Координат ковалент бонд ба ковалент бонд
Америкийн химич Г. Н. Льюисийн санал болгосноор атомууд валентын бүрхүүлдээ найман электрон агуулагдах үед тогтвортой байдаг. Ихэнх атомууд нь валентын бүрхүүлд 8-аас бага электронтой байдаг (үелэх системийн 18-р бүлгийн үнэт хийнээс бусад); тиймээс тэдгээр нь тогтвортой биш байна. Эдгээр атомууд бие биетэйгээ урвалд орж, тогтвортой байх хандлагатай байдаг. Тиймээс атом бүр үнэт хийн электрон тохиргоонд хүрч чадна. Ковалент холбоо нь химийн нэгдэл дэх атомуудыг холбодог химийн үндсэн төрлийн холбоо юм.
Туйлшрал нь цахилгаан сөрөг байдлын ялгаанаас болж үүсдэг. Цахилгаан сөрөг чанар нь холбоонд электронуудыг татахын тулд атомын хэмжилтийг өгдөг. Ихэнхдээ Полингийн хуваарийг электрон сөрөг утгыг тодорхойлоход ашигладаг. Үелэх системд цахилгаан сөрөг байдлын утгууд хэрхэн өөрчлөгдөж байгаа загвар байдаг. Хугацааны туршид зүүнээс баруун тийш цахилгаан сөрөг байдлын утга нэмэгддэг. Тиймээс галогенууд нь тухайн үеийн цахилгаан сөрөг байдлын утгууд ихтэй байдаг ба 1-р бүлгийн элементүүд харьцангуй бага цахилгаан сөрөг утгатай байдаг. Бүлгийн доод талд цахилгаан сөрөг байдлын утга буурдаг. Хоёр ижил атом эсвэл ижил цахилгаан сөрөг утгатай атомууд хоорондоо холбоо үүсгэх үед тэдгээр атомууд электрон хосыг ижил аргаар татдаг. Иймээс тэд электроноо хуваалцах хандлагатай байдаг ба ийм төрлийн холбоог туйлшралгүй ковалент холбоо гэж нэрлэдэг.
Ковалентын холбоо
Цахилгаан сөрөг чанарын ялгаа нь ижил эсвэл маш бага хоёр атом харилцан урвалд ороход электрон хуваах замаар ковалент холбоо үүсгэдэг. Хоёр атом хоёулаа электронуудыг хуваалцаж, үнэт хийн электрон тохиргоог олж авах боломжтой. Молекул нь атомуудын хооронд ковалент холбоо үүссэний үр дүнд бий болсон бүтээгдэхүүн юм. Жишээлбэл, ижил атомууд нийлж Cl2, H2 эсвэл P4 зэрэг молекулуудыг үүсгэх үед, атом бүр өөр хоорондоо ковалент холбоогоор холбогддог.
Координат ковалент холбоо
Энэ нь мөн ковалент бондын нэг төрөл бөгөөд бондын хоёр электроныг зөвхөн нэг атомаар өгдөг. Үүнийг мөн dative bond гэж нэрлэдэг. Энэ төрлийн ковалент холбоо нь Льюисийн суурь нь электрон хосыг Льюисийн хүчилд өгөх үед үүсдэг. Тиймээс үүнийг Льюисийн хүчил ба Льюисын суурийн хоорондын холбоо гэж тайлбарлаж болно. Онолын хувьд, хандивлагч атомыг өгөх ба өгөхгүй атомыг харуулахын тулд бид өгч буй атомд эерэг цэнэг, нөгөө атомд сөрөг цэнэг тавьдаг. Жишээлбэл, аммиак нь дан электрон хос азотыг BF3-ийн барид өгөхөд координатын ковалент холбоо үүсдэг. Үүссэний дараа энэ холбоо нь туйлын ковалент бондтой төстэй бөгөөд тусдаа нэртэй боловч тусдаа холбоо гэж ялгах боломжгүй юм.
Ковалентын бонд ба координат ковалент бонд хоёрын ялгаа юу вэ?
• Ковалентын холбоонд хоёр атом хоёулаа ижил тооны электроныг холбоонд оруулж байгаа боловч координатын ковалент холбоонд нэг атом хоёр электроныг өгдөг.
• Ковалентын холбоонд хоёр атомын цахилгаан сөрөг байдлын зөрүү тэг эсвэл маш бага утгатай байж болох ч координат ковалент холбоонд туйлын ковалент холбоо үүсдэг.
• Координатын ковалент холбоо үүсэхийн тулд молекул дахь атом нь дан хостой байх ёстой.
