Молекул хоорондын хүч ба молекул доторх хүч
Молекул хоорондын хүч
Молекул хоорондын хүч нь хөрш зэргэлдээх молекул, атом эсвэл бусад бөөмс хоорондын хүч юм. Эдгээр нь сэтгэл татам эсвэл зэвүүн хүч байж болно. Молекул хоорондын таталцлын хүч нь бодисыг хооронд нь холбодог тул тэдгээр нь задгай материал хийхэд чухал үүрэгтэй. Бүх молекулуудын хооронд молекул хоорондын хүч байдаг бөгөөд эдгээр хүчний зарим нь сул, зарим нь хүчтэй байдаг. Молекул хоорондын хүчний янз бүрийн хэлбэрүүд байдаг.
• Устөрөгчийн холбоо
• Ион-диполь хүч
• Диполь-диполь
• Ионы өдөөгдсөн диполь
• Диполоор өдөөгдсөн диполь
• Лондон/ тархалтын хүч
Устөрөгч нь фтор, хүчилтөрөгч, азот зэрэг электрон сөрөг атомтай холбогдсон үед туйлын холбоо үүсдэг. Цахилгаан сөрөг чанараас шалтгаалан холбоонд байгаа электронууд устөрөгчийн атомаас илүү электрон сөрөг атом руу татагдана. Тиймээс устөрөгчийн атом нь хэсэгчилсэн эерэг цэнэгтэй, харин илүү электрон сөрөг цэнэгтэй атом нь хэсэгчилсэн сөрөг цэнэгтэй болно. Энэ цэнэгийн салангид хоёр молекул ойрхон байвал устөрөгч болон сөрөг цэнэгтэй атомын хооронд таталцлын хүч үүснэ. Энэ таталтыг устөрөгчийн холбоо гэж нэрлэдэг. Зарим молекулуудад цахилгаан сөрөг байдлын ялгаанаас болж цэнэгийн хуваагдал үүсч болно. Тиймээс эдгээр молекулууд нь дипольтой байдаг. Ион ойрхон байх үед ион ба молекулын эсрэг цэнэгтэй төгсгөлийн хооронд электростатик харилцан үйлчлэл үүсдэг бөгөөд үүнийг ион-диполь хүч гэж нэрлэдэг. Заримдаа нэг молекулын эерэг төгсгөл, нөгөө молекулын сөрөг төгсгөл ойрхон байх үед хоёр молекулын хооронд электростатик харилцан үйлчлэл үүснэ. Үүнийг диполь диполь харилцан үйлчлэл гэж нэрлэдэг. Цэнэг ялгадаггүй H2, Cl2 зэрэг тэгш хэмтэй молекулууд байдаг. Гэсэн хэдий ч электронууд эдгээр молекулуудад байнга хөдөлж байдаг. Хэрэв электрон молекулын нэг төгсгөл рүү шилжвэл молекул дотор шууд цэнэг ялгарах боломжтой. Электронтой төгсгөл нь түр зуурын сөрөг цэнэгтэй байхад нөгөө төгсгөл нь эерэг цэнэгтэй байх болно. Эдгээр түр зуурын диполууд нь хөрш молекулын диполь үүсгэдэг бөгөөд үүний дараа эсрэг туйлуудын хооронд харилцан үйлчлэл үүсч болно. Энэ төрлийн харилцан үйлчлэлийг агшин зуурын диполоор өдөөгдсөн диполь харилцан үйлчлэл гэж нэрлэдэг. Энэ бол Ван дер Ваалсын хүчний нэг төрөл бөгөөд үүнийг тус тусад нь Лондонгийн тархалтын хүч гэж нэрлэдэг.
Молекул доторх хүч
Эдгээр нь молекул эсвэл нэгдлийн атомуудын хоорондох хүч юм. Тэд атомуудыг хооронд нь холбож, молекулыг задлахгүйгээр хадгалдаг. Молекулын доторх гурван төрлийн хүч нь ковалент, ионы болон металлын холбоо юм.
Цахилгаан сөрөг чанарын ялгаа нь ижил эсвэл маш бага хоёр атом харилцан урвалд ороход электрон хуваах замаар ковалент холбоо үүсгэдэг. Түүгээр ч зогсохгүй атомууд электрон олж авах эсвэл алдаж, сөрөг эсвэл эерэг цэнэгтэй бөөмс үүсгэж болно. Эдгээр хэсгүүдийг ион гэж нэрлэдэг. Ионуудын хооронд электростатик харилцан үйлчлэл байдаг. Ионы холбоо нь эдгээр эсрэг цэнэгтэй ионуудын хоорондох татах хүч юм. Металууд гаднах бүрхүүлдээ электронуудыг ялгаруулдаг бөгөөд эдгээр электронууд нь металлын катионуудын хооронд тархдаг. Тиймээс тэдгээрийг орон зайгүй электронуудын далай гэж нэрлэдэг. Электрон ба катионуудын электростатик харилцан үйлчлэлийг металлын холбоо гэж нэрлэдэг.
Молекул хоорондын болон молекул доторх хүчний хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
• Молекулуудын хооронд молекул хоорондын хүч, молекул дотор молекул доторх хүч үүсдэг.
• Молекул доторх хүч нь молекул хоорондын хүчнээс хамаагүй хүчтэй.
• Ковалентын, ионы болон металлын холбоо нь молекул доторх хүчний төрөл юм. Диполь-диполь, диполоор өдөөгдсөн диполь, дисперсийн хүч, устөрөгчийн холбоо зэрэг нь молекул хоорондын хүчний зарим жишээ юм.
