Трансуран элементүүд ба радиоизотопуудын гол ялгаа нь трансуран элементүүд нь 92-оос дээш атомын дугаартай химийн элементүүд байдаг бол радиоизотопууд нь цацраг идэвхт тогтворгүй атомууд юм.
Трансуран элементүүд болон радиоизотопууд хоёулаа цацраг идэвхт химийн элементүүд юм. Ихэнх тохиолдолд цацраг идэвхт атомууд өндөр атомын дугаартай байдаг ч заримдаа цөм дэх протон ба нейтроны тэнцвэргүй байдлаас болж цацраг идэвхт бодис болох жижиг атомын дугаартай зарим химийн элементүүдийн ховор изотопууд байж болно.
Трансуран элементүүд гэж юу вэ?
Трансуран элемент буюу трансуран элемент нь 92-оос дээш атомын дугаартай химийн элементүүд юм. Ураны атомын дугаар 92; иймээс трансуран элементүүдийн цуврал нь Уранаас эхэлдэг бөгөөд энэ цувралын нэрийг тэргүүлдэг (транс + уран). Энэ жагсаалтын бүх гишүүд тогтворгүй байдгаараа цацраг идэвхт байна.
Үелэх систем дэх ихэнх химийн элементүүд нь орчлон ертөнцөөс тогтвортой атом эсвэл маш урт хагас задралтай химийн элементийн хувьд изотоптой байдаг. Эдгээр химийн элементүүд нь 1-ээс 92 атомын тоонд багтдаг.
Зураг 01: Трансуран элементүүд
Бид нийлэг элемент, цөмийн реактор эсвэл бөөмийн хурдасгуур ашиглан трансуран элемент үүсгэж болно. Эдгээр элементүүдийн атомын дугаар ба хагас задралын хооронд хамаарал байдаг. Атомын тоо нэмэгдэх тусам хагас задралын хугацаа ихэвчлэн буурдаг. Гэсэн хэдий ч зарим изотопын улмаас зарим үл хамаарах зүйлүүд байж болно; жишээ нь Куриум ба Дубниумын изотопууд.
Трансуран элементийн жагсаалт
- Актинид
- Нептуни
- Плутони
- Americium
- Куриум
- Berkelium
- Калифорни
- Эйнштейни
- Фермиум
- Менделеви
- Нобелийн
- Лавренсиум
- Трансактинид элементүүд
- Рутерфордиум
- Dubnium
- Seaborgium
- Бориум
- Hassium
- Meitnerium
- Дармстадтиум
- Рентгени
- Копернициум
- Nihonium
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Теннессин
- Оганесон
- 8-р үеийн элементүүд (одоохондоо олдоогүй)
Радиоизотопууд гэж юу вэ?
Радиоизотопууд нь химийн элементүүдийн цацраг идэвхт изотопууд юм. Эдгээр изотопууд нь илүүдэл цөмийн энергитэй тул тогтворгүй байдаг. Радиоизотоп нь цөмийн энергийг ялгаруулдаг гурван арга байдаг:
- Гамма цацрагаар
- Хувиргах электроныг гаргаж байна
- Альфа эсвэл бета бөөмийн ялгарал
Дээрх гурван үйлдлийн аль нэг нь тохиолдвол бид цацраг идэвхт задрал болсон гэж хэлдэг. Эдгээр ялгаруулж буй цацрагууд нь өөр атомыг ионжуулж электрон ялгаруулах чадвартай тул бид эдгээр ялгаруулалтыг ионжуулагч цацраг гэж нэрлэсэн.
Зураг 02: Америциум нь радиоизотоп юм
Бүх химийн элементүүд изотоп хэлбэрээр цацраг идэвхт атом хэлбэрээр оршиж болно. Жишээлбэл, устөрөгчийн хамгийн хөнгөн элемент хүртэл цацраг идэвхт изотоп - тритиумтай байдаг. Түүнээс гадна зарим химийн элементүүд зөвхөн цацраг идэвхт элемент хэлбэрээр оршдог.
Трансуран элементүүд ба радиоизотопуудын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Трансуран элементүүд болон радиоизотопууд хоёулаа цацраг идэвхт химийн элементүүд юм. Трансуран элементүүд ба радиоизотопуудын гол ялгаа нь трансуран элементүүд нь 92-оос дээш атомын дугаартай химийн элементүүд байдаг бол радиоизотопууд нь цацраг идэвхт тогтворгүй атомууд юм.
Түүгээр ч барахгүй трансуран элементүүд нь зөвхөн цацраг идэвхт атом хэлбэрээр оршдог бол радиоизотопууд нь цацраг идэвхт атом хэлбэрээр оршдог химийн элементүүдийн изотопууд юм. Жишээлбэл, актинидын цуврал, трансактинидын цуваа, 8-р үеийн элементүүд нь трансуран элемент юм. Устөрөгчийн тритиум изотоп нь маш бага атомын дугаартай маш хөнгөн радиоизотоп юм.
Доорх инфографик нь трансуран элементүүд болон радиоизотопуудын ялгааг нэгтгэн харуулав.
Тойм – Трансуран элементүүд ба Радиоизотопууд
Трансуран элементүүд болон радиоизотопууд хоёулаа цацраг идэвхт химийн элементүүд юм. Трансуран элементүүд ба радиоизотопуудын гол ялгаа нь трансуран элементүүд нь 92-оос дээш атомын дугаартай химийн элементүүд байдаг бол радиоизотопууд нь тогтворгүй, цацраг идэвхт атомууд юм.
