Ковалентын болон ковалент бус бондын гол ялгаа нь хоёр атом хоорондоо электроноо хуваалцах үед ковалент холбоо үүсдэг бол ковалент бус холбоо нь хоёр атомын хооронд бүрэн электрон солилцох эсвэл электрон солилцохгүйгээр үүсдэг.
Химийн холбоо нь ковалент холбоо, ионы холбоо, устөрөгчийн холбоо, Ван дер Ваалсын харилцан үйлчлэл гэсэн дөрвөн үндсэн төрөл байдаг. Химийн холбоог ковалент ба ковалент бус холбоо гэж ангилах үед ион, устөрөгчийн холбоо болон Ван дер Ваальсийн харилцан үйлчлэл нь ковалент бус бондын ангилалд багтдаг.
Ковалентын бонд гэж юу вэ?
Хоёр атом хоорондоо электрон хосыг хуваалцах үед үүсдэг химийн бондыг ковалент холбоо гэнэ. Үүнийг "молекулын холбоо" гэж нэрлэдэг. Атомуудын хооронд "хуваалцсан хос" эсвэл "холбох хос" байх үед эдгээр холбоо үүсдэг. Ковалент холбоо нь электронуудыг хуваалцах үед атомуудын хоорондох татах ба түлхэх хүчний тогтвортой тэнцвэрийн улмаас үүсдэг. Атомуудын хооронд электрон хуваах нь атом бүр бүрэн гаднах бүрхүүлтэй тэнцэх боломжийг олгодог. Ихэнхдээ ийм төрлийн холбоо нь бараг ижил цахилгаан сөрөг утгатай хоёр металл бус атомын хооронд эсвэл электрон болон эерэг цэнэгтэй металл ионуудын хооронд үүсдэг.
Ковалентын хоёр үндсэн төрөл байдаг: туйлт ковалент бонд ба туйлт бус ковалент бонд. Хоёр атомын хооронд туйлын ковалент холбоо байдаг бөгөөд тэдгээрийн цахилгаан сөрөг байдлын утгууд нь 0.4-1.7 хооронд хэлбэлздэг. Хэрэв энэ ялгаа 0-ээс бага байвал туйлт бус ковалент холбоо үүсдэг.4. Энд цахилгаан сөрөг байдлын утгуудын хоорондын ялгаа өндөр байна гэдэг нь нэг атом (цахилгаан сөрөг чанарын өндөр утгатай) нөгөө атомаас илүү электронуудыг татаж, холбоог туйлшруулж байна гэсэн үг.
Хоёр атомын хооронд хуваагдаж буй электрон хосуудын тоогоор бид гурван үндсэн төрлийн ковалент холбоог нэг электрон хос, хоёр электрон хосыг оролцуулсан хос холбоо, Гурван электрон хосыг агуулсан гурвалсан холбоо.
Ковалент бус бонд гэж юу вэ?
Ковалентын бус холбоо гэдэг нь атомуудын хооронд электроныг бүрэн солилцох эсвэл огт электрон солилцохгүйгээр үүсдэг химийн холбоо юм. Ионы холбоо, устөрөгчийн холбоо, Ван дер Ваалсын харилцан үйлчлэл гэсэн гурван төрлийн ковалент бус холбоо байдаг.
Тогтвортой электрон тохиргоог авахын тулд атом нь электрон авах эсвэл алдаж, сөрөг эсвэл эерэг цэнэгтэй бөөмс үүсгэж болно. Бид эдгээр хэсгүүдийг "ион" гэж нэрлэдэг. Тэдгээрийн хооронд электростатик харилцан үйлчлэл байдаг. Ионы холбоог эдгээр эсрэг цэнэгтэй ионуудын хоорондох таталцлын хүч гэж тодорхойлж болно. Ионуудын хоорондох электростатик харилцан үйлчлэлд ионы холбоо дахь атомуудын цахилгаан сөрөг нөлөөлөл нөлөөлдөг. Тиймээс электрон сөрөг чанар нь атомуудын электронтой харьцах харьцааг хэмждэг. Өндөр цахилгаан сөрөг хүчин чадалтай атом нь бага цахилгаан сөрөг утгатай атомаас электронуудыг татаж ионы холбоо үүсгэдэг.
Устөрөгчийн холбоо нь өөр нэг ковалент бус холбоо юм. Энэ нь хоёр өөр молекулын хоёр атомын хоорондох таталцлын хүчний нэг төрөл бөгөөд сул татах хүч юм. Гэсэн хэдий ч бусад төрлийн молекулын хүчнүүд, тухайлбал туйл-туйлын харилцан үйлчлэл, Вандер Ваалын хүч гэх мэт туйлшгүй-бус харилцан үйлчлэлтэй харьцуулахад устөрөгчийн холбоо илүү хүчтэй байдаг. Ихэвчлэн туйлын ковалент молекулуудын хооронд устөрөгчийн холбоо үүсдэг. Эдгээр молекулууд нь ковалент холбоонд байгаа атомуудын электрон сөрөг утгын зөрүүний үр дүнд үүсдэг туйлын ковалент холбоог агуулдаг.
Ван дер Ваальсийн харилцан үйлчлэл нь ковалент бус бондын өөр нэг төрөл юм. Эдгээр нь хоёр туйлт биш молекул дахь хоёр атомын хоорондох сул татах хүч юм. Ван дер Ваалсын харилцан үйлчлэл нь ойр орчмын бөөмсүүдийн хэлбэлзэх туйлшралын харилцан хамаарлаас үүдэн өдөөгдсөн таталцал эсвэл түлхэлт юм.
Ковалентын болон ковалент бус бондуудын ялгаа юу вэ?
Ковалент ба ковалент бус холбоо нь химийн химийн бондын хоёр өргөн ангилал юм. Ковалентын холбоог ионы холбоо, устөрөгчийн холбоо, Ван дер Ваалсын харилцан үйлчлэл гэх гурван дэд бүлгээс олж болно. Ковалент ба ковалент бус бондын гол ялгаа нь хоёр атом хоорондоо электроноо хуваалцах үед ковалент холбоо үүсдэг бол ковалент бус холбоо нь хоёр атомын хооронд электроныг бүрэн солилцох эсвэл ямар ч электрон солилцохгүйгээр үүсдэг.
Доорх инфографик нь ковалент болон ковалент бус бондын ялгааг илүү дэлгэрэнгүй жагсаав.
Хураангуй – Ковалент ба Ковалент бус бонд
Ковалент ба ковалент бус холбоо нь химийн химийн бондын хоёр өргөн ангилал юм. ковалент холбоог ионы холбоо, устөрөгчийн холбоо, Ван дер Ваалсын харилцан үйлчлэл гэх мэт өөр гурван дэд бүлгээс олж болно. Ковалент ба ковалент бус бондын гол ялгаа нь хоёр атом хоорондоо электроноо хуваалцах үед ковалент холбоо үүсдэг бол ковалент бус холбоо нь хоёр атомын хооронд электроныг бүрэн солилцох эсвэл ямар ч электрон солилцохгүйгээр үүсдэг.
