Исэлдэлтийн төлөв ба исэлдэлтийн тоо
Исэлдэлтийн төлөв
IUPAC-ийн тодорхойлолтоор исэлдэлтийн төлөв нь “бодис дахь атомын исэлдэлтийн зэрэглэлийн хэмжүүр юм. Энэ нь атомын төсөөлж болох цэнэг гэж тодорхойлогддог. Исэлдэлтийн төлөв нь бүхэл тоо бөгөөд эерэг, сөрөг эсвэл тэг байж болно. Химийн урвалын үед атомын исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгддөг. Хэрэв исэлдэлтийн төлөв нэмэгдэж байгаа бол атомыг исэлдүүлсэн гэж үзнэ. Хэрэв энэ нь буурч байгаа бол атом буурч байна гэсэн үг. Исэлдэх, багасгах урвалд электронууд шилжинэ. Цэвэр элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв 0 байна. Молекул дахь атомын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох цөөн хэдэн дүрэм бий.
• Цэвэр элементүүд нь исэлдэлтийн төлөвгүй байна.
• Нэг атомын ионуудын хувьд исэлдэлтийн төлөв нь цэнэгтэй ижил байна.
• Олон атомт ионы цэнэг нь бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэртэй тэнцүү байна. Тиймээс бусад атомуудын исэлдэлтийн төлөвийг мэддэг бол үл мэдэгдэх атомын исэлдэлтийн төлөвийг олж болно.
• Төвийг сахисан молекулын хувьд атомын исэлдэлтийн бүх төлөвийн нийлбэр нь тэг байна.
Дээрх аргуудаас бусад тохиолдолд исэлдэлтийн төлөвийг молекулын Льюисийн бүтцийг ашиглан тооцоолж болно. Атомын исэлдэлтийн төлөвийг атом нь төвийг сахисан ба электронуудын тоо нь Льюисийн бүтцэд хамаарах атомын валентын электроны хоорондох зөрүүгээр тодорхойлогддог. Жишээлбэл, цууны хүчил дэх метил нүүрстөрөгч нь -3 исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Льюисийн бүтцэд нүүрстөрөгч нь гурван устөрөгчийн атомтай холбогддог. Нүүрстөрөгч нь илүү электрон сөрөг байдаг тул холбоонд байгаа зургаан электрон нь нүүрстөрөгчийнх юм. Нүүрстөрөгч нь нөгөө нүүрстөрөгчийг өөр нүүрстөрөгчтэй холбодог; тиймээс тэд хоёр бондын электроныг тэнцүү хуваадаг. Тиймээс бүгд нийлээд Льюисийн бүтцэд нүүрстөрөгч нь долоон электронтой. Нүүрстөрөгч нь саармаг төлөвт байх үед дөрвөн валентийн электронтой байдаг. Тиймээс тэдгээрийн хоорондын ялгаа нь нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн тоог -3 болгодог.
Исэлдэлтийн тоо
Исэлдэлтийн тоо нь координацын нэгдлийн төв атомын шинж чанар юм. Заримдаа цэнэг ба исэлдэлтийн тоо ижил төстэй боловч заримдаа өөр байдаг. Жишээлбэл, s блок ба p блок элементүүд нь цэнэгүүдтэйгээ ижил исэлдэлтийн тоотой байдаг. Мөн олон атомт ионууд нь цэнэгтэй ижил исэлдэлтийн тоотой байдаг. Нэг элемент нь бусад атомуудаас хамаарч өөр өөр исэлдэлтийн тоотой байж болно. Чөлөөт элементийн исэлдэлтийн тоо үргэлж тэг байна. Шилжилтийн металлын ионууд (d блок), элементүүд өөр өөр исэлдэлтийн тоотой.
Исэлдэлтийн төлөв ба исэлдэлтийн тоо юугаараа ялгаатай вэ?
• Исэлдэлтийн тоо гэсэн нэр томьёог голчлон координацийн химийн салбарт ашигладаг. Энэ нь исэлдэлтийн төлөвөөс арай өөр утгатай.
• Исэлдэлтийн тоог тооцоолох арга нь исэлдэлтийн төлөвийг тооцох аргаас арай өөр байна.
• Исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлохдоо холбоонд байгаа атомуудын цахилгаан сөрөг чанарыг харгалзан үзнэ. Гэхдээ исэлдэлтийн тоог тодорхойлохдоо электрон сөрөг чанарыг харгалзан үздэггүй. Бондын бүх электронууд нь лигандуудад хамаарна.
• Ихэвчлэн исэлдэлтийн тоог Ром тоогоор илэрхийлдэг бол исэлдэлтийн төлөвийг Энэтхэг-Араб тоогоор илэрхийлдэг.
