D блокийн элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн ялгаа

Агуулгын хүснэгт:

D блокийн элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн ялгаа
D блокийн элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн ялгаа

Видео: D блокийн элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн ялгаа

Видео: D блокийн элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн ялгаа
Видео: Ошибки в сантехнике. Вводной узел в квартиру. 2024, Арваннэгдүгээр
Anonim

Үндсэн ялгаа – D блокийн элементүүд болон шилжилтийн элементүүд

D-блок элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн хоорондох ялгаа нь нэлээд будлиантай юм. Энэ хоёр үгийг хоёуланг нь сольж хэрэглэдэг бөгөөд олон хүмүүс d-block элементүүдийн хувьд "шилжилтийн элементүүд" гэсэн үгийг ашигладаг. D-блок элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн хоорондох гол ялгаа нь бүх шилжилтийн элементүүд нь D-блокийн элементүүд байдаг боловч бүх D блокуудын элементүүд нь шилжилтийн элемент биш юм. d-блокийн элементүүд нь d-дэд бүрхүүлд d-электронтой байх нь тодорхой байна. Шилжилтийн элементүүд нь d-орбиталуудыг бүрэн дүүргэж чадаагүй тогтвортой ион үүсгэдэг элементүүд юм. Жишээлбэл, цайр ба скандиум нь d-блокийн элементүүд; гэхдээ шилжилтийн элементүүд биш.

D-блокийн элементүүд гэж юу вэ?

D блокийн элементүүд ба шилжилтийн элементүүдийн ялгаа 3
D блокийн элементүүд ба шилжилтийн элементүүдийн ялгаа 3

D-блокийн элементүүдийг электрон тохиргоо болон үелэх системийн байрлалыг ашиглан тодорхой тодорхойлж болно. d-блок элементийн гол онцлог нь d- дэд бүрхүүлд дор хаяж нэг электронтой байх явдал юм. Хамгийн хачирхалтай нь d-блокийн элементүүдэд Aufbau зарчмын дагуу электроныг дүүргэх үед 4s - электронууд эхлээд 3d - электронуудаар дүүрсэн; Энэ нь 3d-электронууд нь 4s-электронуудаас өндөр энергитэй гэсэн үг юм. Гэхдээ тэд ион үүсгэхийн тулд электроныг зайлуулах үед; 4s -эхлээд атомаас электронууд арилдаг.

Элемент Электрон тохиргоо
Скандиум Sc [Ar] 3d12
Титан Ti [Ar] 3d22
Ванадий V [Ar] 3d32
Chromium Cr [Ar] 3d51
Марганец Mn [Ar] 3d52
Төмөр Fe [Ar] 3d62
Кобальт Co [Ar] 3d72
Никель Ni [Ar] 3d82
Зэс Cu [Ar] 3d101
Цайр Zn [Ar] 3d102

Тэмдэглэл: [Ar]=1s22s22p63с 23p6

D блокийн элементүүд ба шилжилтийн элементүүдийн хоорондох ялгаа
D блокийн элементүүд ба шилжилтийн элементүүдийн хоорондох ялгаа

Шилжилтийн элементүүд гэж юу вэ?

Шилжилтийн элементүүд нь бүрэн дүүргэгдээгүй d-орбиталтай тогтвортой ион үүсгэдэг элементүүд юм. Ионууд нь d-блок элементүүдээр үүсгэгдэх үед; тэд эхлээд s -электроныг (n-түвшин) устгаж, дараа нь d -электроныг (n-1 түвшин) устгана. Цайр ба Скандиум нь d-блок дахь хоёр тусгай элемент юм; тэдгээр нь дутуу дүүрсэн d-орбиталтай ион үүсгэдэггүй; тиймээс тэдгээрийг шилжилтийн элемент гэж үзэхгүй. d-бүлгийн бусад бүх элементүүд нь d-электроныг бүрэн дүүргээгүй тогтвортой ионуудыг үүсгэдэг.

Гол ялгаа - D блокийн элементүүд болон шилжилтийн элементүүд
Гол ялгаа - D блокийн элементүүд болон шилжилтийн элементүүд

Transition Metal Solutions

D-блок элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн ялгаа нь юу вэ?

D-блок элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн тодорхойлолт

D-блокийн элементүүд: d- дэд бүрхүүлд нэг буюу хэд хэдэн d- электронтой элементүүдийг d-блок элементүүд гэж нэрлэдэг. Ихэнх d-блок элементүүд нь металл юм.

Шилжилтийн элементүүд: Бүрэн дүүргэгдээгүй d -орбиталтай тогтвортой ион үүсгэж чаддаг элементүүдийг шилжилтийн элементүүд гэнэ.

Жич:

Zn болон Sc нь шилжилтийн элемент биш. Тэд зөвхөн Zn2+ ба Sc3+ ионуудыг үүсгэдэггүй бөгөөд тэдгээр нь дүүргэгдээгүй d-орбитал агуулаагүй болно.

Zn2+=1s22s22p623p63d10

Sc3+=1s222p623p63d10

Дараах ионууд нь дүүргэгдээгүй d-орбитал агуулдаг. Тиймээс эдгээр элементүүдийг шилжилтийн элемент гэж үзнэ.

Cu2+=1s222p623p63d9

Ni4+=1s222p623p63d6

Mn2+=1s222p623p63d5

Fe2+=1s222p623p63d6

Исэлдүүлэх төлөв:

D-блокны элементүүд: D-блокийн элементүүдийн зарим нь олон исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг ба цөөхөн нь нэг исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.

Жишээ нь:

Цайр нь зөвхөн +2 исэлдэлтийн төлөвийг, Сканди нь зөвхөн +3 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.

d-блок дахь бусад элементүүд нь олон исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.

Шилжилтийн элементүүд: Шилжилтийн элементүүд нь олон исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг. Дор хаяж нэг төлөв дүүргэгдээгүй d -орбитал агуулж байна.

Жишээ нь:

Титан +2, +4

Ванадий +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Марганец +2, +3, +4, +6, +7

Төмөр +2, +3

Кобальт +2, +3

Никель +2, +4

Зэс +1, +2

Зөвлөмж болгож буй: