Молекулын геометр ба электрон геометрийн гол ялгаа нь молекулын геометрийг молекулын ковалент холбоогоор тодорхойлдог бол электрон геометрийг молекулын төв атомыг тойрсон электрон хосоор тодорхойлно.
Молекулын геометр ба электрон геометр нь ерөнхий химийн чухал нэр томъёо бөгөөд химийн нэгдлүүдийн шинж чанарыг тодорхойлох үндэс болдог.
Молекулын геометр гэж юу вэ?
Молекулын геометр нь атомуудын 3 хэмжээст зохион байгуулалтанд өгөгдсөн нэгдлийн молекулын бүтэц юм. Өөрөөр хэлбэл, энэ нь тодорхой молекул дахь атомуудын 3D бүтцийн зохион байгуулалт юм. Атомуудын орон зайн зохион байгуулалтыг судалж, тодорхойлох нь нэгдлийн туйл, урвал, бодисын үе шат, өнгө, соронзон болон биологийн идэвхийг тодорхойлоход тусална.
Молекулын геометр нь атом бүрийн байрлалыг тодорхойлох боломжтой молекулын хэлбэр, холбоо, урт, холбоосын өнцөг, мушгих өнцөг болон бусад геометрийн параметрүүдийг харуулдаг. Ер нь атомуудын хоорондох холбоосын өнцөг нь молекулын бусад хэсгээс бага зэрэг хамаардаг.
Зураг 01: Усны молекул
Молекулын геометрийг тодорхойлох янз бүрийн аргууд байдаг бөгөөд үүнд дифракцийн арга, IR, богино долгион, Раман спектроскопи зэрэг спектроскопийн аргууд байдаг. Эдгээр аргууд нь спектроскопийн аргаар илрүүлсэн чичиргээ болон эргэлтийн шингээлтийг ашиглан молекулын геометрийн талаар дэлгэрэнгүй мэдээлэл өгөх боломжтой. Түүнээс гадна бид рентген кристаллографи, нейтроны дифракц, электроны дифракцийг ашиглан талст хатуу биетүүдийн молекулын геометрийг олж авах боломжтой. Энэ тодорхойлолтыг бөөм хоорондын зай ба электрон нягтын концентрацид үндэслэн хийнэ. Түүнчлэн молекул дахь атомуудын байрлалыг хөрш атомуудтай холбосон химийн холбооны шинж чанараар тодорхойлж болно.
Электрон геометр гэж юу вэ?
Электрон геометр нь төв атомын эргэн тойронд электрон хосуудын зохион байгуулалт юм. Өөрөөр хэлбэл, электрон геометр нь төв атомыг тойрсон электрон хосуудын (холбогдсон эсвэл холбоогүй электрон хосуудын) 3 хэмжээст бүтэц юм. Ихэвчлэн дан электрон хос эсвэл холбоогүй электрон хос нь ковалент холбоонд атомуудын хооронд хуваагддаггүй хос валентын электрон хос юм. Бондын электрон хосыг химийн холбоонд оролцдог хос электрон гэж тодорхойлж болно.
Электронууд сөрөг цэнэгтэй тул төв атомын эргэн тойронд электрон хосууд бие биенээсээ түлхэгдэн түлхэгддэг тул эдгээр электрон хосууд нь тодорхой атомын эргэн тойронд тулгардаг түлхэлт нь хамгийн бага байхаар зохион байгуулагддаг. Иймээс холболтын өнцөг бага зэрэг буурдаг.
Зураг 02: Метан молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомыг тойрсон электрон хосууд.
Цаашилбал, хэрэв атомын эргэн тойронд байгаа бүх электрон хосууд бондын электрон хос бол энэ атомын эргэн тойронд молекулын геометр болон электрон геометр ижил байна. Жишээлбэл, метан молекул нь төв нүүрстөрөгчийн атомын эргэн тойронд дөрвөн холбоотой бөгөөд түүний эргэн тойронд байгаа бүх электронууд нь бондын электронууд юм. Иймээс энэ молекулын молекулын геометр ба электрон геометр нь тетраэдр юм.
Молекулын геометр ба электрон геометрийн ялгаа нь юу вэ?
Молекулын геометр ба электрон геометр нь химийн үндсэн зарчмуудын чухал нэр томъёо бөгөөд молекулын химийн шинж чанарыг тодорхойлоход зориулагдсан. Молекулын геометр нь атомуудын 3 хэмжээст зохион байгуулалтад өгөгдсөн нэгдлийн молекулын бүтэц бөгөөд электрон геометрийг төв атомын эргэн тойронд электрон хосуудын зохион байгуулалт гэж тодорхойлж болно. Молекулын геометр ба электрон геометрийн гол ялгаа нь молекулын геометрийг молекулын ковалент холбоогоор тодорхойлдог бол электрон геометрийг молекулын төв атомыг тойрсон электрон хосоор тодорхойлно.
Хураангуй – Молекулын геометр ба электрон геометр
Молекулын геометр ба электрон геометр нь химийн нэгдлийн шинж чанарыг тодорхойлдог. Молекулын геометр ба электрон геометрийн гол ялгаа нь молекулын геометрийг молекулын ковалент холбоогоор тодорхойлдог бол электрон геометрийг молекулын төв атомыг тойрсон электрон хосоор тодорхойлно.
