Натрийн гипохлорит ба устөрөгчийн хэт ислийн гол ялгаа нь натрийн гипохлорит нь хлорын хий ялгаруулж чаддаг бол устөрөгчийн хэт исэл нь хлорын хий ялгаруулж чадахгүйд оршино.
Натрийн гипохлорит нь натри ба гипохлоритын ионуудаас тогтсон органик бус ионы нэгдэл бол устөрөгчийн хэт исэл нь H2O2 химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм.. Натрийн гипохлорит ба устөрөгчийн хэт исэл хоёулаа хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.
Натрийн гипохлорит гэж юу вэ?
Натрийн гипохлорит нь натри болон гипохлоритын ионуудаас тогтсон органик бус ионы нэгдэл юм. Энэ нь гипохлорт хүчлийн натрийн давс юм. Энэ нэгдэл нь NaOCl химийн томъёотой. Түүний молийн масс нь 74.44 г / моль юм. Ерөнхийдөө натрийн гипохлорит нь тогтворгүй бөгөөд бүр тэсрэх чадвартай байдаг. Гэсэн хэдий ч түүний пентагидрат хэлбэр нь тогтвортой байдаг. Түүнээс гадна түүний чийгшүүлсэн хэлбэр нь цайвар ногоон шаргал өнгөтэй бөгөөд хатуу хэлбэрээр үүсдэг. Хэдийгээр энэ усжуулсан хэлбэр нь усгүй хэлбэрээс илүү тогтвортой боловч тогтвортой байдлыг нь хадгалахын тулд бид үүнийг хөргөгчинд хадгалах ёстой. Цаашилбал, натрийн гипохлорит нь чихэрлэг, хлортой төстэй үнэртэй.
Энэ нэгдлийг бэлтгэх хэд хэдэн арга байдаг. Бид давс (NaCl) ба озоны хоорондох урвалаар натрийн гипохлоритыг хялбархан бэлтгэж чадна. Энэ нь энгийн арга боловч судалгааны зорилгоор ашиглахад тохиромжтой. Аж үйлдвэрийн хэрэгцээнд зориулж энэхүү нэгдлийг Hooker процессоор үйлдвэрлэдэг. Энэ процесст хлорын хийг шингэрүүлсэн натрийн гидроксидын уусмалаар дамжуулж, натрийн гипохлорит ба натрийн хлорид үүсгэдэг.
Устөрөгчийн хэт исэл гэж юу вэ?
Устөрөгчийн хэт исэл нь H2O2 химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм. Устөрөгчийн хэт ислийн цэвэр хэлбэр нь цайвар цэнхэр өнгөтэй, мөн энэ нь тунгалаг шингэн хэлбэрээр оршдог. Энэ шингэн нь уснаас арай илүү наалдамхай юм. Үнэн хэрэгтээ энэ нь бүх хэт ислийн нэгдлүүдийн дундаас хамгийн энгийн хэт исэл юм.
Устөрөгчийн хэт ислийн зарим чухал хэрэглээ байдаг; Тэдгээрийн дотроос гол хэрэглээ нь исэлдүүлэгч, цайруулагч, антисептик болгон ашиглах явдал юм. Энэ нэгдэлд хүчилтөрөгчийн хоёр атомын хооронд тогтворгүй хэт ислийн холбоо байдаг; Иймээс нэгдэл нь өндөр урвалд ордог. Тиймээс гэрэлд өртөхөд аажмаар задардаг. Цаашлаад бид энэ нэгдлийг тогтворжуулагчаар сул хүчиллэг уусмалд хадгалах хэрэгтэй.
Устөрөгчийн хэт ислийн молийн масс 34.014 г/моль. Устөрөгчийн хэт исэл нь бага зэрэг хурц үнэртэй байдаг. Түүний хайлах цэг нь -0.43 ° C, буцлах температур нь 150.2 ° C байна. Гэсэн хэдий ч, хэрэв бид устөрөгчийн хэт ислийг энэ буцалгах цэг хүртэл буцалгавал энэ нь бараг тэсрэх дулааны задралд ордог. Цаашилбал, энэ нэгдэл нь устөрөгчийн холбоо үүсгэж чаддаг тул устай холилддог. Энэ нь устай эвтектик хольц үүсгэдэг (нэг температурт хайлж эсвэл хатуурдаг нэгэн төрлийн холимог). Энэ хольц нь хөлдөх цэгийн хямралыг харуулж байна.
Натрийн гипохлорит ба устөрөгчийн хэт исэл хоёрын ялгаа юу вэ?
Натрийн гипохлорит ба устөрөгчийн хэт ислийн гол ялгаа нь натрийн гипохлорит нь хлорын хий ялгаруулж чаддаг бол устөрөгчийн хэт исэл нь хлорын хий ялгаруулж чадахгүйд оршино. Түүнээс гадна натрийн гипохлоритын исэлдэлтийн нөлөө нь устөрөгчийн хэт исэлтэй харьцуулахад харьцангуй өндөр байдаг. Устөрөгчийн хэт исэл нь арьсанд бага зэргийн тайралт, хусах, түлэгдэх гэх мэт халдвараас сэргийлэхийн тулд бага зэргийн антисептик үйлчилгээтэй байдаг бол натрийн гипохлорит нь усыг ариутгах, цаас цайруулах, хоол хүнс хадгалах, эмнэлгийн процедур зэрэгт тустай.
Дараах хүснэгтэд натрийн гипохлорит ба устөрөгчийн хэт ислийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Натрийн гипохлорит ба устөрөгчийн хэт исэл
Натрийн гипохлорит ба устөрөгчийн хэт исэл нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болох чухал органик бус нэгдлүүд юм. Натрийн гипохлорит ба устөрөгчийн хэт ислийн гол ялгаа нь натрийн гипохлорит нь хлорын хий ялгаруулж чаддаг бол устөрөгчийн хэт исэл нь хлорын хий ялгаруулж чадахгүйд оршино. Натрийн гипохлорит нь илүү хүчтэй цайруулах, цэвэрлэх үйлчилгээ үзүүлдэг бол устөрөгчийн хэт исэл харьцангуй бага исэлдэлтийн нөлөө үзүүлдэг.
