Олон атомт ион ба нэгдлүүдийн гол ялгаа нь олон атомт ионууд эерэг эсвэл сөрөг цахилгаан цэнэгтэй байхад нэгдлүүд нь цэвэр цахилгаан цэнэггүй байдагт оршино.
Полиатомт ион гэдэг нь цэвэр сөрөг эсвэл эерэг цахилгаан цэнэгтэй хоёр ба түүнээс дээш атом агуулсан химийн зүйлийг нэрлэхэд ашигладаг нэр томъёо юм. Энэ ионы цахилгаан цэнэг нь атом бүрт байгаа электронуудын тооны үр дүн юм; Хэрэв атом дахь протоны нийт тооноос олон электрон байгаа бол энэ нь цэвэр сөрөг цэнэг авах ба эсрэгээр. Нөгөө талаас нэгдлүүд нь цахилгаан цэнэггүй химийн төрөл зүйл юм. Тэд тэнцүү тооны электрон ба протонтой.
Полятомт ионууд гэж юу вэ?
Полиатом ионууд нь хоёр ба түүнээс дээш атомтай, цэвэр цахилгаан цэнэгтэй химийн зүйл юм. Энэхүү цахилгаан цэнэг нь химийн төрөлд агуулагдах электрон ба протоны тооноос хамаарч эерэг цэнэгтэй эсвэл сөрөг цэнэгтэй байж болно. Энэ зүйлийн синоним нь "молекулын ион" юм. Атомууд хоорондоо ковалент байдлаар холбогддог. Зарим металлын цогцолборууд нь нэг нэгжийн үүрэг гүйцэтгэдэг бол олон атомт ионууд гэж үзэж болно. Үүний эсрэгээр моноатомын ионууд нь цахилгаан цэнэг агуулсан дан атомууд юм. Бид эдгээр ионуудыг давсны нэгдлүүд, зохицуулалтын нэгдлүүд болон бусад олон ионы нэгдлүүдээс олж болно; нэгдлийн нэг хэсэг болгон.
Зураг 01: Нитратын ион
Полатомт ионуудын зарим жишээ:
- Ацетат ион (CH3COO–)
- Бензоатын ион (C6H5COO–)
- Карбонатын ион (CO32–)
- Цианидын ион (CN–)
- Гидроксидын ион (OH–)
- Нитритын ион (NO2–)
- Аммонийн ион (NH4+)
Нэгдэл гэж юу вэ?
Нэгдэл гэдэг нь хоёр ба түүнээс дээш химийн элементийн атомуудаас бүрдэх ижил молекул агуулсан химийн зүйл юм. Тиймээс эдгээр химийн төрөл зүйл нь цэвэр цахилгаан цэнэгийг агуулдаггүй. Тиймээс тэдгээр нь төвийг сахисан төрөл зүйл юм. Атомууд нь ковалент холбоо, зохицуулалтын холбоо эсвэл ионы холбоогоор бие биетэйгээ холбогддог. Түүгээр ч зогсохгүй нэг элементийн хоёр ба түүнээс дээш атомыг агуулсан молекул өөр хоорондоо холбогдсон байвал өөр өөр элемент байхгүй тул энэ нь нэгдэл биш юм.
Зураг 02: Усны молекул
Түүнээс гадна тодорхойлолтын дагуу дараах 4 төрлийн нэгдлүүд байдаг:
- Өөр өөр химийн элементүүдийн нэгдэл бүхий молекулууд
- Ионы нэгдлүүд нь ионы холбооноос тогтдог
- Металл холбоо бүхий металл хоорондын нэгдлүүд
- Зохицуулах цогцолборууд нь координатын холбооноос тогтоно
Бид нэгдэлд агуулагдах химийн элементүүд болон тэдгээрийн хоорондын харьцааг илэрхийлэхийн тулд химийн томъёог ашиглаж болно. Жишээлбэл, усны молекулын химийн томъёо нь H2O байна. Энэ нь хоёр устөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атомтай боловч молекул нь цэвэр цахилгаан цэнэггүй; Тиймээс энэ нь химийн нэгдэл юм.
Полятомт ион ба нэгдлүүдийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Полиатом ионууд нь хоёр ба түүнээс дээш атомтай, цэвэр цахилгаан цэнэгтэй химийн зүйл юм. Тэд эерэг эсвэл сөрөг цахилгаан цэнэгтэй байдаг. Нэгдлүүд нь хоёр ба түүнээс дээш химийн элементийн атомуудаас бүрдэх ижил молекулуудыг агуулсан химийн зүйл юм. Тэдэнд цэвэр цахилгаан цэнэг байхгүй. Энэ бол олон атомт ион ба нэгдлүүдийн хоорондох гол ялгаа юм. Түүгээр ч зогсохгүй полиатомт ионууд нь атомуудын хооронд ковалент холбоо эсвэл зохицуулалтын холбоотой байдаг. Харин нэгдлүүд нь атомуудын хооронд ковалент холбоо, ионы холбоо, металлын холбоо эсвэл зохицуулалтын холбоо байж болно.
Доорх инфографик нь олон атомт ион ба нэгдлүүдийн хоорондын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр үзүүлэв.
Хураангуй – Олон атомт ион ба нэгдлүүд
Олон атомт ион ба нэгдлүүдийн гол ялгаа нь олон атомт ионууд эерэг эсвэл сөрөг цахилгаан цэнэгтэй байдаг бол нэгдлүүд нь цэвэр цахилгаан цэнэггүй байдаг. Энэ нь голчлон олон атомт ионууд нь электрон ба протоны тэнцвэргүй тооны, харин нэгдлүүд нь ижил тооны электрон ба протонтой байдагтай холбоотой.
