Үүсэх дулаан ба урвалын дулаан хоёрын гол ялгаа нь үүсэх дулаан нь стандарт нөхцөлд моль бодис үүсэх үед энтальпийн өөрчлөлт, харин урвалын дулаан нь энтальпийн өөрчлөлт юм. тогтмол даралтад явагдах химийн урвал.
Үүсэх дулаан ба урвалын дулаан нь химийн урвалын энтальпийн чухал утга юм. Бид эдгээр нэр томъёог стандарт нөхцөл, тухайлбал стандарт даралт ба стандарт температурын хувьд тодорхойлдог. Энд дулаан буюу энтальпи нь химийн урвалын явцад системээс ялгарах эсвэл системд шингээх энерги юм.
Үүсэх дулаан гэж юу вэ?
Стандарт нөхцөлд цэвэр элементүүдээс моль бодис үүсэх үед энтальпийн өөрчлөлтийг үүсэх дулаан гэнэ. Энд стандарт нөхцөл нь 1 атм даралт, 298.15 Келвин температур юм. Нэг мэнгэ үүсэхийг авч үзсэн тул энэ энергийн нэгж нь кЖ/моль юм. Энэ энерги нь формацийн урвалаас ялгардаг энерги юм уу процессын явцад зарцуулдаг энерги юм. Энэ энтальпийн тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна;
Энд ∆ нь энтальпийн өөрчлөлтийг, H нь энергийн хэмжээ, f нь үүсэх урвалыг илэрхийлдэг тэмдэг юм. Энэ урвалд бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь стандарт нөхцөлд байдаг, эс тэгвээс энэ нь үүсэх дулаан биш юм. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсэх нь дараах байдалтай байна.
Нүүрстөрөгчийн цэвэр элемент хэлбэр нь бал чулуу бөгөөд хүчилтөрөгчийн эх үүсвэр нь хоёр атомт хүчилтөрөгчийн молекул юм. Бид энэхүү үүсэх урвалыг стандарт нөхцөлд хийж, энтальпийн өөрчлөлтийг хэмжихдээ үүнийг үүсэх дулаан гэж нэрлэдэг.
Урвалын дулаан гэж юу вэ?
Урвалын дулаан гэдэг нь тогтмол даралтад явагдах урвалын энтальпийн өөрчлөлт юм. Бид энэ энергийн зөрүүг кЖ/моль нэгжээр хэмждэг. Энэ нь химийн урвалын явцад ялгардаг эсвэл шингэсэн энергийг өгдөг. Энэ энтальпийн өөрчлөлтийн тэмдэг нь ∆H байна. Хэрэв утга нь эерэг утгатай бол бид үүнийг эндотермик урвал гэж нэрлэдэг. Хэрэв утга нь сөрөг байвал бид үүнийг экзотермик урвал гэж нэрлэдэг.энтальпийн өөрчлөлтийн тэгшитгэл дараах байдалтай байна;
Үүсэх дулаан ба урвалын дулаан хоёрын ялгаа юу вэ?
Стандарт нөхцөлд цэвэр элементүүдээс моль бодис үүсэх үед энтальпийн өөрчлөлтийг үүсэх дулаан гэнэ. Энэ энтальпийн өөрчлөлтийн тэмдэг нь: ∆Hf Урвалын дулаан гэдэг нь тогтмол даралтын үед үүсэх урвалын энтальпийн өөрчлөлт юм. Энэ энтальпийн өөрчлөлтийн тэмдэг нь ∆H.
Товч мэдээлэл – Үүсэх дулаан ба урвалын дулаан
Энтальпи нь энергийн агууламж юм. Энтальпийн өөрчлөлт нь урвалд орох бодис, бүтээгдэхүүн болон хүрээлэн буй орчны хооронд хэр их энерги солилцож байгааг харуулдаг. Үүсэх дулаан ба урвалын дулаан хоёрын ялгаа нь үүсэх дулаан нь стандарт нөхцөлд моль бодис үүсэх үед энтальпийн өөрчлөлт, харин урвалын дулаан нь химийн урвалын үед үүсэх энтальпийн өөрчлөлт юм. тогтмол даралт.
