Гол ялгаа – Коваленци ба исэлдэлтийн төлөв
Өөр өөр химийн элементүүдийн атомууд хоорондоо холбогдож өөр өөр химийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Нэгдлүүдийг үүсгэх үед атомууд хоорондоо ионы холбоо эсвэл ковалент холбоогоор холбогддог. Ковалент ба исэлдэлтийн төлөв нь химийн нэгдлүүд дэх эдгээр атомын төлөвийг тодорхойлдог хоёр нэр томъёо юм. Ковалент гэдэг нь атом үүсгэж болох ковалент бондын тоо юм. Тиймээс ковалент нь атомын бусад атомуудтай хуваалцаж чадах электронуудын тооноос хамаарна. Атомын исэлдэлтийн төлөв нь химийн холбоо үүсгэх үед тодорхой атомын олж авсан эсвэл алдсан электронуудын тоо юм. Ковалент ба исэлдэлтийн төлөвийн хоорондох гол ялгаа нь атомын ковалент холбоо нь атом үүсгэж болох ковалент бондын тоо, харин атомын исэлдэлтийн төлөв нь химийн холбоо үүсгэх үед атомын алдсан эсвэл олж авсан электронуудын тоо юм.
Коваленци гэж юу вэ?
Коваленци гэдэг нь атомын бусад атомуудтай үүсгэж болох ковалент бондын тоо юм. Тиймээс ковалент нь атомын хамгийн гадна талын тойрог замд байгаа электронуудын тоогоор тодорхойлогддог. Гэхдээ валент, ковалент гэсэн нэр томъёо нь өөр өөр утгатай тул андуурч болохгүй. Валент нь атомын нэгдэх хүч юм. Заримдаа ковалент нь валенттай тэнцүү байдаг. Гэсэн хэдий ч энэ нь үргэлж тохиолддоггүй.
Зураг 01: Зарим нийтлэг ковалент нэгдлүүд
Ковалентын холбоо гэдэг нь электроны тохиргоог дуусгахын тулд хоёр атом хамгийн гаднах хосгүй электронуудаа хуваалцах үед үүсдэг химийн холбоо юм. Атом нь бүрэн бус электрон бүрхүүл эсвэл орбиталтай бол бүрэн бус электрон тохиргоо нь тогтворгүй байдаг тул атом илүү реактив болдог. Тиймээс эдгээр атомууд электрон бүрхэвчийг дүүргэхийн тулд электрон авах/сулрах эсвэл электрон хуваах болно. Дараах хүснэгтэд өөр өөр Ковалентийн утгатай химийн элементүүдийн зарим жишээг харуулав.
Исэлдүүлэх төлөв гэж юу вэ?
Атомын исэлдэлтийн төлөв нь тухайн атомын өөр атомтай алдсан, олж авсан эсвэл хуваалцсан электронуудын тоо юм. Хэрэв электронууд алдагдах юмуу олдох юм бол атомын цахилгаан цэнэг зохих ёсоор өөрчлөгддөг. Электронууд нь сөрөг цэнэгтэй субатомын бөөмс бөгөөд тэдгээрийн цэнэгийг тухайн атом дахь протоны эерэг цэнэгээр саармагжуулдаг. электронууд алдагдах үед атом эерэг цэнэг авдаг бол электрон авах үед атом цэвэр сөрөг цэнэгтэй болдог. Энэ нь цөм дэх протонуудын эерэг цэнэгийн тэнцвэргүй байдлаас болж тохиолддог. Энэ цэнэгийг тухайн атомын исэлдэлтийн төлөвөөр өгч болно.
Атомын исэлдэлтийн төлөвийг эерэг (+) эсвэл сөрөг (-) тэмдгээр бүхэл тоогоор тэмдэглэнэ. Энэ тэмдэг нь атом электрон авсан эсвэл алдсан эсэхийг харуулдаг. Бүхэл тоо нь атомуудын хооронд солигдсон электронуудын тоог илэрхийлнэ.
Зураг 02: Янз бүрийн нэгдлүүдийн исэлдэлтийн төлөв
Атомын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох
Тодорхой атомын исэлдэлтийн төлөвийг дараах дүрмийг ашиглан тодорхойлж болно.
- Саармаг элементийн исэлдэлтийн төлөв үргэлж тэг байна. Жишээ нь: Натрийн исэлдэлтийн төлөв (Na) тэг байна.
- Нэгдлийн нийт цэнэг нь тухайн нэгдэлд агуулагдах атом бүрийн цэнэгийн нийлбэртэй тэнцүү байх ёстой. Жишээ нь: KCl-ийн нийт цэнэг тэг байна. Дараа нь K ба Cl-ийн цэнэгүүд +1 ба -1 байх ёстой.
- 1-р бүлгийн элементийн исэлдэлтийн төлөв үргэлж +1 байна. 1-р бүлгийн элементүүд нь Лити, Натри, Кали, Рубиди, Цезий, Франци юм.
- 2-р бүлгийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв үргэлж +2 байна. 2-р бүлгийн элементүүд нь бериллий, магни, кальци, стронций, бари, радий юм.
- Сөрөг цэнэг нь бусад атомуудаас илүү цахилгаан сөрөг утгатай атомд өгөгддөг.
- Устөрөгч нь 1-р бүлгийн металлтай холбогдсоноос бусад тохиолдолд устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв үргэлж +1 байна.
- Хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь хэт исэл эсвэл хэт исэл хэлбэрээр байхаас бусад тохиолдолд -2 байна.
Ковалент болон исэлдэлтийн төлөвийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Коваленци ба исэлдэлтийн төлөв |
|
| Коваленци гэдэг нь атомын бусад атомуудтай үүсгэж болох ковалент бондын тоо юм. | Атомын исэлдэлтийн төлөв нь тухайн атомын өөр атомтай алдсан, олж авсан эсвэл хуваалцсан электронуудын тоо юм. |
| Цахилгаан цэнэг | |
| Коваленци нь атомын цахилгаан цэнэгийг заадаггүй. | Исэлдүүлэх төлөв нь атомын цахилгаан цэнэгийг өгдөг. |
| Химийн холбоо | |
| Коваленци гэдэг нь тодорхой атомд байж болох химийн бондын тоог (ковалентын холбоо) илэрхийлдэг. | Исэлдэлтийн төлөв нь атомын үүсгэсэн химийн бондын талаар дэлгэрэнгүй мэдээлэл өгдөггүй. |
| Элементийн төлөв | |
| Цэвэр элементийн ковалент байдал нь тухайн элементийн атомын хамгийн гаднах электрон бүрхүүлд байгаа электронуудын тооноос хамаарна. | Цэвэр элементийн исэлдэлтийн төлөв үргэлж тэг байна. |
Хураангуй – Коваленци ба исэлдэлтийн төлөв
Атомын ковалент ба исэлдэлтийн төлөв нь химийн нэгдэл дэх атомын химийн шинж чанарыг тодорхойлдог. Ковалент ба исэлдэлтийн төлөвийн ялгаа нь атомын ковалент байдал нь атом үүсгэж болох ковалент бондын тоо, харин атомын исэлдэлтийн төлөв нь химийн холбоо үүсгэх үед атомын алдсан эсвэл олж авсан электронуудын тоо юм.
