Үндсэн ялгаа – Молекул хоорондын болон молекул доторх устөрөгчийн холбоо
Устөрөгчийн холбоо нь тодорхой туйлт молекулуудын хоорондох таталцлын хүчний нэг хэлбэр юм. Энэ нь ион эсвэл ковалент холбооноос сул холболтын нэг төрөл боловч диполь-диполь хүч ба Ван дер Ваалын хүчтэй харьцуулахад хүчтэй таталцлын хүч юм. Хэрэв туйлын молекул нь устөрөгчийн атомтай (электрон хүлээн авагч) холбогдсон дан электрон хос (электрон донорын үүрэг гүйцэтгэдэг) хүчтэй электрон сөрөг атомтай бол устөрөгчийн холбоо үүсдэг. Хүчтэй электрон сөрөг атом нь устөрөгчийн атомынхаас илүү электроны холбоог өөртөө татах чадвартай тул устөрөгчийн атом нь хэсэгчилсэн эерэг цэнэг авч, улмаар хүчтэй цэнэгийн салалт үүсдэг. Тиймээс химийн холбоог үүсгэдэг нийтлэг устөрөгчийн холбоо нь O-H бонд, N-H бонд, F-H бонд юм. Устөрөгчийн холбоо үүсэх боломжтой хоёр хэлбэр байдаг; туйлын молекулуудын хооронд үүсдэг молекул хоорондын устөрөгчийн холбоо ба нэг молекулд үүсдэг молекул доторх устөрөгчийн холбоо. Молекул хоорондын болон молекул доторх устөрөгчийн холбоо хоёрын гол ялгаа нь молекул хоорондын устөрөгчийн холбоо нь хоёр молекулын хооронд үүсдэг бол молекул доторх устөрөгчийн холбоо нь нэг молекулд явагддагт оршино.
Молекул хоорондын устөрөгчийн холбоо гэж юу вэ?
Молекул хоорондын устөрөгчийн холбоо нь бодисын салангид молекулуудын хооронд үүсдэг. Тиймээс электрон донор ба электрон хүлээн авагч хоёр тусдаа молекулд байх ёстой. Хэрэв зохих электрон донор ба хүлээн авагч байвал аливаа молекул устөрөгчийн холбоо үүсгэж болно.
Зураг 01: Усны молекул дахь молекул хоорондын устөрөгчийн холбоо
Молекул хоорондын устөрөгчийн холбоо үүсгэж чаддаг молекулуудын нийтлэг жишээ бол усны молекулууд юм (H2O). Усны молекулуудын хоорондох устөрөгчийн холбоо нь хатуу бүтэц үүсгэдэг. шингэн ус хатуу мөс болж хувирах үед.
Молекулын устөрөгчийн холбоо гэж юу вэ?
Молекул доторх устөрөгчийн холбоо нь нэг молекул дотор үүсдэг. Энэ төрлийн устөрөгчийн холбоо нь нэг молекулд бие биетэйгээ устөрөгчийн холбоо үүсгэх чадвартай хоёр функциональ бүлэг байх үед үүсдэг. Энэ нь электрон донор болон электрон хүлээн авагч хоёулаа нэг молекулд байх ёстой гэсэн үг.
Зураг 02: Салицилальдегид дэх молекулын устөрөгчийн холбоо
Түүгээр ч зогсохгүй эдгээр хоёр функциональ бүлгийг устөрөгчийн холбоонд хангалттай ойрхон байрлуулах хэрэгтэй. Энэ төрлийн устөрөгчийн холбоог харуулдаг молекулын хамгийн түгээмэл жишээ бол салицильдегид (C7H6O2).
Молекул хоорондын болон молекул доторх устөрөгчийн холбоо юугаараа ялгаатай вэ?
Молекул хоорондын болон молекул доторх устөрөгчийн холбоо |
|
| Молекул хоорондын устөрөгчийн холбоо нь бодисын салангид молекулуудын хооронд үүсдэг. | Молекул доторх устөрөгчийн холбоо нь нэг молекул дотор үүсдэг. |
| Бүрэлдэхүүн хэсгүүд | |
| Молекул хоорондын устөрөгчийн холбоо нь хоёр молекулын хооронд үүсдэг. | Молекул доторх устөрөгчийн холбоо нь тусдаа молекулуудын хооронд үүсдэг. |
Товч мэдээлэл – Молекул хоорондын болон молекул доторх устөрөгчийн холбоо
Устөрөгчийн холбоо нь диполь-диполь харилцан үйлчлэлийн нэг хэлбэр юм. Гэхдээ энэ нь сул бондын төрөл юм. Устөрөгчийн холбоо нь молекул хоорондын болон молекул доторх устөрөгчийн холбоо гэсэн хоёр хэлбэр байдаг. Молекул хоорондын болон молекул доторх устөрөгчийн холбоо хоёр молекулын хооронд устөрөгчийн холбоо үүсдэг бол молекул доторх устөрөгчийн холбоо нэг молекулд үүсдэгт оршино.
