Нуугдмал дулаан ба хувийн дулаан
Нуугдмал дулаан
Бодис фазын өөрчлөлтөд ороход энерги нь шингэж эсвэл дулаан хэлбэрээр ялгардаг. Далд дулаан гэдэг нь фазын өөрчлөлтийн үед бодисоос шингэж, ялгарч буй дулаан юм. Энэхүү дулааны өөрчлөлт нь шингэж, суллагдсан тул температурын өөрчлөлтийг үүсгэдэггүй. Далд дулааны хоёр хэлбэр нь хайлуулах далд дулаан ба ууршилтын далд дулаан юм. Хайлтын далд дулаан нь хайлах, хөлдөх үед, ууршилтын далд дулаан нь буцалгах эсвэл конденсацлах үед явагддаг. Фазын өөрчлөлт нь хийг шингэн эсвэл шингэнийг хатуу болгон хувиргах үед дулааныг (экзотермик) ялгаруулдаг. Фазын өөрчлөлт нь хатуугаас шингэн рүү эсвэл шингэн рүү шилжих үед энерги/дулаан (эндотермик) шингээдэг. Жишээлбэл, уурын төлөвт усны молекулууд маш их энергитэй байдаг ба молекул хоорондын таталцлын хүч байдаггүй. Тэд нэг усны молекул хэлбэрээр хөдөлдөг. Үүнтэй харьцуулахад шингэн төлөвт усны молекулууд бага энергитэй байдаг. Гэсэн хэдий ч зарим усны молекулууд өндөр кинетик энергитэй бол уурын төлөв рүү зугтах чадвартай байдаг. Хэвийн температурт усны молекулуудын уурын төлөв ба шингэн төлөвийн хооронд тэнцвэрт байдал бий болно. Халаах үед буцалгах үед ихэнх усны молекулууд уурын төлөвт шилжинэ. Тиймээс усны молекулууд уурших үед усны молекулуудын хоорондын устөрөгчийн холбоо тасрах ёстой. Үүний тулд эрчим хүч шаардлагатай бөгөөд энэ энергийг ууршилтын далд дулаан гэж нэрлэдэг. Усны хувьд энэ фазын өөрчлөлт нь 100 oC (ус буцалгах цэг) -д тохиолддог. Гэсэн хэдий ч, энэ температурт энэ фазын өөрчлөлт гарахад дулааны энергийг усны молекулууд шингээж, холбоог таслах боловч энэ нь температурыг илүү нэмэгдүүлэхгүй.
Өвөрмөц далд дулаан гэдэг нь тухайн бодисын нэгж массын өөр фаз руу фазыг бүрэн шилжүүлэхэд шаардагдах дулааны энергийн хэмжээг хэлнэ.
Хувийн дулаан
Дулааны багтаамж нь бодисын хэмжээнээс хамаарна. Хувийн дулаан эсвэл дулааны хувийн багтаамж (ууд) нь бодисын хэмжээнээс хамааралгүй дулааны багтаамж юм. Үүнийг "тогтмол даралттай үед нэг грамм бодисын температурыг Цельсийн нэг градусаар (эсвэл нэг Кельвин) нэмэгдүүлэхэд шаардагдах дулааны хэмжээ" гэж тодорхойлж болно. Хувийн дулааны нэгж нь Jg-1oC-1 Усны хувийн дулаан маш өндөр бөгөөд 4.186 Jg байна. -1oC-1 Энэ нь 1 г усны температурыг 1 oС-ээр нэмэгдүүлэхэд 4.186 Ж дулааны энергийг авна гэсэн үг. шаардлагатай. Энэхүү өндөр үнэ цэнэ нь дулааны зохицуулалт дахь усны үүрэг юм. Температурыг t1-аас t2 хүртэл нэмэгдүүлэхэд шаардагдах дулааныг олохын тулд дараах тэгшитгэлийг ашиглаж болно.
q=m x s x ∆t
q=шаардлагатай дулаан
m=бодисын масс
∆t=t1-t2
Гэхдээ урвал нь фазын өөрчлөлттэй холбоотой бол дээрх тэгшитгэл хамаарахгүй. Жишээлбэл, ус нь хийн үе шатанд (буцлах цэг дээр) эсвэл ус хөлдөж мөс үүсгэх үед (хайлах цэг дээр) хамаарахгүй. Учир нь фазын өөрчлөлтийн үед нэмсэн эсвэл арилгасан дулаан нь температурыг өөрчилдөггүй.
Нуугдмал дулаан ба хувийн дулаан хоёрын ялгаа юу вэ?
• Далд дулаан гэдэг нь бодис фазын өөрчлөлтөд орох үед шингэсэн буюу ялгардаг энерги юм. Тодорхой дулаан гэдэг нь тогтмол даралттай нэг грамм бодисын температурыг Цельсийн нэг градусаар (эсвэл нэг Кельвин) нэмэгдүүлэхэд шаардагдах дулааны хэмжээ юм.
• Бодис фазын өөрчлөлттэй байх үед тусгай дулаан хамаарахгүй.
• Хувийн дулаан нь далд халуунд температурын өөрчлөлт байхгүй тохиолдолд температурын өөрчлөлтийг үүсгэдэг.
