Ионы болон молекулын нэгдлүүдийн гол ялгаа нь ионы нэгдлүүд нь катион ба анионуудын хооронд электростатик таталцлын хүчтэй байдаг бол молекулын нэгдлүүд атомуудын хооронд зөвхөн ковалент химийн холбоо байдагт оршино.
Химийн элементүүд хоорондоо нийлж химийн нэгдэл үүсгэдэг. Элементүүд нь ион эсвэл ковалент шинж чанартай химийн бондоор холбогддог. Хэрэв нэгдлүүд нь ионы холбоотой бол бид тэдгээрийг ионы нэгдлүүд гэж нэрлэдэг бөгөөд хэрэв ковалент холбоотой бол тэдгээрийг молекулын нэгдлүүд гэж нэрлэдэг. Иймээс ион ба молекулын нэгдлүүдийн гол ялгаа нь атомуудын хоорондох химийн холбоонд оршдог.
Ионы нэгдлүүд гэж юу вэ?
Ионы нэгдлүүд нь ионы холбоогоор бие биетэйгээ холбогддог катион ба анионтой химийн нэгдлүүд юм. Тиймээс катион ба анионуудын хооронд электростатик таталцлын хүч байдаг. Гэсэн хэдий ч катионуудын нийт цэнэгийг анионуудын нийт цэнэгээр саармагжуулдаг тул нэгдэл нь нийт саармаг цэнэгтэй байдаг. Эдгээр ионууд нь нэг атомт эсвэл олон атомт байж болно.
Ихэвчлэн катион нь устөрөгчийн ион (H+) агуулсан ионы нэгдлүүд нь “хүчил” байдаг. Үүний эсрэгээр, гидроксидын ион (OH–) зэрэг үндсэн ионууд суурийн найрлагад байдаг. Хэрэв ионы нэгдэлд устөрөгчийн ион эсвэл гидроксидын ион байхгүй бол бид үүнийг "давс" гэж нэрлэнэ.
Зураг 01: Давс болох натрийн хлоридын ионы нэгдэл
Зарим ионы нэгдлүүд, тухайлбал давс зэрэг нь хүчил-суурь саармагжуулах урвалаас үүсдэг. зарим нэгдлүүд нь уусгагчийг ууршуулах, хур тунадасны урвал, хатуу төлөвт урвал, хөлдөөх, металл ба металл бусын хооронд электрон дамжуулах урвал гэх мэтээр үүсдэг. Эдгээр нэгдлүүд нь ихэвчлэн хайлах болон буцлах температур өндөртэй байдаг. Ихэнхдээ тэд хатуу, хэврэг байдаг. Хатуу төлөвт бараг бүх ионы нэгдлүүд нь цахилгаан тусгаарлагч бөгөөд ус гэх мэт уусгагчд уусвал тэдгээр нь өндөр дамжуулагч болж чаддаг, учир нь катионууд болон анионууд чөлөөтэй хөдөлдөг.
Молекулын нэгдлүүд гэж юу вэ?
Молекулын нэгдлүүд нь хоорондоо ковалент химийн холбоогоор холбогдсон атомуудыг агуулсан химийн нэгдлүүд юм. Иймээс атомууд хоорондоо хосгүй электронуудаа хуваалцах үед эдгээр нэгдлүүд үүсдэг. Энэхүү электрон солилцоход оролцож буй атомууд ижил цахилгаан сөрөг утгатай байна.
Зураг 02: Гурван атомын хооронд ковалент холбоо бүхий триатом молекулын диаграмм
Ерөнхийдөө молекулын нэгдлүүд нь атомууд хоорондоо хүчтэй холбогддоггүй тул хайлах болон буцлах температур харьцангуй бага байдаг. Үүний нэгэн адил эдгээр нэгдлүүд нь зөөлөн бөгөөд харьцангуй уян хатан байдаг. Ионы нэгдлүүдтэй харьцуулахад эдгээр молекулын нэгдлүүд нь маш шатамхай байдаг. Учир нь бараг бүх шатамхай бодисууд нь нүүрстөрөгч, устөрөгчийн атомуудаас бүрдэх молекулын нэгдлүүд юм. Ионы нэгдлүүдээс ялгаатай нь тэдгээр нь уусгагчинд ууссан үед цахилгаан гүйдэл дамжуулж чадахгүй, учир нь ууссаны дараа ялгах ион байхгүй.
Ион ба молекулын нэгдлүүдийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Ионы нэгдлүүд нь ионы холбоогоор бие биетэйгээ холбогддог катион ба анион бүхий химийн нэгдлүүдийг хэлдэг бол молекул нэгдлүүд нь ковалент химийн холбоогоор хоорондоо холбогддог атомуудыг агуулсан химийн нэгдлүүд юм. Иймээс ионы болон молекулын нэгдлүүдийн хоорондын ялгаа нь химийн холболтын шинж чанараас хамаардаг. Тэр бол; Ионы болон молекулын нэгдлүүдийн гол ялгаа нь ионы нэгдлүүд нь катион ба анионуудын хооронд электростатик татах хүчтэй байдаг бол молекулын нэгдлүүд атомуудын хооронд зөвхөн ковалент химийн холбоо байдагт оршино.
Ионы болон молекулын нэгдлүүдийн өөр нэг чухал ялгаа нь ионы нэгдлүүд нь хатуу бөгөөд хэврэг байдаг бол молекулын нэгдлүүд нь зөөлөн бөгөөд харьцангуй уян хатан байдаг. Энэ нь голчлон ионы нэгдлүүдийн атомууд ионы холбоогоор нягт холбоотой байдаг бол молекулын нэгдлүүдэд атомууд бие биедээ харьцангуй сул наалддагтай холбоотой юм. Мөн ионы нэгдлүүдийн хайлах болон буцлах цэгүүд нь молекулын нэгдлүүдтэй харьцуулахад маш өндөр байдаг.
Хураангуй – Ион ба молекулын нэгдлүүд
Ионы нэгдлүүд ионы холбоо, молекулын нэгдэл нь ковалент холбоотой. Иймээс ионы болон молекулын нэгдлүүдийн гол ялгаа нь ионы нэгдлүүд нь катион ба анионуудын хооронд электростатик таталцлын хүчтэй байдаг бол молекулын нэгдлүүд атомуудын хооронд зөвхөн ковалент химийн холбоо байдагт оршино.
