Туйлт ба туйл бус
Америкийн химич Г. Н. Льюисийн санал болгосноор атомууд валентын бүрхүүлдээ найман электрон агуулагдах үед тогтвортой байдаг. Ихэнх атомууд нь валентын бүрхүүлд 8-аас бага электронтой байдаг (үелэх системийн 18-р бүлгийн үнэт хийнээс бусад); тиймээс тэдгээр нь тогтвортой биш байна. Эдгээр атомууд тогтвортой байхын тулд өөр хоорондоо урвалд орох хандлагатай байдаг. Тиймээс атом бүр үнэт хийн электрон тохиргоонд хүрч чадна. Атомууд бие биетэйгээ урвалд орохын тулд таталцал байх ёстой. Атом эсвэл молекул дахь электронуудын хөдөлгөөн нь тэдгээрийг туйлтай эсвэл туйлтгүй болгодог бөгөөд энэ нь тэдний харилцан үйлчлэлд тусалдаг.
Алтан гадас
Туйлшрал нь цахилгаан сөрөг байдлын ялгаанаас болж үүсдэг. Цахилгаан сөрөг чанар нь холбоонд электронуудыг татахын тулд атомын хэмжилтийг өгдөг. Ихэнхдээ Полингийн хуваарийг электрон сөрөг утгыг тодорхойлоход ашигладаг. Хэрэв хоёр атомын электрон сөрөг чанарын зөрүү маш их (1.7-оос дээш) байвал холбоо нь ион болно. Бонд нь туйлтай байхын тулд электрон сөрөг чанарын зөрүү 1.7-оос хэтрэхгүй байх ёстой. Цахилгаан сөрөг байдлын ялгааны зэргээс хамааран туйлшралыг өөрчилж болно. Энэ ялгаа нь өндөр эсвэл бага байж болно. Тиймээс бондын электрон хос нь холбоо үүсгэхэд оролцож буй нөгөө атомтай харьцуулахад нэг атомаар илүү татагддаг. Энэ нь хоёр атомын хооронд электронуудын тэгш бус хуваарилалтад хүргэдэг. Электронуудын тэгш бус хуваарилалтаас болж нэг атом бага зэрэг сөрөг цэнэгтэй байхад нөгөө атом нь бага зэрэг эерэг цэнэгтэй байх болно. Энэ тохиолдолд атомууд хэсэгчилсэн сөрөг эсвэл эерэг цэнэг авсан гэж бид хэлж байна. Өндөр цахилгаан сөрөг цэнэгтэй атом нь бага зэрэг сөрөг цэнэг авч, бага цахилгаан сөрөг цэнэгтэй атом нь бага зэрэг эерэг цэнэгтэй болно. Туйлшрал гэдэг нь цэнэгүүдийг ялгахыг хэлнэ. Эдгээр молекулууд нь диполь моменттэй байдаг. Диполь момент нь бондын туйлшралыг хэмждэг ба энэ нь ихэвчлэн дебиээр хэмжигддэг (энэ нь бас чиглэлтэй).
Туйлын бодисууд бусад туйлын бодисуудтай харьцах хандлагатай байдаг.
Туйлшгүй
Ижил атом эсвэл ижил цахилгаан сөрөг утгатай хоёр атом хоорондоо холбоо үүсгэх үед тэдгээр атомууд электрон хосыг ижил аргаар татдаг. Тиймээс тэд электронуудыг хуваалцах хандлагатай байдаг бөгөөд энэ төрлийн холбоог туйлшралгүй ковалент холбоо гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, ижил атомууд нийлж Cl2, H2 эсвэл P4 зэрэг молекулуудыг үүсгэх үед, атом бүр нь нөгөөтэй нь туйлшралгүй ковалент холбоогоор холбогддог. Эдгээр молекулууд нь туйлт бус молекулууд юм.
Туйлт бус бодисууд бусад туйлт бус бодисуудтай харилцан үйлчлэх дуртай.
Туйлт ба туйл биш хоёрын ялгаа нь юу вэ?
• Туйлын молекулуудад цахилгаан диполь момент байдаг бол туйлшгүй молекулуудад диполь момент байдаггүй.
• Туйлын молекулууд туйлшгүй молекулуудаас ялгаатай нь цэнэгийн ялгаралтай байдаг.
• Туйлын бодисууд бусад туйлын бодисуудтай харьцах хандлагатай; тэд туйлт бус бодисуудтай харилцах дургүй.
