Гипервалент болон гиповалент нэгдлүүдийн гол ялгаа нь гипервалент нэгдлүүд нь валентын электрон бүрхүүлд 8-аас дээш электронтой төв атом агуулдаг бол гиповалент нэгдлүүд нь валентын электрон бүрхүүлд 8-аас бага электронтой төв атом агуулдагт оршино.
Гипервалент ба гиповалент гэсэн нэр томъёо нь төв атом агуулсан органик бус ковалент нэгдлүүдийг хэлдэг. Эдгээр хоёр төрлийн нэгдлүүд нь төв атом дахь электронуудын тооноос хамаарч өөр хоорондоо ялгаатай байдаг – гипервалент нэгдлүүд бүрэн октеттэй байдаг бол гиповалент нэгдлүүд нь байдаггүй.
Хипервалент нэгдлүүд гэж юу вэ?
Гипервалент нэгдлүүд нь валентын электрон бүрхүүлд наймаас дээш электронтой төв атом агуулсан химийн зүйл юм. Үүнийг бид бас өргөтгөсөн октет гэж нэрлэдэг. Энэ төрлийн молекулыг тодорхойлсон анхны эрдэмтэн бол 1969 онд Жереми I. Мушер юм. Хэт валенттай иодын нэгдлүүд, ксенон нэгдлүүд гэх мэт үнэт хийн нэгдлүүд, галоген полифторидууд гэх мэт гипервалент нэгдлүүдийн хэд хэдэн ангилал байдаг.
Зураг 01: Гипервалент нэгдлүүд
Гипервалент нэгдлүүдийн химийн холбоог молекулын тойрог замын онол дээр үндэслэн тодорхойлж болно. Жишээлбэл, хэрэв бид хүхрийн гексафторидын нэгдлийг авбал энэ нь нэг хүхрийн атомтай нэг холбоогоор холбогдсон зургаан фторын атомтай байдаг. Тиймээс хүхрийн атомын эргэн тойронд 12 электрон байдаг. Молекулын тойрог замын онолын дагуу фторын атом бүрээс 3s орбитал, гурван 3p орбитал, зургаан 2p орбитал нь энэ нэгдэл үүсэхэд хувь нэмэр оруулдаг. Тиймээс нэгдэл үүсэхэд нийт арван атомын орбитал оролцдог. Хүхэр ба фторын электрон бүтцийн дагуу 12 валентийн электрон багтаамжтай. 12 электронтой тул хүхрийн гексафторидын нэгдэл нь гипервалент нэгдэл юм.
Гиповалент нэгдлүүд гэж юу вэ?
Гиповалент нэгдлүүд нь валентын электрон бүрхүүлд 8-аас бага электронтой төв атом агуулсан химийн зүйл юм. Тиймээс эдгээрийг электроны хомсдолтой зүйл гэж нэрлэдэг. Гипервалент нэгдлүүдээс ялгаатай нь бараг бүх гиповалент нэгдлүүд нь ион бус зүйл юм. Иймээс тэдгээр нь ихэвчлэн хүчирхэг эсвэл мөхлөгт нэгдлүүд юм.
Зураг 02: Бор трифторид нь гиповалент нэгдэл юм
Дөрвөн ковалент нэгдэл нь найман электроныг хэлдэг тул эдгээр ковалент нэгдлүүд нь эргэн тойронд дөрвөөс илүү дан ковалент холбоо үүсгэдэггүй. Түүнчлэн, ковалент нэгдлүүдийн хэлбэр нь ихэвчлэн шугаман эсвэл тригональ хавтгай хэлбэртэй байдаг.
Гипервалент ба гиповалент нэгдлүүдийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Гипервалент болон гиповалент нэгдлүүдийн гол ялгаа нь гипервалент нэгдлүүд нь валентын электрон бүрхүүлд 8-аас дээш электронтой төв атом агуулсан химийн зүйл байдаг бол гиповалент нэгдлүүд нь 8-аас бага электронтой төв атом агуулсан химийн зүйл юм. валентийн электрон бүрхүүлд. Түүнээс гадна ихэнх гипервалент нэгдлүүд ионы төрөл зүйл байдаг бол бараг бүх гиповалент нэгдлүүд нь ковалент нэгдлүүд юм.
Цаашилбал, ковалент гипервалент нэгдлүүдийн хэлбэр нь тетрагональ эсвэл илүү төвөгтэй бүтэцтэй байдаг бол гиповалент нэгдлүүд нь нарийн төвөгтэй бүтэц үүсгэж чадахгүй; тэдгээр нь шугаман эсвэл гурвалжин хавтгай хэлбэртэй байдаг. Тиймээс энэ нь гипервалент ба гиповалент нэгдлүүдийн хоорондох мэдэгдэхүйц ялгаа юм. Үүнээс гадна гипервалент нэгдлүүдийн төв атомын эргэн тойронд дөрвөөс дээш ковалент холбоо байдаг бол гиповалент нэгдлүүдийн төв атомын эргэн тойронд хоёроос гурван ковалент холбоо байдаг.
Хураангуй – Гипервалент ба Гиповалент нэгдлүүд
Гипервалент ба гиповалент гэсэн нэр томъёо нь төв атом агуулсан органик бус ковалент нэгдлүүдийг тодорхойлдог. Гипервалент ба гиповалент нэгдлүүдийн гол ялгаа нь гипервалент нэгдлүүд нь валентын электрон бүрхүүлд 8-аас дээш электронтой төв атом агуулсан химийн зүйл боловч гиповалент нэгдлүүд нь валентын электрон бүрхүүлд 8-аас бага электронтой төв атом агуулсан химийн зүйл юм..
