Дулааны багтаамж ба хувийн дулааны гол ялгаа нь дулааны багтаамж нь бодисын хэмжээнээс хамаардаг бол хувийн дулааны багтаамж нь түүнээс хамааралгүй байдагт оршино.
Бид бодисыг халаахад түүний температур нэмэгдэж, хөргөхөд температур буурдаг. Энэ температурын зөрүү нь нийлүүлсэн дулааны хэмжээтэй пропорциональ байна. Дулааны багтаамж ба хувийн дулаан нь температурын өөрчлөлт ба дулааны хэмжээтэй хамааралтай пропорциональ хоёр тогтмол юм.
Дулааны багтаамж гэж юу вэ?
Термодинамикийн хувьд системийн нийт энерги нь дотоод энерги юм. Дотоод энерги нь систем дэх молекулуудын нийт кинетик ба потенциал энергийг тодорхойлдог. Бид системийн дотоод энергийг систем дээр ажил хийх эсвэл халаах замаар өөрчилж болно. Температурыг нэмэгдүүлэх үед бодисын дотоод энерги нэмэгддэг. Өсөлтийн хэмжээ нь халаалт явагдаж буй нөхцлөөс хамаарна. Энд температурыг нэмэгдүүлэхийн тулд дулаан хэрэгтэй.
Бодисын дулаан багтаамж (C) нь "бодисын температурыг Цельсийн нэг градусаар (эсвэл нэг келвин) нэмэгдүүлэхэд шаардагдах дулааны хэмжээ" юм. Дулааны багтаамж нь бодисоос хамаарч өөр өөр байдаг. Бодисын хэмжээ нь дулааны багтаамжтай шууд пропорциональ байна. Энэ нь бодисын массыг хоёр дахин нэмэгдүүлснээр дулааны багтаамж хоёр дахин нэмэгддэг гэсэн үг юм. Бодисын t1-с t2 хүртэл температурыг нэмэгдүүлэхэд шаардагдах дулааныг дараах тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолж болно.
q=C x ∆t
q=шаардлагатай дулаан
∆t=t1-t2
Зураг 01: Гелийн дулааны багтаамж
Дулааны багтаамжийн нэгж нь JºC-1 эсвэл JK-1. Термодинамикийн хувьд хоёр төрлийн дулааны багтаамжийг тодорхойлдог; тогтмол даралттай дулаан багтаамж, тогтмол эзэлхүүнтэй дулаан багтаамж.
Хувийн дулаан гэж юу вэ?
Дулааны багтаамж нь бодисын хэмжээнээс хамаарна. Хувийн дулаан эсвэл дулааны хувийн багтаамж (ууд) нь бодисын хэмжээнээс хамааралгүй дулааны багтаамж юм. Бид үүнийг "тогтмол даралттай нэг грамм бодисын температурыг Цельсийн нэг градусаар (эсвэл нэг Кельвин) нэмэгдүүлэхэд шаардагдах дулааны хэмжээ" гэж тодорхойлж болно.
Хувийн дулааны нэгж нь Jg-1oC-1 Усны хувийн дулаан маш өндөр, 4 утгатай..186 Jg-1oC-1 Энэ нь 1 г усны температурыг 1°С-аар нэмэгдүүлэхийн тулд 4.186 Ж дулааны энерги хэрэгтэй гэсэн үг юм.. Энэхүү өндөр үнэ цэнэ нь дулааны зохицуулалт дахь усны үүргийг тодорхойлдог. Бодисын тодорхой массын температурыг t1-ээс t2 хүртэл нэмэгдүүлэхэд шаардагдах дулааныг олохын тулд дараах тэгшитгэлийг ашиглаж болно.
q=m x s x ∆t
q=шаардлагатай дулаан
m=бодисын масс
∆t=t1-t2
Гэхдээ урвал нь фазын өөрчлөлтийг агуулж байвал дээрх тэгшитгэл хамаарахгүй; жишээлбэл, ус хийн үе рүү шилжих үед (буцлах цэг дээр), эсвэл ус хөлдөж мөс үүсгэх үед (хайлах цэг дээр). Учир нь фазын өөрчлөлтийн үед нэмсэн эсвэл арилгасан дулаан нь температурыг өөрчилдөггүй.
Дулааны багтаамж ба хувийн дулааны хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Дулааны багтаамж ба хувийн дулааны хоорондох гол ялгаа нь дулааны багтаамж нь бодисын хэмжээнээс хамаардаг ба хувийн дулааны багтаамж нь түүнээс хамааралгүй байдаг. Цаашилбал, онолыг авч үзэхэд бодисын температурыг 1°C эсвэл 1К-ээр өөрчлөхөд шаардагдах дулааны хэмжээг дулаан багтаамж, харин хувийн дулаан нь 1г бодисын температурыг 1°C буюу 1К-ээр өөрчлөхөд шаардагдах дулаан юм.
Тойм – Дулааны багтаамж ба хувийн дулаан
Дулааны багтаамж ба хувийн дулаан нь термодинамикийн чухал нэр томъёо юм. Дулааны багтаамж ба хувийн дулааны хоорондох гол ялгаа нь дулааны багтаамж нь бодисын хэмжээнээс хамаардаг ба хувийн дулааны багтаамж нь түүнээс хамааралгүй байдагт оршино.
