Бондын энтальпи ба торны энтальпи хоёрын гол ялгаа нь бондын энтальпи нь химийн холбоог задлахад шаардагдах энергийн хэмжээ, харин торны энерги нь нэг моль үүсгэхэд шаардагдах энергийн хэмжээ юм. хийн төлөвт байгаа катион ба анионуудаас үүссэн ионы нэгдэл.
Энэ хоёр нэр томъёо нь систем болон түүний эргэн тойрон дахь энергийн солилцоог тодорхойлдог. Бондын энтальпи нь торны энтальпийн эсрэг юм. Бондын энтальпи нь холбоо тасрахыг тайлбарладаг бол торны энтальпи нь холбоо үүсэхийг тайлбарладаг. Ийм учраас тэд бие биенээсээ эсрэг үзэгдэл юм.
Бонд энтальпи гэж юу вэ?
Бондын энтальпи гэдэг нь химийн холбоог задлахад шаардагдах энергийн хэмжээ юм. Хэрэв бид энд стандарт тодорхойлолтыг хэрэглэвэл бондын энтальпи нь 298 К-т нэг моль бонд тасрах үед үүсэх энтальпийн өөрчлөлтийг хэлнэ. Энэ нэр томъёо нь бонд тасрахтай холбоотой тул бид үүнийг бондын диссоциацийн энерги гэж нэрлэж болно. Бусад синонимууд нь бондын бат бэх ба дундаж холболтын эрчим хүчийг агуулдаг.
Зураг 01: Зарим химийн бондын бондын энерги
Хэрэв бондын энтальпийн утга өндөр байвал бонд маш бат бөх, задрахад хэцүү гэсэн үг. Тиймээс энэ холбоог таслахад илүү их энерги шаардагдана. Бондын энтальпийн утгыг тодорхойлоход бидний ашигладаг нэгжүүд нь ихэвчлэн ккал/моль (моль тутамд килокалори) эсвэл кЖ/моль (моль тутамд килоЖоуль) юм.
Торны энтальпи гэж юу вэ?
Торны энтальпи гэдэг нь хийн төлөвт байгаа катион ба анионуудыг ашиглан стандарт нөхцөлд нэг моль ионы нэгдэл үүсгэхэд шаардагдах энергийн хэмжээ юм. Бид энд болор торны тухай ярьж байгаа тул болор торны хувьд торны энтальпи гэсэн нэр томъёог ашигладаг; өөрөөр хэлбэл хатуу нэгдлүүдэд хэрэглэнэ. Энэ нь ионуудыг хооронд нь холбодог хүчний хэмжүүр юм (нэгдлийн хүч).
Зураг 02: Торны бүтэц
Ерөнхийдөө торны энерги нь талстуудын уусах чадвар, хатуулаг, дэгдэмхий чанар зэрэг зарим физик шинж чанарыг тодорхойлоход чухал үүрэгтэй. Ерөнхийдөө торны энерги нь сөрөг энерги боловч торны энтальпи нь эерэг утга юм. Учир нь тор үүсгэх үед талст хатуу биетийн мольийн хэмжээ багасдаг.
Бонд энтальпи ба торны энтальпийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Бондын энтальпи нь бондын энтальпийн эсрэг үйл явц юм, учир нь бондын энтальпи нь холбоог таслах, харин торны энтальпи нь холбоо үүсгэхэд нөлөөлдөг. Иймээс бондын энтальпи ба торны энтальпи хоёрын гол ялгаа нь бондын энтальпи нь химийн холбоог задлахад шаардагдах энергийн хэмжээ, харин торны энерги нь нэг моль ионы нэгдэл үүсгэхэд шаардагдах энергийн хэмжээ юм. хийн төлөвт байгаа катион ба анионууд. Бондын энтальпи гэдэг нь 298 К температурт нэг моль холбоо тасрах үед үүсэх энтальпийн өөрчлөлт юм. Тиймээс бид үүнийг бондын диссоциацийн энтальпи гэж бас нэрлэж болно.
Товч мэдээлэл – Бондын энтальпи ба торны энтальпи
Бондын энтальпи нь бондын задралыг авч үздэг бол торны энтальпи нь бонд үүсэхийг хэлнэ. Иймээс бондын энтальпи ба торны энтальпи хоёрын гол ялгаа нь бондын энтальпи нь химийн холбоог задлахад шаардагдах энергийн хэмжээ, харин торны энерги нь нэг моль ионы нэгдэл үүсгэхэд шаардагдах энергийн хэмжээ юм. хийн төлөвт байгаа катион ба анионууд.
