D блокийн элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн ялгаа

2024 Зохиолч: Alex Aldridge | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-17 13:45

Үндсэн ялгаа – D блокийн элементүүд болон шилжилтийн элементүүд

D-блок элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн хоорондох ялгаа нь нэлээд будлиантай юм. Энэ хоёр үгийг хоёуланг нь сольж хэрэглэдэг бөгөөд олон хүмүүс d-block элементүүдийн хувьд "шилжилтийн элементүүд" гэсэн үгийг ашигладаг. D-блок элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн хоорондох гол ялгаа нь бүх шилжилтийн элементүүд нь D-блокийн элементүүд байдаг боловч бүх D блокуудын элементүүд нь шилжилтийн элемент биш юм. d-блокийн элементүүд нь d-дэд бүрхүүлд d-электронтой байх нь тодорхой байна. Шилжилтийн элементүүд нь d-орбиталуудыг бүрэн дүүргэж чадаагүй тогтвортой ион үүсгэдэг элементүүд юм. Жишээлбэл, цайр ба скандиум нь d-блокийн элементүүд; гэхдээ шилжилтийн элементүүд биш.

D-блокийн элементүүд гэж юу вэ?

D-блокийн элементүүдийг электрон тохиргоо болон үелэх системийн байрлалыг ашиглан тодорхой тодорхойлж болно. d-блок элементийн гол онцлог нь d- дэд бүрхүүлд дор хаяж нэг электронтой байх явдал юм. Хамгийн хачирхалтай нь d-блокийн элементүүдэд Aufbau зарчмын дагуу электроныг дүүргэх үед 4s - электронууд эхлээд 3d - электронуудаар дүүрсэн; Энэ нь 3d-электронууд нь 4s-электронуудаас өндөр энергитэй гэсэн үг юм. Гэхдээ тэд ион үүсгэхийн тулд электроныг зайлуулах үед; 4s -эхлээд атомаас электронууд арилдаг.

Элемент		Электрон тохиргоо
Скандиум	Sc	[Ar] 3d14с2
Титан	Ti	[Ar] 3d24с2
Ванадий	V	[Ar] 3d34с2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54с1
Марганец	Mn	[Ar] 3d54с2
Төмөр	Fe	[Ar] 3d64с2
Кобальт	Co	[Ar] 3d74с2
Никель	Ni	[Ar] 3d84с2
Зэс	Cu	[Ar] 3d104с1
Цайр	Zn	[Ar] 3d104с2

Тэмдэглэл: [Ar]=1s²2s²2p⁶3с 2^3p6

Шилжилтийн элементүүд гэж юу вэ?

Шилжилтийн элементүүд нь бүрэн дүүргэгдээгүй d-орбиталтай тогтвортой ион үүсгэдэг элементүүд юм. Ионууд нь d-блок элементүүдээр үүсгэгдэх үед; тэд эхлээд s -электроныг (n-түвшин) устгаж, дараа нь d -электроныг (n-1 түвшин) устгана. Цайр ба Скандиум нь d-блок дахь хоёр тусгай элемент юм; тэдгээр нь дутуу дүүрсэн d-орбиталтай ион үүсгэдэггүй; тиймээс тэдгээрийг шилжилтийн элемент гэж үзэхгүй. d-бүлгийн бусад бүх элементүүд нь d-электроныг бүрэн дүүргээгүй тогтвортой ионуудыг үүсгэдэг.

Transition Metal Solutions

D-блок элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн ялгаа нь юу вэ?

D-блок элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн тодорхойлолт

D-блокийн элементүүд: d- дэд бүрхүүлд нэг буюу хэд хэдэн d- электронтой элементүүдийг d-блок элементүүд гэж нэрлэдэг. Ихэнх d-блок элементүүд нь металл юм.

Шилжилтийн элементүүд: Бүрэн дүүргэгдээгүй d -орбиталтай тогтвортой ион үүсгэж чаддаг элементүүдийг шилжилтийн элементүүд гэнэ.

Жич:

Zn болон Sc нь шилжилтийн элемент биш. Тэд зөвхөн Zn²⁺ ба Sc^{3+ ионуудыг үүсгэдэггүй бөгөөд тэдгээр нь дүүргэгдээгүй d-орбитал агуулаагүй болно.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3с²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2с²2p⁶ 3с²3p⁶3d¹⁰

Дараах ионууд нь дүүргэгдээгүй d-орбитал агуулдаг. Тиймээс эдгээр элементүүдийг шилжилтийн элемент гэж үзнэ.

Cu²⁺=1s²2с²2p⁶ 3с²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2с²2p⁶ 3с²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2с²2p⁶ 3с²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2с²2p⁶ 3с²3p⁶3d⁶

Исэлдүүлэх төлөв:

D-блокны элементүүд: D-блокийн элементүүдийн зарим нь олон исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг ба цөөхөн нь нэг исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.

Жишээ нь:

Цайр нь зөвхөн +2 исэлдэлтийн төлөвийг, Сканди нь зөвхөн +3 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.

d-блок дахь бусад элементүүд нь олон исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.

Шилжилтийн элементүүд: Шилжилтийн элементүүд нь олон исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг. Дор хаяж нэг төлөв дүүргэгдээгүй d -орбитал агуулж байна.

Жишээ нь:

Титан +2, +4

Ванадий +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Марганец +2, +3, +4, +6, +7

Төмөр +2, +3

Кобальт +2, +3

Никель +2, +4

Зэс +1, +2