Ионы болон ковалент бондын гол ялгаа нь ионы холбоо нь маш өөр цахилгаан сөрөг утгатай атомуудын хооронд үүсдэг бол ковалент холбоо нь ижил төстэй эсвэл маш бага цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа бүхий атомуудын хооронд үүсдэг.
Америкийн химич Г. Н. Льюисийн санал болгосноор атомууд валентын бүрхүүлдээ 8 электрон агуулагдаж байвал тогтвортой байдаг. Ихэнх атомууд нь валентын бүрхүүлд 8-аас бага электронтой байдаг (үелэх системийн 18-р бүлгийн үнэт хийнээс бусад); тиймээс тэдгээр нь тогтвортой биш байна. Эдгээр атомууд тогтвортой байхын тулд өөр хоорондоо урвалд орох хандлагатай байдаг. Тиймээс атом бүр үнэт хийн электрон тохиргоонд хүрч чадна. Ионы болон ковалент холбоо нь химийн нэгдэл дэх атомуудыг холбодог химийн үндсэн хоёр төрлийн холбоо юм.
Ионы бонд гэж юу вэ?
Атомууд электрон олж авах эсвэл алдаж, сөрөг эсвэл эерэг цэнэгтэй бөөмс үүсгэж болно; Үүнийг бид ион гэж нэрлэдэг. Ионуудын хооронд электростатик харилцан үйлчлэл байдаг. Ионы холбоо нь эдгээр эсрэг цэнэгтэй ионуудын хоорондох татах хүч юм. Ионы холбоо дахь атомуудын электрон сөрөг чанар нь ионуудын хоорондох электростатик харилцан үйлчлэлийн бат бөх байдалд ихээхэн нөлөөлдөг.
Зураг 01: Натри ба хлорын атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэх
Электрон сөрөг чанар нь атомуудын электронтой харьцах харьцааны хэмжүүр юм. Өндөр цахилгаан сөрөг нөлөөтэй атом нь бага цахилгаан сөрөг утгатай атомаас электронуудыг татаж ионы холбоо үүсгэдэг. Жишээлбэл, натрийн хлорид нь натрийн ион ба хлоридын ионуудын хооронд ионы холбоотой байдаг. Натри бол металл, хлор нь металл бус; тиймээс хлортой (3.0) харьцуулахад маш бага цахилгаан сөрөг (0.9) байдаг. Энэхүү цахилгаан сөрөг байдлын ялгаанаас болж хлор нь натриас электрон татаж, Cl– үүсгэх боломжтой. Үүний зэрэгцээ натри Na+ ион үүсгэдэг. Үүний ачаар хоёр атом хоёулаа тогтвортой хийн электрон тохиргоог олж авдаг. Cl– болон Na+нь цахилгаан статик таталтын хүчээр хамт баригдаж, ионы холбоо үүсдэг; Na-Cl холбоо.
Ковалентын бонд гэж юу вэ?
Цахилгаан сөрөг чанарын зөрүүтэй ижил буюу маш бага хоёр атом харилцан урвалд ороход электрон хуваах замаар ковалент холбоо үүсгэдэг. Ийнхүү хоёр атом хоёулаа электрон хуваах замаар үнэт хийн электрон тохиргоог олж авах боломжтой. Молекул нь атомуудын хооронд ковалент холбоо үүссэний үр дүнд үүсдэг бүтээгдэхүүн юм. Жишээлбэл, ижил элементийн атомууд нийлж Cl2, H2 эсвэл P4 зэрэг молекулуудыг үүсгэдэг., атом бүр өөр хоорондоо ковалент холбоогоор холбогддог.
Зураг 02: Метан молекул дахь нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн атомуудын хоорондын ковалент холбоо
Метан молекул (CH4) нь мөн нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн атомуудын хооронд ковалент холбоотой; Нэг төв нүүрстөрөгчийн атом ба дөрвөн устөрөгчийн атомын хооронд дөрвөн ковалент холбоо байдаг (дөрвөн C-H холбоо). Метан бол маш бага цахилгаан сөрөг байдлын зөрүүтэй атомуудын хооронд ковалент холбоо бүхий молекулын жишээ юм.
Ион болон ковалент бондуудын ялгаа юу вэ?
Ион ба ковалент бонд |
|
| Ионы нэгдэл дэх эсрэг цэнэгтэй ионуудын хоорондох цахилгаан статик хүчнээс үүссэн хоёр атомын химийн холбоо. | Хоёр атом эсвэл ионуудын хооронд электрон хосууд хуваагддаг химийн холбоо. |
| Атомын тоо | |
| Металл ба металл бусын хооронд үүсдэг. | Ихэнхдээ хоёр металл бусын хооронд тохиолддог. |
| Электроны тоо | |
| Электрон бүрэн шилжинэ. | Хоёр (эсвэл түүнээс дээш) элемент электрон хуваалцах үед тохиолддог. |
| Нэгдлүүд | |
| Ихэвчлэн цөөхөн эерэг цэнэгтэй ион сөрөг цэнэгтэй ионыг хүрээлдэг талст хэлбэрээр харагдана. | Ковалентын холбоогоор холбогдсон атомууд молекул хэлбэрээр оршдог ба тасалгааны температурт ихэвчлэн хий эсвэл шингэн хэлбэрээр оршдог. |
| Туйлшрал | |
| Ионы холбоо нь туйлшрал ихтэй. | Ковалентын холбоо нь бага туйлшралтай. |
| Физик шинж чанарууд | |
| Ионы нэгдлүүд нь ковалент молекулуудтай харьцуулахад маш өндөр хайлах, буцлах цэгтэй байдаг. | Ковалентын молекулууд ионы нэгдлүүдтэй харьцуулахад бага хайлах, буцлах цэгтэй байдаг. |
| Усанд уусах чадвар | |
| Туйл уусгагчид (ус гэх мэт) ионы нэгдлүүд ялгаруулагч ионуудыг уусгана; Ийм шийдэл нь цахилгаан дамжуулах чадвартай. | Туйлын уусгагчид ковалент молекулууд төдийлөн уусдаггүй; Иймээс эдгээр шийдэл нь цахилгаан дамжуулах чадваргүй. |
Хураангуй – Ион ба Ковалентын бонд
Ионы болон ковалент холбоо нь нэгдлүүдэд байдаг химийн үндсэн хоёр төрлийн холбоо юм. Ионы болон ковалент бондын ялгаа нь ион холбоо нь маш өөр цахилгаан сөрөг утгатай атомуудын хооронд үүсдэг бол ковалент холбоо нь ижил төстэй эсвэл маш бага цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа бүхий атомуудын хооронд үүсдэг.
