Иод ба калийн иодид хоёрын гол ялгаа нь иод нь химийн элемент, харин калийн иодид нь химийн нэгдэл юм.
Иод нь элементүүдийн үелэх системийн 17-р бүлэгт байрладаг галоген юм. Нөгөөтэйгүүр, калийн иодид нь иод ба калийн хослолоос үүсдэг химийн нэгдэл юм. Үүний үр дүнд калийн иодид нь иодын эх үүсвэр болох олон салбарт маш ашигтай байдаг.
Иод гэж юу вэ?
Иод нь атомын дугаар 53, химийн тэмдэг I-тэй химийн элемент юм. Энэ нь бусад галогенүүдийн дундаас хамгийн хүнд галоген юм. Галогенууд нь үелэх системийн 17-р бүлгийн химийн элементүүд юм. Цаашилбал, иод нь өрөөний температурт гялалзсан, металл саарал өнгөтэй хатуу бодис хэлбэрээр байдаг. Гэсэн хэдий ч энэ нь иодын ягаан хийг үүсгэхийн тулд амархан сублимацияд орж болно. Түүгээр ч зогсохгүй иод байж болно гэсэн исэлдэлтийн төлөвүүдийн дунд хамгийн түгээмэл нь -1 исэлдэлт бөгөөд энэ нь иодид анион үүсгэдэг. Учир нь иод нь электрон тохиргоондоо бүрэн бус октеттэй бөгөөд октетийг дуусгахын тулд электрон шаардлагатай байдаг. Дараа нь гаднаас электрон авахдаа -1 исэлдэлтийн төлөвийг үүсгэдэг.
Иодын талаарх зарим чухал баримтуудыг дурдвал:
- Атомын дугаар – 53
- Стандарт атомын жин – 126.9
- Гадаад төрх - гялалзсан, металл саарал өнгөтэй
- Электроны тохиргоо – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Бүлэг – 17
- Үе – 5
- Химийн ангилал – металл бус
- Хайлах цэг 113.7 °C
- Буцлах цэг 184.3 °C
Зураг 01: Хатуу иодын дээж
Түүнээс гадна иод нь хүчтэй исэлдүүлэгч юм. Энэ нь голчлон хамгийн гадна талын p орбиталыг дүүргэхийн тулд нэг электрон дутмаг электрон тохируулгын бүрэн бус октеттэй холбоотой юм. Тиймээс бусад химийн төрлүүдийг исэлдүүлэх замаар электроныг эрэлхийлдэг. Гэсэн хэдий ч энэ нь том атомын хэмжээтэй тул бусад галогенүүдийн дунд хамгийн сул исэлдүүлэгч бодис юм.
Калийн иодид гэж юу вэ?
Калийн иодид нь органик бус нэгдэл бөгөөд цагаан өнгөтэй хатуу бөгөөд худалдаанд их хэмжээгээр үйлдвэрлэгддэг. Энэ нь бусад иодид нэгдлүүдээс бага гигроскоп шинж чанартай тул хамгийн чухал иодид нэгдэл юм. Энэ нэгдлийн химийн томъёо нь KI.
Энэ нэгдлийн талаархи зарим чухал химийн баримтууд дараах байдалтай байна:
- Химийн томъёо – KI
- Моляр масс – 166 г/моль.
- Хайлах цэг 681 °C.
- Буцлах цэг 1, 330 °C.
- Натри хлоридын талст бүтэцтэй.
- Зөөлөн бууруулагч бодис.
- Үйлдвэрлэлийн аргаар KOH-ийг иодоор боловсруулдаг.
Зураг 02: Хатуу калийн иодидын дээж
KI-ийн хамгийн чухал хэрэглээ бол SSKI (мөн калийн иодидын ханасан уусмал) шахмал хэлбэрээр байдаг. Эдгээр шахмалыг хэд хэдэн өвчний яаралтай эмчилгээнд хэрэглэдэг. Мөн SSKI нь цөмийн осолд өртсөн тохиолдолд эмчилгээнд тустай. Цаашилбал, KI нь хоолны давсанд нэмбэл иодын дутагдлыг арилгах нэмэлт бүтээгдэхүүн юм. Түүнчлэн, бид үүнийг гэрэл зургийн салбар болон биоанагаахын судалгааны салбарт ашиглах боломжтой.
Иод ба калийн иодид юугаараа ялгаатай вэ?
Иод нь атомын дугаар 53, химийн тэмдэг I-тэй химийн элемент бөгөөд харин калийн иодид нь органик бус нэгдэл бөгөөд цагаан өнгөтэй хатуу бөгөөд худалдаанд их хэмжээгээр үйлдвэрлэгддэг. Тиймээс иод ба калийн иодид хоёрын гол ялгаа нь иод нь химийн элемент, харин калийн иодид нь химийн нэгдэл юм. Товчхондоо, иод нь калитай (жишээ нь, KOH) нийлж калийн иодид нэгдлийг үүсгэдэг. Иод ба калийн иодид хоёрын өөр нэг чухал ялгаа нь иод нь гялалзсан, металл саарал өнгөтэй, харин калийн иодид нь цагаан өнгийн хатуу нэгдэл хэлбэрээр харагддаг гэж хэлж болно.
Цаашилбал, иод болон калийн иодид хэрэглэхэд ч ялгаа бий. Түүнчлэн, тэдгээрийн химийн шинж чанарт өөр цөөн ялгаа байдаг. Доорх инфографик нь иод болон калийн иодид хоёрын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Иод ба калийн иодид
Галоген иод нь стандарт температур, даралтын дор элемент хэвээр үлдэж бусад элементүүдтэй нийлж амархан нэгдэл үүсгэдэг. Тиймээс нэгдлүүдийг бий болгох нь энэ шинж чанар нь түүнийг маш чухал элемент болгодог. Тиймээс иод ба калийн иодид хоёрын гол ялгаа нь иод нь химийн элемент, харин калийн иодид нь химийн нэгдэл юм. Иод нь калитай нийлж калийн иодидыг үүсгэдэг бөгөөд энэ нь янз бүрийн салбарт арилжааны хувьд ашигтай маш чухал нэгдэл юм. Гэсэн хэдий ч иодын изотопууд нь хүний хувьд аюултай боловч энэ иодыг КИ хэлбэрээр авах үед энэ нь хүнд хэрэгтэй болдог. Түүнээс гадна иодын дутагдал нь оюун ухааны хомсдол, бахлуур өвчинд хүргэдэг бөгөөд энэ дутагдлыг КИ хэлбэрээр иодын хэрэглээгээр нөхдөг.
