Үндсэн ялгаа – Дулааны задрал ба дулааны задрал
Дулаан нь хоёр бодисын хооронд шилжиж болох энергийн нэг хэлбэр юм. Дулааныг бодисыг ионжуулах эсвэл задлахад ашиглаж болно. Дулааны задрал ба дулааны диссоциаци гэсэн нэр томъёог ихэвчлэн сольж хэрэглэдэг. Хэдийгээр эдгээр нэр томъёо нь бодисыг бие биендээ хуваах ижил санааг илэрхийлж байгаа боловч тэдгээр нь бие биенээсээ ялгаатай. Дулааны задрал ба дулааны диссоциацийн гол ялгаа нь дулааны задрал нь дулааны тусламжтайгаар том бодисыг жижиг бодис болгон задлах явдал бөгөөд дулааны задрал нь дулааныг ашиглан бодисыг ионжуулах явдал юм.
Дулааны задрал гэж юу вэ?
Дулааны задрал нь дулааны нөлөөгөөр химийн задралын нэг хэлбэр юм. Үүнийг мөн термолиз гэж нэрлэдэг. Задрал эхлэх температурыг задралын температур гэж нэрлэдэг. Энэ нь олон үе шаттай үйл явц юм.
Задаргаа нь химийн холбоог задалдаг. Химийн холбоог таслахын тулд гаднаас энерги өгөх ёстой. Тиймээс дулааны задрал нь ихэвчлэн эндотермик урвал юм. Дулаан задралд ордог бодисын хамгийн түгээмэл жишээ бол шилжилтийн металлын карбонатууд юм.
Дулааны задралын жишээ
Кальцийн карбонат (CaCO3) нь дулаан өгөх үед кальцийн исэл (CaO) болон нүүрстөрөгчийн давхар исэл (CO2) болж задардаг.
CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)
Зураг 01: Кальцийн карбонатын чулуулаг
Мөнгөн усны ислийн дулааны задрал нь мөнгөн ус металл ба хүчилтөрөгчийг үүсгэдэг
2HgO → 2Hg + O2
Төмрийн ислийн дулааны задрал нь төмрийн исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүсгэдэг
FeCO3→FeO + CO2
Дулааны диссоциаци гэж юу вэ?
Дулааны диссоциаци нь дулааныг ашиглан бодисыг ионжуулах явдал юм. Уг бодисыг катион ба анион гэж хуваадаг. Энэ нь бодисыг хоёр хэсэгт хуваахыг багтаасан нэг үе шаттай процесс юм. Энэ урвал нь ихэвчлэн буцах процесс бөгөөд нэг химийн холбоо тасардаг.
Зураг 02: Метилбромидын диссоциаци
Үйл явц буцах боломжтой тул урвалын хольцыг хөргөх замаар анхны нэгдлийг гаргаж авах боломжтой.
Жишээ
CH3Br → CH3++ Br–
CH3-CH3 →CH3+ + CH3–
Дулааны задрал ба дулааны диссоциацийн хооронд ямар төстэй зүйл байдаг вэ?
Дулааны задрал ба дулааны диссоциаци нь дулааны энерги ашиглан бодисыг жижиг бодис болгон салгах үйл явц юм
Дулааны задрал ба дулааны диссоциацийн ялгаа нь юу вэ?
Дулааны задрал ба дулааны задрал |
|
| Дулааны задрал нь халуунд үүсдэг химийн задрал юм. | Дулааны диссоциаци нь дулааныг ашиглан бодисыг ионжуулах явдал юм. |
| Алхам | |
| Дулааны задрал нь олон үе шаттай процесс юм. | Дулааны диссоциаци нь нэг үе шаттай процесс юм. |
| Процесс | |
| Дулааны задралд бодисыг хоёр ба түүнээс дээш аналогт хуваах орно. | Дулааны диссоциаци нь бодисыг ион болгон хуваах явдал юм. |
Хураангуй – Дулааны задрал ба дулааны задрал
Дулааны задрал ба диссоциаци гэдэг нь хоорондоо харилцан адилгүй хэрэглэгддэг хоёр нэр томъёо юм. Гэхдээ эдгээр нэр томъёоны хооронд ялгаа бий. Дулааны задрал ба дулааны диссоциацийн ялгаа нь дулааны задрал нь дулааны тусламжтайгаар том бодисыг жижиг бодис болгон задлах явдал бөгөөд дулааны задрал нь дулааныг ашиглан бодисыг ионжуулах явдал юм.
