Энтальпи ба молийн энтальпийн гол ялгаа нь энтальпи нь термодинамик системийн дулааны нийт агууламж, харин молийн энтальпи нь систем дэх урвалжийн нэг мольд ногдох нийт дулаан юм.
Энтальпи ба молийн энтальпи нь термодинамик систем дэх нийт дулааны агуулгыг тодорхойлоход физик химийн хувьд хэрэгтэй нэр томъёо юм. Бид термодинамик системийг хүрээлэн буй орчноос тусгаарлаж чадах тодорхой нэвчилттэй ханаар хүрээлэгдсэн бодис эсвэл цацрагийн бие гэж тодорхойлж болно.
Энтальпи гэж юу вэ?
Системийн энтальпи нь системийн нийт дулааны агуулгатай тэнцэх термодинамик хэмжигдэхүүн юм. Энэ нь системийн дотоод энерги дээр даралт ба эзэлхүүний үржвэртэй тэнцүү байна. Тиймээс энэ нь системийн термодинамик шинж чанар юм.
Энтальпийн тэгшитгэлийг доор өгөв.
H=U + PV
Дээрх тэгшитгэлд H нь системийн энтальпи, U нь системийн дотоод энерги, P нь даралт, V нь эзэлхүүн юм. Системийн энтальпи нь тухайн системийн дулаан ялгаруулах (механик бус ажил хийх) чадавхийн үзүүлэлт юм. Энтальпийг H тэмдгээр тэмдэглэв.
Зураг 01: Тодорхой химийн урвалын энтальпийн өөрчлөлтийг харуулсан энтальпийн диаграмм
Системийн энтальпийг тодорхойлох нь химийн урвал экзотермик эсвэл эндотермик эсэхийг тодорхойлох боломжийг олгодог. Системийн энтальпийн өөрчлөлтийг урвалын дулааныг тодорхойлох, химийн урвал аяндаа эсвэл аяндаа биш гэдгийг таамаглахад ашиглаж болно.
Моляр энтальпи гэж юу вэ?
Моляр энтальпи нь моль тутамд өгөгдсөн энтальпийн утга юм. Энэ тодорхойлолтод энтальпи нь системийн нийт дулааны агууламжтай тэнцэх термодинамик хэмжигдэхүүн юм. Энэ нь системийн дотоод энерги дээр даралт ба эзэлхүүний үржвэртэй тэнцүү байна. Энэ утгыг хэмжих нэгж нь кЖ/моль юм. Тиймээс бид молийн энтальпийг тодорхойлох тэгшитгэлийг дараах байдлаар гаргаж болно:
Моляр энтальпи=DH/n
Энд DH нь системийн энтальпийн өөрчлөлт бол “n” нь системд оролцох урвалжийн молийн тоо юм. Жишээлбэл, тодорхой бодис үүсэх молийн энтальпи нь тодорхой температурт стандарт төлөвт нэг моль химийн зүйл үүсэх үед энтальпийн өөрчлөлт юм. Энэхүү бодис үүсэх нь тухайн бодисыг бүрдүүлэгч химийн элементүүдийн стандарт төлөвт байгаа хамгийн тогтвортой хэлбэрээс үүсдэг.
Энтальпи ба молийн энтальпи хоёр юугаараа ялгаатай вэ?
Энтальпи ба молийн энтальпи нь термодинамик систем дэх нийт дулааны агуулгыг тодорхойлоход физик химийн хувьд хэрэгтэй нэр томъёо юм. Энтальпи ба молийн энтальпи хоёрын гол ялгаа нь энтальпи нь термодинамик системийн нийт дулааны агууламж, харин молийн энтальпи нь систем дэх урвалжийн нэг мольд ногдох нийт дулаан юм. Түүнчлэн энтальпийн хэмжилтийн нэгж нь жоуль эсвэл киложоуль, харин молийн энтальпийн хэмжих нэгж нь моль тутамд киложоуль юм.
Дараах хүснэгтэд энтальпи ба молийн энтальпийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Товч мэдээлэл – Энтальпи ба молийн энтальпи
Энтальпи ба молийн энтальпи нь термодинамик систем дэх нийт дулааны агуулгыг тодорхойлоход тусалдаг ашигтай нэр томъёо юм. Системийн энтальпи нь системийн нийт дулааны агууламжтай тэнцэх термодинамик хэмжигдэхүүн юм. Молийн энтальпи нь моль тутамд өгөгдсөн энтальпийн утга юм. Тиймээс энтальпи ба молийн энтальпийн гол ялгаа нь энтальпи нь термодинамик системийн нийт дулааны агууламж, харин молийн энтальпи нь систем дэх урвалжийн нэг моль дахь нийт дулаан юм.
