Молекулын хэлбэр ба геометрийн гол ялгаа нь молекулын хэлбэр нь молекулын бүтэц бөгөөд төв атом дээрх ганц хосыг эс тооцвол молекулын геометр нь дан хос болон геометрийн зохион байгуулалтыг тодорхойлдог. молекулын төв атомын эргэн тойронд хос электронуудыг холбодог.
Бид ихэвчлэн молекулын хэлбэр, геометр гэсэн нэр томъёог сольж хэрэглэдэг. Гэхдээ эдгээр нь бидний мэддэг зарим молекулуудын хоёр өөр нэр томъёо юм.
Молекулын хэлбэр гэж юу вэ?
Молекулын хэлбэр нь төв атомын электрон хосыг ашиглан урьдчилан таамагласан молекулын бүтэц юм. Өөрөөр хэлбэл, молекулын хэлбэрийг төв атомын дан электрон хосыг эс тооцвол тодорхойлогддог. Молекулын хэлбэрийг VSEPR загвар (валент бүрхүүлийн электрон хос түлхэлтийн загвар) ашиглан таамаглаж болно.
VSEPR загвар нь молекулын хэлбэр, геометрийг тодорхойлдог онол юм. Бид энэхүү VSEPR загварыг ашиглан ковалент холбоо эсвэл зохицуулалтын холбоо бүхий молекулуудын орон зайн зохицуулалтыг санал болгож болно. Энэ онолын үндэс нь атомын валентийн бүрхүүл дэх электрон хосуудын хоорондох түлхэлт юм. Эндээс бид электрон хосыг бондын хос ба дан хос гэж хоёр төрөлд олж болно. Эдгээр электрон хосуудын хооронд гурван төрлийн түлхэлт байдаг; бондын хос – дан хосын түлхэлт, бондын хос-бонд хосын түлхэлт, дан хос хосын түлхэлт. Жишээлбэл, бериллийн хлоридын молекулын хэлбэрийг дараах байдлаар таамаглаж байна:
Төв атом нь Be.
Энэ нь 2 валентын электронтой.
Cl атом нэг атом тутамд нэг электрон хуваах чадвартай.
Тиймээс төв атомын эргэн тойрон дахь электронуудын нийт тоо=2 (Be-ээс) + 1×2 (cl атомуудаас)=4
Тиймээс Be атомыг тойрсон электрон хосуудын тоо=4 / 2=2
Одоо байгаа нэг бондын тоо=2
Одоо байгаа ганц хосын тоо=2 – 2=0
Тиймээс BeCl2 молекулын геометр шугаман байна.
Зураг 01: Бериллий хлоридын молекулын хэлбэртэй төстэй BeH2 молекул
Молекулын геометр гэж юу вэ?
Молекулын геометр нь молекулын бүтэц бөгөөд үүнд төв атомын дан электрон хосууд болон бондын электрон хосууд багтана. Иймээс энэ нэр томъёо нь молекулын хэлбэрээс ялгаатай, учир нь молекулын хэлбэр нь дан электрон хосыг оруулахгүйгээр зөвхөн бондын электрон хосыг ашиглан тодорхойлогддог.
Зураг 02: Усны молекулын геометр
Молекулын геометрийг тодорхойлох янз бүрийн спектроскопийн аргууд, дифракцийн аргууд гэх мэт өөр өөр аргууд байдаг.
Молекулын хэлбэр ба геометрийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Молекулын хэлбэр ба геометрийн гол ялгаа нь молекулын хэлбэр нь молекулын бүтэц бөгөөд төв атом дээрх ганц хосыг эс тооцвол молекулын геометр нь дан хос ба холбоо хосын зохион байгуулалтыг тодорхойлдогт оршино. молекулын төв атомын эргэн тойронд электронууд. Молекулын төв атом дээр дан электрон хос байхгүй тохиолдолд эдгээр бүтэц хоёулаа ихэнх молекулуудын хувьд ижил байдаг тул молекулын хэлбэр, геометр гэсэн нэр томъёог ихэвчлэн сольж хэрэглэдэг.
Доорх инфографик нь молекулын хэлбэр ба геометрийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Молекулын хэлбэр ба геометр
Молекулын хэлбэр нь төв атом дээрх хос электрон холбоог ашиглан урьдчилан таамагласан молекулын бүтэц бөгөөд молекулын геометр нь дан электрон хос болон төвийн электрон хос хосыг багтаасан молекулын бүтэц юм. атом. Тиймээс энэ нь молекулын хэлбэр ба геометрийн гол ялгаа юм. Молекулын төв атом дээр ганц электрон хос байхгүй тохиолдолд эдгээр бүтэц хоёулаа ихэнх молекулуудын хувьд ижил байдаг тул молекулын нэр томъёо, хэлбэр, геометрийг ихэвчлэн сольж хэрэглэдэг.
