Үндсэн ялгаа – D блокийн элементүүд болон шилжилтийн элементүүд
D-блок элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн хоорондох ялгаа нь нэлээд будлиантай юм. Энэ хоёр үгийг хоёуланг нь сольж хэрэглэдэг бөгөөд олон хүмүүс d-block элементүүдийн хувьд "шилжилтийн элементүүд" гэсэн үгийг ашигладаг. D-блок элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн хоорондох гол ялгаа нь бүх шилжилтийн элементүүд нь D-блокийн элементүүд байдаг боловч бүх D блокуудын элементүүд нь шилжилтийн элемент биш юм. d-блокийн элементүүд нь d-дэд бүрхүүлд d-электронтой байх нь тодорхой байна. Шилжилтийн элементүүд нь d-орбиталуудыг бүрэн дүүргэж чадаагүй тогтвортой ион үүсгэдэг элементүүд юм. Жишээлбэл, цайр ба скандиум нь d-блокийн элементүүд; гэхдээ шилжилтийн элементүүд биш.
D-блокийн элементүүд гэж юу вэ?
D-блокийн элементүүдийг электрон тохиргоо болон үелэх системийн байрлалыг ашиглан тодорхой тодорхойлж болно. d-блок элементийн гол онцлог нь d- дэд бүрхүүлд дор хаяж нэг электронтой байх явдал юм. Хамгийн хачирхалтай нь d-блокийн элементүүдэд Aufbau зарчмын дагуу электроныг дүүргэх үед 4s - электронууд эхлээд 3d - электронуудаар дүүрсэн; Энэ нь 3d-электронууд нь 4s-электронуудаас өндөр энергитэй гэсэн үг юм. Гэхдээ тэд ион үүсгэхийн тулд электроныг зайлуулах үед; 4s -эхлээд атомаас электронууд арилдаг.
Элемент | Электрон тохиргоо | |
Скандиум | Sc | [Ar] 3d14с2 |
Титан | Ti | [Ar] 3d24с2 |
Ванадий | V | [Ar] 3d34с2 |
Chromium | Cr | [Ar] 3d54с1 |
Марганец | Mn | [Ar] 3d54с2 |
Төмөр | Fe | [Ar] 3d64с2 |
Кобальт | Co | [Ar] 3d74с2 |
Никель | Ni | [Ar] 3d84с2 |
Зэс | Cu | [Ar] 3d104с1 |
Цайр | Zn | [Ar] 3d104с2 |
Тэмдэглэл: [Ar]=1s22s22p63с 23p6
Шилжилтийн элементүүд гэж юу вэ?
Шилжилтийн элементүүд нь бүрэн дүүргэгдээгүй d-орбиталтай тогтвортой ион үүсгэдэг элементүүд юм. Ионууд нь d-блок элементүүдээр үүсгэгдэх үед; тэд эхлээд s -электроныг (n-түвшин) устгаж, дараа нь d -электроныг (n-1 түвшин) устгана. Цайр ба Скандиум нь d-блок дахь хоёр тусгай элемент юм; тэдгээр нь дутуу дүүрсэн d-орбиталтай ион үүсгэдэггүй; тиймээс тэдгээрийг шилжилтийн элемент гэж үзэхгүй. d-бүлгийн бусад бүх элементүүд нь d-электроныг бүрэн дүүргээгүй тогтвортой ионуудыг үүсгэдэг.
Transition Metal Solutions
D-блок элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн ялгаа нь юу вэ?
D-блок элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн тодорхойлолт
D-блокийн элементүүд: d- дэд бүрхүүлд нэг буюу хэд хэдэн d- электронтой элементүүдийг d-блок элементүүд гэж нэрлэдэг. Ихэнх d-блок элементүүд нь металл юм.
Шилжилтийн элементүүд: Бүрэн дүүргэгдээгүй d -орбиталтай тогтвортой ион үүсгэж чаддаг элементүүдийг шилжилтийн элементүүд гэнэ.
Жич:
Zn болон Sc нь шилжилтийн элемент биш. Тэд зөвхөн Zn2+ ба Sc3+ ионуудыг үүсгэдэггүй бөгөөд тэдгээр нь дүүргэгдээгүй d-орбитал агуулаагүй болно.
Zn2+=1s22s22p6 3с23p63d10
Sc3+=1s22с22p6 3с23p63d10
Дараах ионууд нь дүүргэгдээгүй d-орбитал агуулдаг. Тиймээс эдгээр элементүүдийг шилжилтийн элемент гэж үзнэ.
Cu2+=1s22с22p6 3с23p63d9
Ni4+=1s22с22p6 3с23p63d6
Mn2+=1s22с22p6 3с23p63d5
Fe2+=1s22с22p6 3с23p63d6
Исэлдүүлэх төлөв:
D-блокны элементүүд: D-блокийн элементүүдийн зарим нь олон исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг ба цөөхөн нь нэг исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.
Жишээ нь:
Цайр нь зөвхөн +2 исэлдэлтийн төлөвийг, Сканди нь зөвхөн +3 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.
d-блок дахь бусад элементүүд нь олон исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.
Шилжилтийн элементүүд: Шилжилтийн элементүүд нь олон исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг. Дор хаяж нэг төлөв дүүргэгдээгүй d -орбитал агуулж байна.
Жишээ нь:
Титан +2, +4
Ванадий +2, +3, +4, +5
Chromium +2, +3, +6
Марганец +2, +3, +4, +6, +7
Төмөр +2, +3
Кобальт +2, +3
Никель +2, +4
Зэс +1, +2