Туйлт уусгагч ба туйлшгүй уусгагчийн гол ялгаа нь туйлшсан уусгагч нь туйлын нэгдлүүдийг уусгадаг бол туйлшгүй уусгагч нь туйлт бус нэгдлүүдийг уусгадагт оршино.
Нэгдэлийн туйлшрал нь туйлтай байх шинж чанарыг илэрхийлдэг. Химийн хувьд энэ нь өөр өөр цахилгаан сөрөг хүчин чадалтай атомууд эсвэл бүлэг атомуудтай молекул дахь цэнэгийн хуваагдал юм. Ингэснээр нэг нэгдэлд хэсэгчилсэн эерэг цэнэг, хэсэгчилсэн сөрөг цэнэг бий болно.
Туйлын уусгагч гэж юу вэ?
Туйлын уусгагч нь диполь момент ихтэй шингэн юм. Эдгээр нь туйлын нэгдлүүдийг уусгах чадвартай шингэн юм. Учир нь туйлын уусгагч болон туйлын нэгдлүүд хоёулаа диполь моментуудтай бөгөөд ижил химийн нэгдэлд эсрэг цэнэгтэй хэсгүүд байдаг. Хатуу нэгдлийн эерэг цэнэгтэй хэсгийг уусгагчийн молекулын сөрөг цэнэгтэй хэсэг татах ба эсрэгээр нь туйлын уусгагч дахь туйлын нэгдлийг уусгахад хүргэдэг.
Уусгагчийн туйлшрал нь өөр өөр цахилгаан сөрөг утгатай атомууд хоорондоо холбогдож молекул үүсгэснээс үүсдэг. Энд илүү цахилгаан сөрөг атом нь бондын электрон хосуудыг татдаг бөгөөд энэ нь эцэстээ эргэн тойрон дахь электроны нягтралын бууралтаас болж бага электрон сөрөг атомд хэсэгчилсэн эерэг цэнэг өгдөг. Нөгөөтэйгүүр, энэ атомын эргэн тойронд электрон нягтрал ихсэх тусам электрон сөрөг цэнэг ихтэй атом нь хэсэгчилсэн сөрөг цэнэг авдаг.
Туйлын уусгагчийн хамгийн түгээмэл жишээ бол ус юм. Усны молекул нь хоёр O-H холбоотой. Хүчилтөрөгчийн атом ба устөрөгчийн атомын электрон сөрөг байдлын ялгаа нэлээд өндөр байна. Тиймээс энэ нь туйлын ковалент холбоо юм. Хүчилтөрөгчийн атом нь илүү электрон сөрөг байдаг. Иймээс хүчилтөрөгчийн атом хэсэгчилсэн сөрөг цэнэг авч, хоёр устөрөгчийн атом хэсэгчилсэн эерэг цэнэг авдаг.
Зураг 01: Ус бол туйлын уусгагч
Цаашилбал, бид туйлын уусгагчийг туйлын протик уусгагч ба туйл апротик уусгагч гэж хоёр бүлэгт хувааж болно. Туйлын протик уусгагчид тогтворгүй H+ ионуудыг агуулдаг. Энэ нь эдгээр уусгагчийн молекулууд устөрөгчийн атомыг өгч чадна гэсэн үг юм. Гэсэн хэдий ч туйлын апротик уусгагчид устөрөгчийн атомыг өгч чадахгүй.
Туйл бус уусгагч гэж юу вэ?
Туйлшгүй уусгагч нь диполь моментгүй шингэн юм. Тиймээс эдгээр уусгагчид хэсэгчилсэн эерэг эсвэл сөрөг цэнэг агуулаагүй болно. Энэ шалтгааны улмаас эдгээр уусгагчид туйлын нэгдлүүдийг уусгаж чадахгүй, учир нь туйлын нэгдлийг татах эсрэг цэнэгүүд байхгүй.
Зураг 02: Гексан бол туйлшралгүй уусгагч
Туйлшгүй уусгагч нь Ван дер Ваалын хүч гэх мэт таталцлын хүчээр туйлшгүй нэгдлүүдийг уусгаж чаддаг. Туйл бус уусгагчийн зарим жишээнд пентан, гексан, бензол, толуол гэх мэт орно.
Туйлт болон туйлшгүй уусгагчдын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Бид уусгагчийг үндсэндээ туйлт уусгагч ба туйл биш уусгагч гэж хоёр төрөлд хувааж болно. Туйл ба туйлшгүй уусгагчийн гол ялгаа нь туйл уусгагч нь туйлын нэгдлүүдийг уусгаж, харин туйлшгүй уусгагч нь туйлт бус нэгдлүүдийг уусгадагт оршино. Үүнээс гадна туйл ба туйлшгүй уусгагчийн өөр нэг чухал ялгаа нь туйлт уусгагчид диполь момент ихтэй байдаг бол туйлшгүй уусгагчид диполь моментгүй байдаг. Туйлын уусгагчийн нийтлэг жишээ бол ус юм. Туйл бус уусгагчийн зарим жишээнд пентан, гексан, бензол, толуол гэх мэт орно.
Түүнээс гадна туйлын уусгагч нь туйлын холбоо бүхий молекулуудтай байдаг (эдгээр холбоо нь бондын атомуудын электрон сөрөг чанарын ялгаатай байдлаас шалтгаалан цахилгаан цэнэгийн хуваагдлыг харуулдаг). Туйл бус уусгагчид нь бараг ижил цахилгаан сөрөг утгатай атомуудаас бүрдсэн химийн холбоо агуулсан молекулуудтай байдаг.
Тойм – Туйлт ба туйл бус уусгагчид
Бид уусгагчийг туйлын уусгагч ба туйл биш уусгагч гэж хоёр төрөлд хувааж болно. Туйлт уусгагч ба туйлшгүй уусгагчийн гол ялгаа нь туйлын уусгагч нь туйлын нэгдлүүдийг уусгаж, харин туйлтгүй уусгагч нь туйлшралгүй нэгдлүүдийг уусгадагт оршино.
