Үндсэн ялгаа – Төлөөлөгч ба Шилжилтийн элементүүд
Элементүүдийн үелэх систем нь мэдэгдэж буй бүх химийн элементүүдийг атомын дугаарт нь үндэслэн хүснэгт хэлбэрээр байрлуулдаг. Тогтмол хүснэгтэд мөр, цэг, багана эсвэл бүлэг байдаг. Тогтмол хүснэгтэд үечилсэн чиг хандлага байдаг. Үелэх системийн бүх элементүүдийг төлөөлөх элементүүд болон шилжилтийн элементүүд гэж хоёр бүлэгт хувааж болно. Төлөөлөгч элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн хоорондох гол ялгаа нь төлөөлөх элементүүд нь 1, 2, 13-аас 18 хүртэлх бүлгийн химийн элементүүд байдаг бол шилжилтийн элементүүд нь лантанид ба актинид зэрэг 3-аас 12-р бүлгийн химийн элементүүд юм.
Төлөөлөгч элементүүд гэж юу вэ?
Төлөөлөгч элементүүд нь 1-р бүлэг, 2-р бүлэг болон 13-18 хүртэлх бүлгийн химийн элементүүд юм. Төлөөлөгч элементүүдийг мөн "А бүлгийн элементүүд" эсвэл "s блок ба p блокийн элементүүд" эсвэл "үндсэн" гэж нэрлэдэг. бүлгийн элементүүд", төлөөлөх элементүүдэд дараах бүлэг химийн элементүүд орно;
S блок элементүүд (Шүлтлэг металл ба шүлтлэг шороон металууд)
S блокийн элементүүд нь хамгийн гадна талын s орбиталуудад валентийн электронуудтай бөгөөд устөрөгч, гелийн хамт шүлтлэг металл ба шүлтлэг шороон метал гэсэн хоёр төрөлтэй. Шүлтлэг металлууд нь 1-р бүлгийн элементүүд (устөрөгчийг оруулахгүй), харин шүлтлэг металлууд нь 2-р бүлгийн элементүүд юм. Эдгээр металлууд нь үндсэн эсвэл шүлтлэг нэгдлүүдийг үүсгэдэг тул ийм нэртэй байдаг. Шүлтлэг металлуудад литий, натри, кали, рубиди, цезий, франций орно. Шүлтлэг шороон металуудад бериллий, магни, кальци, стронций, бари, радий орно.
Зураг 01: Үелэх систем дэх төлөөлөгч ба шилжилтийн элементийн зохион байгуулалт
P блок элементүүд (металл бус, галоген, үнэт хий)
P блокийн элементүүд нь хамгийн гадна талын p орбиталуудад валентийн электронуудтай байдаг. Бараг бүх p блокийн элементүүд нь металл бус, түүний дотор зарим металлоид элементүүд (Гелийг эс тооцвол энэ нь s блок элемент учраас). Үеийн дагуу болон p блок дахь бүлгүүдийн дагуу үечилсэн хандлага байдаг. Металлоидуудад бор, цахиур, германий, хүнцэл, сурьма, теллур орно. Эрхэмсэг хий нь 18 бүлгийн элемент (электрон тохируулгатай) юм. Бусад нь металл бус.
Шилжилтийн элементүүд гэж юу вэ?
Шилжилтийн элементүүд нь тогтворжсон катион доторх хосгүй d электронтой химийн элементүүд юм. Шилжилтийн бүх элементүүд нь металл юм. Тэд хамгийн гадна талын d орбиталуудад валентийн электронуудтай байдаг. Иймээс 3-р бүлгээс 12-р бүлэг хүртэлх бүх химийн элементүүд нь цайраас бусад шилжилтийн металууд юм (цайр нь хосгүй электронгүй ба Zn+2 нь мөн хосгүй электронгүй. Zn +2 нь цайрын цорын ганц тогтвортой катион юм).
Бараг бүх шилжилтийн металлууд өөр өөр нэгдлүүд дэх олон тогтвортой исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Эдгээр бүх нэгдлүүд нь маш өнгөлөг байдаг. Мөн түүнчлэн, исэлдэлтийн төлөвтэй ижил шилжилтийн элементүүдийг агуулсан тайлбарууд нь исэлдэлтийн төлөвөөс хамааран өөр өөр өнгөтэй байж болно (катионы өнгө нь ижил химийн элементийн исэлдэлтийн төлөвөөс хамаарч өөр өөр байдаг). Энэ өнгөний шалтгаан нь хосгүй d электронууд байдаг (энэ нь электронуудыг энерги шингээх замаар нэг тойрог замаас нөгөө тойрог руу үсрэх боломжийг олгодог). Эдгээр электронууд өмнөх тойрог замдаа буцаж ирэхэд шингэсэн энергийг харагдах гэрэл болгон ялгаруулдаг.
Зураг 02: Шилжилтийн металлаас үүссэн исэлдэлтийн янз бүрийн төлөвүүд
Лантанид ба Актинидуудыг мөн "дотоод шилжилтийн металл" гэж нэрлэдэг бөгөөд учир нь тэдгээрийн валентийн электронууд нь эцсийн электрон бүрхүүлийн f орбиталд байдаг. Эдгээр элементүүдийг үелэх системийн f блокоос харж болно.
Төлөөлөгч болон шилжилтийн элементүүдийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Төлөөлөгч ба Шилжилтийн элементүүд |
|
| Төлөөлөгч элементүүд нь 1-р бүлэг, 2-р бүлэг болон 13-аас 18 хүртэлх бүлгийн химийн элементүүд юм. | Шилжилтийн элементүүд нь хамгийн багадаа тогтворжсон катион дахь хосгүй d электронтой химийн элементүүд юм. |
| Гишүүд | |
| Төлөөлөх элементүүдэд s блок болон p блок элементүүд орно. | Шилжилтийн элементүүдэд d блок болон f блок элементүүд орно. |
| Бүлэг | |
| Төлөөлөх элементүүд нь бүлэг1, 2-р бүлэг, 13-аас 18 хүртэлх бүлэгт байна. | Шилжилтийн элементүүд 3-аас 12 хүртэлх бүлэгт байна. |
| Өнгө | |
| Төлөөлөгч элементүүдээс үүссэн ихэнх нэгдлүүд нь өнгөгүй. | Шилжилтийн элементүүдээс үүссэн бүх нэгдлүүд өнгөлөг. |
Хураангуй – Төлөөлөгч ба Шилжилтийн элементүүд
Төлөөлөгч элементүүд нь шүлтлэг металл, шүлтлэг шороон металл, металл бус ба үнэт хий зэрэг үндсэн бүлгийн элементүүд юм. Шилжилтийн металлууд нь үелэх системийн d блок ба f блокт байдаг. Төлөөлөгч элементүүд болон шилжилтийн элементүүдийн хоорондох ялгаа нь төлөөлөх элементүүд нь 1-р бүлэг, 2-р бүлэг ба 13-аас 18 хүртэлх бүлгийн химийн элементүүд байдаг бол шилжилтийн элементүүд нь 3-аас 12-р бүлгийн химийн элементүүд бөгөөд үүнд Лантанид ба Актинид орно.
