Уусмалын дулаан ба урвалын дулаан хоёрын гол ялгаа нь уусмалын дулаан нь уусмал үүсэх үед химийн системд ялгарах буюу шингээх дулааны энергийн хэмжээ, харин урвалын дулаан нь нийт урвалд орох бодисын хоорондох ялгаа юм. болон стандарт төлөвт байгаа химийн бодисуудад тооцсон нийт бүтээгдэхүүний молийн энтальпууд.
Уусмалын дулаан ба урвалын дулаан нь уусмалын шинж чанар болон химийн урвалыг тодорхойлоход хэрэгтэй физик химийн энтальпийн чухал утга юм.
Уусмалын дулаан гэж юу вэ?
Уусмалын дулаан буюу уусмалын энтальпи гэдэг нь уусмал үүсэх үед химийн системд ялгарах буюу шингээх дулааны энергийн хэмжээ юм. Энэ энтальпийн утга нь тогтмол даралттай уусгагч дахь бодис ууссантай холбоотой бөгөөд энэ нь хязгааргүй шингэрүүлэлт үүсгэдэг.
Ихэнх тохиолдолд уусмалын дулааныг тогтмол температурт кЖ/моль-ээр өгдөг. Энэ энергийн өөрчлөлт нь уусгагч дахь химийн холбоог эндотермик задлах, ууссан бодис доторх химийн холбоог задлах, ууссан бодис ба уусгагч хоёрын хооронд таталцлын хүч үүсэх гэсэн гурван хэсэгтэй. Түүнчлэн, хамгийн тохиромжтой уусмал нь холих энтальпийг ихэвчлэн агуулж байдаг бол идеал бус уусмал нь илүүдэл молийн хэмжигдэхүүнтэй байдаг гэж бид хэлж болно.
Ихэнх хийг авч үзэхэд уусалт нь экзотермик байдаг. Хий шингэнд уусах үед уусмал болон хүрээлэн буй орчныг дулаацуулж энерги дулаан хэлбэрээр ялгардаг. Уусмалын температур нь хүрээлэн буй орчны температуртай таарч, эцэст нь буурах хандлагатай байдаг. Цаашилбал, хэрэв бид хийн ханасан уусмалыг халаавал хий нь уусмалаас гарах хандлагатай байдаг.
Урвалын дулаан гэж юу вэ?
Урвалын дулаан буюу урвалын энтальпи нь стандарт төлөвт байгаа химийн бодисуудад тооцсон нийт урвалж ба нийт бүтээгдэхүүний молийн энтальпийн зөрүү юм. Энэхүү энтальпийн утга нь химийн урвалын явцад ялгардаг эсвэл холбогддог химийн нийт энергийг урьдчилан таамаглахад тустай. Энд бид холих энтальпийг мөн тооцох хэрэгтэй.
Урвалын дулааныг тодорхойлохдоо стандарт төлөвийг дурын температур, даралтын утгыг тодорхойлж болох бөгөөд утгыг тухайн температур, даралтын хувьд зааж өгөх ёстой боловч утгыг ихэвчлэн 25 Цельсийн хэмд өгдөг. температур ба 1 атм даралт.
Усан уусмал дахь ионуудыг авч үзэхдээ яг 1 моль/л усан дахь H+ ионы концентраци үүсэх стандарт энтальпи тэг байна гэж үзвэл стандарт төлөвийг сонгож болно. Энэ нь ижил төстэй стандарт концентрацитай катион ба анионуудын стандарт энтальпийг хүснэгтээр гаргах боломжтой болгодог.
Уусмалын дулаан ба урвалын дулаан хоёрын ялгаа юу вэ?
Уусмалын дулаан ба урвалын дулаан нь физик химийн чухал энтальпийн утга бөгөөд уусмалын шинж чанар болон химийн урвалыг тодорхойлоход хэрэгтэй. Уусмалын дулаан ба урвалын дулаан хоёрын гол ялгаа нь уусмалын дулаан нь уусмал үүсэх үед химийн системээс ялгарах буюу шингээх дулааны энергийн хэмжээ, харин урвалын дулаан нь нийт урвалж ба нийт бүтээгдэхүүний молийн энтальпийн ялгаа юм. стандарт төлөвт байгаа химийн бодисуудад тооцсон.
Доорх инфографик нь уусмалын дулаан ба урвалын дулааны ялгааг зэрэгцүүлэн харьцуулах зорилгоор хүснэгт хэлбэрээр жагсаасан болно.
Хураангуй – Уусмалын дулаан ба урвалын дулаан
Уусмалын дулаан ба урвалын дулаан нь физик химийн чухал энтальпийн утга бөгөөд уусмалын шинж чанар болон химийн урвалыг тодорхойлоход хэрэгтэй. Уусмалын дулаан ба урвалын дулаан хоёрын гол ялгаа нь уусмалын дулаан нь уусмал үүсэх үед химийн системээс ялгарах буюу шингээх дулааны энергийн хэмжээ, харин урвалын дулаан нь нийт урвалж ба нийт бүтээгдэхүүний молийн энтальпийн ялгаа юм. стандарт төлөвт байгаа химийн бодисуудад тооцсон.
