Молекул ба нэгдлүүдийн гол ялгаа нь молекулууд нь ижил эсвэл өөр элементүүдийн нэгдлээс үүсдэг бол нэгдлүүд нь өөр өөр төрлийн химийн элементүүдийн нэгдлээс үүсдэг.
Атом нь бүх химийн бодисыг бүрдүүлдэг жижиг хэсгүүд юм. Түүгээр ч зогсохгүй атомууд бусад атомуудтай янз бүрийн аргаар нэгдэж, олон мянган молекул үүсгэж болно. Нобелийн хийнээс бусад бүх элементүүд тогтвортой байхын тулд хоёр атомт эсвэл олон атомт бүтэцтэй байдаг. Цаашилбал, электрон өгөх, татах чадварынхаа дагуу тэд ковалент холбоо эсвэл ионы холбоо үүсгэж болно. Заримдаа атомуудын хооронд маш сул таталт байдаг. Молекул ба нэгдлүүд нь эдгээр олон тооны химийн бодисуудыг ялгах хоёр үг юм. Эдгээр нь хатуу, хий эсвэл шингэн үе шатанд байж болно.
Молекул гэж юу вэ?
Молекулууд нь нэг элементийн хоёр буюу түүнээс дээш атомыг химийн холбоогоор үүсгэнэ (жишээ нь: O2, N2) эсвэл өөр өөр элементүүд (H2O, NH3). Молекулууд нь цэнэггүй бөгөөд атомууд нь ковалент холбоогоор холбогддог. Түүнээс гадна молекулууд нь хоорондоо холбогдож молекул үүсгэдэг атомуудын тооноос хамааран маш том (гемоглобин) эсвэл маш жижиг (H2) байдаг.
Молекулын томьёо нь молекул дахь атомын төрөл, тоог өгдөг. Түүнээс гадна эмпирик томъёо нь молекул дахь атомуудын хамгийн энгийн бүхэл тооны харьцааг өгдөг. Жишээлбэл, C6H12O6 нь глюкозын молекулын томъёо, харин CH 2O нь эмпирик томьёо.
Зураг 01: Озон бол нэг төрлийн молекул
Цаашилбал, молекулын масс нь молекулын томъёонд өгөгдсөн атомын нийт тоог харгалзан тооцсон масс юм. Молекул бүр өөрийн гэсэн геометртэй байдаг. Нэмж хэлэхэд молекул дахь атомууд нь хамгийн тогтвортой байдлаар, тодорхой холбоосын өнцөг болон холбоосын урттай, түлхэлт болон суналтын хүчийг хамгийн бага байлгах үүднээс байрлуулсан байдаг.
Нэгдэл гэж юу вэ?
Нэгдэл гэдэг нь хоёр ба түүнээс дээш өөр химийн элемент агуулсан химийн бодис юм. Хоёр ба түүнээс дээш ижил химийн элементүүдийн нэгдэл нь нэгдэл биш юм. Жишээлбэл, O2, H2, N2 зэрэг хоёр атомт молекулууд эсвэл P зэрэг олон атомт молекулууд 4 нэгдэл биш; Бид тэдгээрийг молекул гэж үздэг. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 нь нийтлэг нэгдлүүдийн зарим жишээ юм. Тиймээс нэгдлүүд нь молекулуудын дэд олонлог юм.
Зураг 02: Нэгдлүүд нь өөр өөр химийн элементийн өөр өөр атом агуулдаг
Түүгээр ч зогсохгүй нэгдэл дэх элементүүд нь ковалент холбоо, ионы холбоо, металлын холбоо гэх мэтээр холбогддог. Нэгдлийн бүтэц нь нэгдэл дэх атомын тоо, тэдгээрийн харьцааг өгдөг. Нэгдлийн хувьд элементүүд тодорхой хувь хэмжээгээр агуулагддаг. Бид нэгдлийн химийн томъёог харснаар эдгээр нарийн ширийн зүйлийг хялбархан олж чадна. Цаашилбал, нэгдлүүд нь тогтвортой бөгөөд тэдгээр нь өвөрмөц хэлбэр, өнгө, шинж чанартай байдаг.
Молекул ба нэгдлүүдийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Молекул ба нэгдлүүдийн гол ялгаа нь молекулууд нь ижил эсвэл өөр элементүүдийн нэгдлээс үүсдэг бол нэгдлүүд нь янз бүрийн төрлийн химийн элементүүдийн нэгдлээс үүсдэг. Цаашилбал, молекулуудад атомууд нь ихэвчлэн ковалент холбоогоор холбогддог бол нэгдлүүдэд атомууд нь ковалент, ион эсвэл металлын холбоогоор холбогддог. Түүнээс гадна, молекулууд нь гетеронуклеар гомонуклеар, харин нэгдлүүд нь гетеронуклер байж болно.
Хураангуй – Молекул ба нэгдлүүд
Нэгдэл нь молекулуудын дэд олонлог юм. Молекул ба нэгдлүүдийн гол ялгаа нь молекулууд нь ижил эсвэл өөр элементүүдийн нэгдлээс үүсдэг, харин нэгдлүүд нь зөвхөн өөр өөр төрлийн химийн элементүүдийн нэгдлээс үүсдэг. Тиймээс бүх нэгдлүүд нь молекул боловч бүх молекулууд нэгдэл биш юм.
