EDTA болон EGTA-ийн ялгаа

2024 Зохиолч: Alex Aldridge | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-17 13:45

EDTA vs EGTA

EDTA болон EGTA хоёулаа хелат бодис юм. Аль аль нь полиаминокарбоксилын хүчил бөгөөд ижил шинж чанартай.

EDTA

EDTA нь этилен диамин тетра цууны хүчлийн товчилсон нэр юм. Үүнийг мөн (этилен динитрило) тетра цууны хүчил гэж нэрлэдэг. EDTA-ийн бүтэц дараах байдалтай байна.

EDTA молекул нь металлын ионыг холбох зургаан цэгтэй. Хоёр амин бүлэг, дөрвөн карбоксил бүлэг байдаг. Амин бүлгүүдийн азотын хоёр атом нь тус бүрдээ хуваагдаагүй электрон хостой байдаг. EDTA нь зургаан талт лиганд юм. Түүнчлэн, энэ нь металлын ионуудыг ялгах чадвартай тул хелат бодис юм. EDTA нь шүлтлэг металлаас бусад бүх катионуудтай хелат үүсгэдэг бөгөөд эдгээр хелатууд нь хангалттай тогтвортой байдаг. Тогтвортой байдал нь молекулын доторх хэд хэдэн нийлмэл хэсгүүдээс үүсдэг бөгөөд энэ нь металл ионыг тойрсон тор шиг бүтэц үүсгэдэг. Энэ нь уусгагч молекулуудаас металлын ионыг тусгаарлаж, уусгахаас сэргийлдэг. EDTA-ийн карбоксил бүлэг нь хандивлагч протонуудыг салгаж чаддаг; тиймээс EDTA нь хүчиллэг шинж чанартай байдаг. Төрөл бүрийн EDTA төрлийг H₄Y, H₃Y^–, H гэж товчилдог. 2_Y2-^{, HY3}– ^{болон Y}4- ^{Маш бага рН (хүчиллэг орчин), EDTA-ийн протонжуулсан хэлбэр (H}4_{Y) давамгайлдаг. Үүний эсрэгээр, өндөр рН (үндсэн орчин) үед протоноос бүрэн чөлөөлөгдсөн хэлбэр (Y}4-^{) давамгайлдаг. Мөн рН нь бага рН-ээс өндөр рН болж өөрчлөгдөхөд рН-ийн тодорхой утгад EDTA-ийн бусад хэлбэрүүд давамгайлдаг. EDTA нь бүрэн протонжуулсан хэлбэрээр эсвэл давс хэлбэрээр байдаг. Диодийн EDTA ба кальцийн динатриум EDTA нь хамгийн түгээмэл давсны хэлбэр юм. Чөлөөт хүчил H}4_{Y ба натрийн давсны дигидрат Na}2_H2_Y.2H 2_{O урвалжийн чанараар худалдаалагдаж байна.}

Усанд уусвал EDTA нь амин хүчил шиг үйлчилнэ. Энэ нь давхар цвиттерион хэлбэрээр оршдог. Энэ тохиолдолд цэвэр цэнэг нь тэг бөгөөд дөрвөн задрах протон байдаг (хоёр протон нь карбоксил бүлэгтэй, хоёр нь амин бүлэгтэй холбоотой). EDTA нь комплексометрийн титрлэгч болгон өргөн хэрэглэгддэг. EDTA-ийн уусмал нь катион дээрх цэнэгээс үл хамааран металлын ионуудтай 1:1 харьцаатай нийлдэг тул титрлэгчийн хувьд чухал юм. EDTA нь биологийн дээжийг хадгалах бодис болгон ашигладаг. Биологийн дээж, хоол хүнсэнд агуулагдах бага хэмжээний металлын ионууд нь дээжинд агуулагдах нэгдлүүдийн агаарын исэлдэлтийг хурдасгадаг. EDTA нь эдгээр металлын ионуудыг нягт нэгтгэж, улмаар агаарын исэлдэлтийг хурдасгахаас сэргийлдэг. Ийм учраас үүнийг хадгалах бодис болгон ашиглаж болно.

EGTA

EGTA нь этилен гликол тетра цууны хүчлийн товчилсон нэр томъёо юм. Энэ нь хелат бодис бөгөөд EDTA-тай маш төстэй юм. EGTA нь магнийн ионуудаас илүү кальцийн ионуудтай илүү холбоотой байдаг. EGTA нь дараах бүтэцтэй.

EDTA-тай адил EGTA нь дөрвөн карбоксил бүлэгтэй бөгөөд диссоциацийн үед дөрвөн протон үүсгэж чаддаг. Хоёр амин бүлэг байдаг ба амин бүлгийн хоёр азотын атомууд тус бүрдээ хуваагдаагүй электрон хостой байдаг. EGTA нь амьд эсийн рН-тэй төстэй буфер болгон ашиглаж болно. EGTA-ийн энэ өмч нь уураг цэвэршүүлэх техник болох Tandem Affinity Purification-д ашиглахыг зөвшөөрдөг.

EDTA болон EGTA хоёрын ялгаа юу вэ?

• EDTA нь этилен диамин тетра цууны хүчил, EGTA нь этилен гликол тетра цууны хүчил юм.

• EGTA нь EDTA-аас өндөр молекул жинтэй.

• Дөрвөн карбоксил бүлэг, хоёр амин бүлгээс бусад EGTA нь хуваагдаагүй электронтой өөр хоёр хүчилтөрөгчийн атомтай.

• EGTA нь EDTA-тай харьцуулахад кальцийн ионуудтай илүү холбоотой байдаг. Мөн EDTA нь EGTA-тай харьцуулахад магнийн ионуудтай илүү холбоотой байдаг.

• EGTA нь EDTA-аас өндөр буцлах цэгтэй.