Молекул доторх исэлдэлт ба пропорциональ бус исэлдэлтийн урвалын гол ялгаа нь нэг молекул нэг химийн элемент эсвэл өөр өөр химийн элементүүдэд исэлдэж, ангижрах үед молекул доторх исэлдэлтийн урвал явагддаг бол пропорциональ бус исэлдэх урвал нь ижил бодисын исэлдэлт, бууралтыг агуулдаг. нэг субстрат дахь химийн элемент.
Молекул доторх исэлдэлтийн исэлдэлтийн урвал ба пропорциональ бус исэлдэлтийн исэлдэлтийн урвал нь бие биентэйгээ зэрэгцэн явагддаг органик бус химийн хоёр төрлийн урвал юм. Эдгээр химийн урвалууд нь нэг субстратын молекул дахь ижил химийн нэгдэлд үүсэх исэлдэлт ба бууралтын хагас урвалыг агуулдаг. Эдгээр хагас урвал явагдах химийн элементийн дагуу хоёр төрөл нь бие биенээсээ ялгаатай.
Молекулын исэлдэлтийн урвал гэж юу вэ?
Молекул доторх исэлдүүлэх урвал нь нэг химийн элемент эсвэл хоёр өөр химийн элементэд исэлдэлт, бууралт явагддаг нэг субстратыг хамарсан химийн урвал юм. Өөрөөр хэлбэл, зарим нэг молекулын исэлдэлтийн исэлдэлт, бууралт нь нэг химийн элементэд явагддаг бол бусад молекулын исэлдэлт, бууралт нь нэг молекул дахь хоёр өөр химийн элементэд явагддаг. Хэрэв исэлдэлт ба бууралт нь нэг химийн элементэд тохиолдвол бид үүнийг пропорциональ бус гэж нэрлэнэ.
Зураг 01: Редокс урвалын химийн процесс
Пропорциональ бус исэлдэлтийн урвал гэж юу вэ?
Пропорциональ бус исэлдүүлэх урвал нь нэг субстратын молекулын нэг химийн элементэд исэлдэлт ба бууралт явагдах химийн урвал юм. Энэ төрлийн урвалын үед нэг субстратын молекул нь исэлдүүлэх, хагас урвалыг багасгах хоёр чиглэлд ажилладаг. Энд молекулын нэг хэсэг нь исэлдэлтэнд ордог бол нөгөө хэсэг нь бууралтанд ордог; Гэсэн хэдий ч эдгээр молекул хэсгүүд хоёулаа исэлдэлт эсвэл бууралт явагддаг ижил химийн элементийг агуулдаг. Жишээ нь дараах байдалтай байна:
Зураг 02: Пропорциональ бус исэлдэлтийн урвалын жишээ
Ийм төрлийн химийн урвалын өөр нэг нийтлэг жишээ бол устөрөгчийн хэт исэл H2O2 молекул дахь хүчилтөрөгчийн атомын пропорциональ бус байдал юм. Энд устөрөгчийн хэт ислийн молекул дахь хүчилтөрөгч исэлдэж хүчилтөрөгчийн хий үүсгэдэг ба ижил молекул нь бууралтанд орж усны молекул үүсгэдэг.
Молекул доторх исэлдэлтийн болон пропорциональ бус исэлдэлтийн урвалын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Утах урвал нь исэлдэлтийн хагас урвал ба бууралтын хагас урвал нь хоорондоо зэрэгцэн явагдах химийн урвал юм. Молекулын исэлдэлт ба пропорциональ бус исэлдэлтийн урвалын гол ялгаа нь хоёр өөр бодисын молекулууд хоорондоо харилцан үйлчлэх үед молекул доторх исэлдэлтийн урвал явагддаг бол пропорциональ бус исэлдэлт нь нэг молекулын исэлдэлт, бууралтыг агуулдаг.
С6H2(NO2)3 CH3 бууруулах замаар N2 үүсгэх ба исэлдэлтээр C-ийг үүсгэх нь хүчилтөрөгчийн харьцааг тэнцвэржүүлэх үед молекул доторх исэлдэлтийн урвалын жишээ юм. Устөрөгчийн хэт ислийн молекул дахь атом нь пропорциональ бус исэлдэлтийн урвалын жишээ юм.
Доорх инфографик нь молекул доторх исэлдэлтийн болон пропорциональ бус исэлдэлтийн урвалын ялгааг зэрэгцүүлэн харьцуулахын тулд хүснэгт хэлбэрээр нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Молекул доторх исэлдэлт ба пропорциональ бус исэлдэлтийн урвал
Ус исэлдүүлэх урвал нь бие биентэйгээ зэрэгцэн явагдах исэлдэх, ангижруулах урвал бүхий химийн урвал юм. Молекулын исэлдэлт ба пропорциональ бус исэлдэлтийн урвалын гол ялгаа нь хоёр өөр бодисын молекулууд хоорондоо харилцан үйлчлэх үед молекул доторх исэлдэлтийн урвал явагддаг бол пропорциональ бус исэлдэлт нь нэг молекулын исэлдэлт, бууралтыг агуулдаг.
