөрчлөлтийг бондын диссоциацийн энтальпи гэж хэлж болно. Хэрэв бидний авч үзэж буй молекул нь хоёр атомт молекул бол бондын диссоциацийн энтальпи нь атомжилтын энтальпитэй тэнцүү байна. Ихэнхдээ энэхүү бондын задралаар өгөгдсөн А ба В фрагментууд нь радикал зүйлүүд юм. Бид бондын диссоциацийн энтальпийг DH0 гэж тэмдэглэж болно.
Бондын диссоциацийг хэмжихийн тулд энергийн түвшинг спектрометрээр тодорхойлох, пиролиз эсвэл фотолизээр радикал үүсгэх, химийн кинетик ба тэнцвэрийг хэмжих, калориметрийн болон цахилгаан химийн аргууд гэх мэт янз бүрийн аргуудыг ашиглаж болно.
Атомжуулалтын энтальпи ба бондын диссоциацийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Атомжилтын энтальпи ба бондын диссоциацийн гол ялгаа нь атомжилтын энтальпи нь молекулыг атомуудад нь салгахад шаардагдах энергийг тодорхойлдог бол бондын диссоциацийн энтальпи нь молекул дахь химийн бондын задралыг тодорхойлдогт оршино. Бондын диссоциацийн энтальпи ба атомжилтын энтальпи нь үргэлж эерэг утгатай байдаг. Заримдаа энгийн бонд байгаа тохиолдолд атомжилтын энтальпи ба бондын диссоциацийн энтальпи нь зарим энгийн нэгдлүүдийн хувьд ижил байдаг. Гэсэн хэдий ч эдгээр нэр томъёо нь ихэвчлэн бие биенээсээ ялгаатай байдаг.
Инфографик хүснэгтийн доор атомжилтын энтальпи болон бондын диссоциацийн ялгаа илүү их байна.
Хураангуй – Атомжуулалтын энтальпи ба бондын диссоциаци
Атомчлолын энтальпи болон бондын диссоциацийг зарим энгийн нэгдлүүдэд сольж хэрэглэж болох ч үргэлж тэнцүү байдаггүй. Атомжилтын энтальпи ба бондын диссоциацийн хоорондох гол ялгаа нь атомжилтын энтальпи нь молекулыг атом руу нь салгахад шаардагдах энергийг тодорхойлдог бол бондын диссоциацийн энтальпи нь молекул дахь химийн бондын задралыг тодорхойлдогт оршино.
