Үндсэн ялгаа – S ба P блокийн элементүүд
s болон p блок элементүүдийн гол ялгааг электрон тохиргоог ашиглан хамгийн сайн тайлбарлаж болно. s блокийн элементүүдэд сүүлийн электрон нь s дэд бүрхүүл, p блокийн элементүүдэд сүүлийн электрон нь p дэд бүрхүүл хүртэл дүүрдэг. Тэд ион үүсгэх үед; s блокийн элементүүд нь хамгийн гадна талын дэд бүрхүүлээс электронуудаа амархан салгаж авдаг бол p блокийн элементүүд нь р дэд бүрхүүлд электрон хүлээн авах эсвэл p дэд бүрхүүлээс электроныг зайлуулдаг. p-бүлэг дэх зарим элементүүд нь хамгийн гадна талын p-дэд давхаргаас электронуудыг зайлуулж эерэг ион үүсгэдэг бол зарим элементүүд (хамгийн электрон сөрөг элементүүд) бусдаас электрон хүлээн авдаг сөрөг ионуудыг үүсгэдэг. Химийн шинж чанарыг авч үзэхэд s ба p блок элементүүдийн хооронд мэдэгдэхүйц ялгаа байдаг; Энэ нь үндсэндээ электрон тохиргоотой холбоотой.
S-блокны элементүүд гэж юу вэ?
S-блокийн элементүүд нь үелэх системийн I ба II бүлгийн химийн элементүүд юм. Дэд бүрхүүл нь зөвхөн хоёр электроныг багтаах боломжтой тул эдгээр элементүүд нь ихэвчлэн хамгийн гадна талын бүрхүүлд нэг (I бүлэг) эсвэл хоёр (II бүлэг) электронтой байдаг. I болон II бүлгийн элементүүдийг хүснэгтэд үзүүлэв.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Be |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Шүлтлэг металл |
| II A | Шүлтлэг шороон металл |
S-блок дахь бүх элементүүд эерэг ион үүсгэдэг бөгөөд тэдгээр нь маш идэвхтэй байдаг.
Үелэх систем дэх S блокийн элементүүдийн байршил
P-блокийн элементүүд гэж юу вэ?
P-блокийн элементүүд нь сүүлийн электрон нь p дэд бүрхүүлд дүүрдэг элементүүд юм. Гурван p-орбитал байдаг; Орбитал бүр нь хоёр электроныг багтаах боломжтой бөгөөд нийт зургаан p-электрон болно. Тиймээс p-блокийн элементүүд нь хамгийн гадна талын бүрхүүлд нэгээс зургаан p-электронтой байдаг. P-блок нь металл ба металл бус аль алиныг нь агуулдаг; Үүнээс гадна зарим металлоидууд бас байдаг.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Га | Ge | Se | Br | Kr | |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | Би | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Би | Po | -д | Rn |
S болон P блок элементүүдийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Ердийн электрон тохиргоо:
S-блок элементүүд: S-блокны элементүүд нь [язгуур хий]ns1 (I бүлгийн элементүүдийн хувьд) ба [язгуур хий]ns гэсэн нийтлэг электрон тохиргоотой. 2 (II бүлгийн элементүүдэд).
P-блокийн элементүүд: P-блок элементүүд нь [язгуур хий]ns2 np1-6 гэсэн нийтлэг электрон тохиргоотой.. Гэхдээ гели нь 1s2 тохиргоотой; Энэ бол онцгой нөхцөл байдал.
Исэлдүүлэх төлөв:
S-блокны элементүүд: S-блокийн элементүүд нь p-блокийн элементүүд шиг олон исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаггүй. Жишээлбэл, I бүлгийн элементүүд +1 исэлдэлтийн төлөвийг, II бүлгийн элементүүд нь +2 исэлдэлтийн төлөвийг харуулж байна.
P-блок элементүүд: s-блок элементүүдээс ялгаатай нь p-блок элементүүд нь үелэх систем дэх тус тусын бүлэгт зориулсан нийтлэг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг ба ионы тогтвортой байдлаас хамааран бусад нэмэлт исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг.
| Бүлэг | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Ерөнхий электрон тохиргоо | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st бүлгийн гишүүн | Be | C | N | O | F | Тэр |
| Энгийн исэлдэлтийн тоо | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Бусад исэлдэлтийн төлөв | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Properties:
S-блокны элементүүд: Ерөнхийдөө бүх s-блок элементүүд нь металл юм. Эдгээр нь гялалзсан, сайн цахилгаан, дулаан дамжуулагч бөгөөд электроныг валентын бүрхүүлээс салгахад хялбар байдаг. Эдгээр нь үелэх системийн хамгийн идэвхтэй элементүүд юм.
P-блок элементүүд: Ихэнх p-блок элементүүд нь металл бус байдаг. Тэд бага буцалгах цэгтэй, муу дамжуулагчтай, хамгийн гаднах бүрхүүлээс электроныг зайлуулахад хэцүү байдаг. Үүний оронд тэд электрон авдаг. Зарим металл бус нь өрөөний температурт хатуу (C, P, S, Se), зарим нь хий (хүчилтөрөгч, азот) байдаг. Бром бол металл биш бөгөөд өрөөний температурт шингэн юм.
Үүнээс гадна p-блок нь зарим металл элементүүдийг агуулдаг; хөнгөн цагаан (Al), галли (Ga), индий (In), цагаан тугалга (Sn), талли (Tl), хар тугалга (Pb), висмут (Bi).
