Гол ялгаа – Ион ба Ковалентын нэгдлүүд
Ионы болон ковалент нэгдлүүдийн хооронд усанд уусах чадвар, цахилгаан дамжуулах чанар, хайлах цэг, буцлах цэг зэрэг макроскоп шинж чанарт нь үндэслэн олон ялгааг тэмдэглэж болно. Эдгээр ялгааны гол шалтгаан нь тэдгээрийн холболтын хэв маягийн ялгаа юм. Тиймээс тэдгээрийн холболтын загварыг ион ба ковалент нэгдлүүдийн хоорондох гол ялгаа гэж үзэж болно. (Ионы болон ковалент бондын ялгаа) Ионы холбоо үүсэх үед электрон(ууд) нь металаар, хандивласан электрон(ууд) нь метал бусаар хүлээн зөвшөөрөгддөг. Тэд электростатик таталцлын улмаас хүчтэй холбоо үүсгэдэг. Хоёр металл бус металлын хооронд ковалент холбоо үүсдэг. Ковалентын холбоонд хоёр ба түүнээс дээш атомууд октетийн дүрмийг хангахын тулд электронуудыг хуваалцдаг. Ерөнхийдөө ионы холбоо нь ковалент холбооноос илүү хүчтэй байдаг. Энэ нь тэдний физик шинж чанарын ялгаатай байдалд хүргэдэг.
Ионы нэгдлүүд гэж юу вэ?
Хоёр атомын цахилгаан сөрөг чанарын утгуудын зөрүү их байвал ионы холбоо үүсдэг. Бонд үүсэх явцад электрон сөрөг атом бага байх тусам электрон (ууд) алдаж, илүү электрон сөрөг атомууд тэдгээр электронуудыг олж авдаг. Иймээс үүссэн зүйлүүд нь эсрэг цэнэгтэй ионууд бөгөөд хүчтэй электростатик таталцлын улмаас холбоо үүсгэдэг.
Ионы холбоо нь металл ба металл бус хоёрын хооронд үүсдэг. Ерөнхийдөө металууд хамгийн гадна талын бүрхүүлд олон валентийн электронтой байдаггүй; гэхдээ металл бусууд валентын бүрхүүлд найман электронтой ойр байдаг. Иймээс металл бусууд октет дүрмийг хангахын тулд электрон хүлээн авах хандлагатай байдаг.
Ионы нэгдлийн жишээ бол Na+ + Cl–à NaCl
Натри(метал) нь зөвхөн нэг валентын электронтой, хлор (метал бус) нь долоон валентийн электронтой.
Ковалентын нэгдлүүд гэж юу вэ?
Ковалентын нэгдлүүд нь хоёр ба түүнээс дээш атомын хооронд электрон хуваах замаар "октетийн дүрэм"-ийг хангах замаар үүсдэг. Энэ төрлийн холбоо нь ихэвчлэн металл бус нэгдлүүд, ижил нэгдлийн атомууд эсвэл үелэх систем дэх ойролцоох элементүүдэд байдаг. Бараг ижил цахилгаан сөрөг утгатай хоёр атом нь валентын бүрхүүлээсээ электрон солилцдоггүй (хандив/хүлээн авдаг). Оронд нь тэд октет тохиргоонд хүрэхийн тулд электронуудыг хуваалцдаг.
Ковалентын нэгдлүүдийн жишээ нь Метан (CH4), Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (CO), Иод монобромид (IBr)
Ковалентын холбоо
Ион болон ковалент нэгдлүүдийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Ионы нэгдлүүд ба ковалент нэгдлүүдийн тодорхойлолт
Ионы нэгдэл: Ионы нэгдэл нь торны бүтцэд ионы холбоогоор холбогдсон катион ба анионуудын химийн нэгдэл юм.
Ковалентын нэгдэл: Ковалентын нэгдэл нь атомуудын хооронд нэг буюу хэд хэдэн электрон, ялангуяа хос электронуудыг хуваалцах замаар үүсдэг химийн холбоо юм.
Ион ба ковалент нэгдлүүдийн шинж чанарууд
Физик шинж чанарууд
Ионы нэгдлүүд:
Бүх ионы нэгдлүүд тасалгааны температурт хатуу хэлбэрээр оршдог.
Ионы нэгдлүүд нь тогтвортой талст бүтэцтэй. Тиймээс тэд илүү өндөр хайлах цэг, буцлах цэгтэй байдаг. Эерэг ба сөрөг ионуудын хоорондох таталцлын хүч маш хүчтэй.
| Ионы нэгдэл | Гадаад төрх | Хайлах цэг |
| NaCl – Натрийн хлорид | Цагаан болор хатуу | 801°C |
| KCl – Калийн хлорид | Цагаан эсвэл өнгөгүй шилэн талст | 770°C |
| MgCl2– Магнийн хлорид | Цагаан эсвэл өнгөгүй болор хатуу | 1412 °C |
Ковалентын нэгдлүүд:
Ковалентын нэгдлүүд нь бүх гурван хэлбэрээр байдаг; өрөөний температурт хатуу, шингэн ба хий хэлбэрээр.
Тэдний хайлах болон буцлах температур нь ионы нэгдлүүдтэй харьцуулахад харьцангуй бага.
| Ковалентын нэгдэл | Гадаад төрх | Хайлах цэг |
| HCl-устөрөгчийн хлорид | Өнгөгүй хий | -114.2°C |
| CH4 -Метан | Өнгөгүй хий | -182°C |
| CCl4 – Нүүрстөрөгчийн дөрвөн хлорид | Өнгөгүй шингэн | -23°C |
Дамжуулах чадвар
Ионы нэгдлүүд: Хатуу ионы нэгдлүүдэд чөлөөт электрон байдаггүй; тиймээс тэд цахилгааныг хатуу хэлбэрээр дамжуулдаггүй. Гэхдээ ионы нэгдлүүд усанд уусвал цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг уусмал үүсгэдэг. Өөрөөр хэлбэл, ионы нэгдлүүдийн усан уусмал нь сайн цахилгаан дамжуулагч юм.
Ковалентын нэгдлүүд: Цэвэр ковалент нэгдлүүд болон усанд ууссан хэлбэрүүд нь цахилгаан гүйдэл дамжуулахгүй. Тиймээс ковалент нэгдлүүд нь бүх үе шатанд муу цахилгаан дамжуулагч юм.
Уусах чадвар
Ионы нэгдлүүд: Ионы нэгдлүүдийн ихэнх нь усанд уусдаг боловч туйлшгүй уусгагчид уусдаггүй.
Ковалентын нэгдлүүд: Ковалентын нэгдлүүдийн ихэнх нь туйлшгүй уусгагчид уусдаг боловч усанд уусдаггүй.
Хатуулаг
Ионы нэгдлүүд: Ионы хатуу бодисууд нь илүү хатуу, хэврэг нэгдлүүд юм.
Ковалентын нэгдлүүд: Ерөнхийдөө ковалент нэгдлүүд нь ионы хатуу бодисуудаас зөөлөн байдаг.
Зургийн зөвшөөрөл: "Ковалентын холбоо устөрөгч"-ийн Jacek FH – Өөрийн бүтээл. (CC BY-SA 3.0) Commons "IonicBondingRH11"-ээр дамжуулан Rhannosh – Өөрийн бүтээл. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons
