Туйлт ба туйл бус ковалент бонд
Америкийн химич Г. Н. Льюисийн санал болгосноор атомууд валентын бүрхүүлдээ найман электрон агуулагдах үед тогтвортой байдаг. Ихэнх атомууд нь валентын бүрхүүлд 8-аас бага электронтой байдаг (үелэх системийн 18-р бүлгийн үнэт хийнээс бусад); тиймээс тэдгээр нь тогтвортой биш байна. Эдгээр атомууд бие биетэйгээ урвалд орж, тогтвортой байх хандлагатай байдаг. Тиймээс атом бүр үнэт хийн электрон тохиргоонд хүрч чадна. Ковалент холбоо нь химийн нэгдэл дэх атомуудыг холбодог химийн үндсэн төрлийн холбоо юм. Ковалентын бонд нь туйл биш ба туйлтай ковалент холбоо гэж хоёр төрөлтэй.
Туйлын ковалент холбоо гэж юу вэ?
Туйлшрал нь цахилгаан сөрөг байдлын ялгаанаас болж үүсдэг. Цахилгаан сөрөг чанар нь холбоонд электронуудыг татахын тулд атомын хэмжилтийг өгдөг. Ихэнхдээ Полингийн хуваарийг электрон сөрөг утгыг тодорхойлоход ашигладаг. Хэрэв хоёр атомын электрон сөрөг чанарын зөрүү маш их (1.7-оос дээш) байвал холбоо нь ион болно. Бонд нь туйлын ковалент холбоо байхын тулд электрон сөрөг чанарын зөрүү 1.7-оос хэтрэхгүй байх ёстой. Цахилгаан сөрөг байдлын ялгааны зэргээс хамааран ковалент шинж чанарыг өөрчилж болно. Энэ ялгаа нь өндөр эсвэл бага байж болно. Тиймээс бондын электрон хос нь холбоо үүсгэхэд оролцож буй нөгөө атомтай харьцуулахад нэг атомаар илүү татагддаг. Энэ нь хоёр атомын хооронд электронуудын тэгш бус хуваарилалтад хүргэдэг бөгөөд эдгээр төрлийн ковалент холбоог туйлын ковалент холбоо гэж нэрлэдэг. Электронуудын тэгш бус хуваарилалтаас болж нэг атом бага зэрэг сөрөг цэнэгтэй байхад нөгөө атом нь бага зэрэг эерэг цэнэгтэй байх болно. Энэ тохиолдолд атомууд хэсэгчилсэн сөрөг эсвэл эерэг цэнэг авсан гэж бид хэлж байна. Өндөр цахилгаан сөрөг цэнэгтэй атом нь бага зэрэг сөрөг цэнэг авч, бага цахилгаан сөрөг цэнэгтэй атом нь бага зэрэг эерэг цэнэгтэй болно. Туйлшрал гэдэг нь цэнэгүүдийг ялгахыг хэлнэ. Эдгээр молекулууд нь диполь моменттэй байдаг. Диполь момент нь бондын туйлшралыг хэмждэг ба энэ нь ихэвчлэн дебиээр хэмжигддэг (энэ нь бас чиглэлтэй).
Туйлт бус ковалент холбоо гэж юу вэ?
Ижил атом эсвэл ижил цахилгаан сөрөг утгатай хоёр атом хоорондоо холбоо үүсгэх үед тэдгээр атомууд электрон хосыг ижил аргаар татдаг. Тиймээс тэд электронуудыг хуваалцах хандлагатай байдаг бөгөөд ийм төрлийн холбоог туйлшралгүй ковалент холбоо гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, ижил атомууд нийлж Cl2, H2 эсвэл P4 зэрэг молекулуудыг үүсгэх үед, атом бүр өөр хоорондоо туйлшгүй ковалент холбоогоор холбогддог.
Туйлын ковалент ба туйл бус ковалент бондын ялгаа нь юу вэ?
• Туйлшгүй ковалент холбоог ижил цахилгаан сөрөг хүчинтэй хоёр атом үүсгэдэг. Туйлт ковалент холбоо нь өөр өөр электрон сөрөг утгатай хоёр атомаар үүсгэгддэг (гэхдээ ялгаа нь 1.7-оос ихгүй байх ёстой).
• Туйл бус ковалент холбоонд электронуудыг холбоо үүсгэхэд оролцож буй хоёр атом тэнцүү хуваадаг. Туйлт ковалентийн хувьд электрон хосыг нөгөө атомтай харьцуулахад нэг атом илүү татдаг. Тэгэхээр электрон хуваах нь тэнцүү биш байна.
• Туйлт ковалент холбоонд атомууд хэсэгчилсэн эерэг ба сөрөг цэнэгтэй байдаг бол туйлшгүй холбоонд атомуудад хэсэгчилсэн цэнэг байхгүй.
• Туйлт ковалент холбоо нь диполь моменттэй, харин туйлшгүй ковалент холбоо байхгүй.
