Электрон хос геометр ба молекул геометр
Молекулын геометр нь өнгө, соронзон, урвалд орох чадвар, туйлшрал гэх мэт шинж чанарыг тодорхойлоход чухал үүрэгтэй. Геометрийг тодорхойлох янз бүрийн аргууд байдаг. Геометрийн олон төрөл байдаг. Шугаман, нугалж, гурвалжин хавтгай, гурвалжин пирамид, тетраэдр, октаэдр зэрэг нь нийтлэг харагддаг геометрүүдийн зарим нь юм.
Молекулын геометр гэж юу вэ?
Молекулын геометр нь орон зай дахь молекулын атомуудын гурван хэмжээст зохион байгуулалт юм. Атомуудыг ийм байдлаар байрлуулж, бонд-бонд, бонд-дан хос түлхэлт, дан хос-дан хос түлхэлтийг багасгах. Ижил тооны атом, ганц электрон хостой молекулууд ижил геометрийг багтаах хандлагатай байдаг. Тиймээс бид зарим дүрмийг харгалзан молекулын геометрийг тодорхойлж чадна. VSEPR онол нь валентын электрон хосын тоог ашиглан молекулын молекулын геометрийг таамаглахад ашиглаж болох загвар юм. Гэсэн хэдий ч, молекулын геометрийг VSEPR аргаар тодорхойлсон бол дан хосыг бус зөвхөн холбоог анхаарч үзэх хэрэгтэй. Молекулын геометрийг янз бүрийн спектроскопийн аргууд болон дифракцийн аргуудыг ашиглан туршилтаар ажиглаж болно.
Электрон хос геометр гэж юу вэ?
Энэ аргын хувьд молекулын геометрийг төв атомын эргэн тойронд валентын электрон хосуудын тоогоор таамагладаг. Валентын бүрхүүлийн электрон хос түлхэлт буюу VSEPR онол нь молекулын геометрийг энэ аргаар урьдчилан таамаглаж байна. VSEPR онолыг хэрэгжүүлэхийн тулд бид бондын мөн чанарын талаар зарим таамаглал дэвшүүлэх ёстой. Энэ аргын хувьд молекулын геометр нь зөвхөн электрон-электронуудын харилцан үйлчлэлээс хамаарна гэж үздэг. Цаашилбал, дараах таамаглалыг VSEPR аргаар гаргасан.
• Молекул дахь атомууд хоорондоо электрон хосоор холбогддог. Эдгээрийг холбох хос гэж нэрлэдэг.
• Молекул дахь зарим атомууд нь холбоонд оролцдоггүй хос электронтой байж болно. Эдгээрийг ганц бие хос гэж нэрлэдэг.
• Молекул дахь аливаа атомын эргэн тойронд байгаа холбогч хосууд болон дан хосууд нь харилцан үйлчлэлээ багасгасан байрлалд ордог.
• Ганц бие нь холбох хосоос илүү зай эзэлнэ.
• Давхар бонд нь нэг бондоос илүү их зай эзэлнэ.
Геометрийг тодорхойлохын тулд эхлээд молекулын Льюис бүтцийг зурах хэрэгтэй. Дараа нь төв атомын эргэн тойронд валентийн электронуудын тоог тодорхойлох шаардлагатай. Бүх дан холбоо бүхий бүлгүүдийг электрон хос холболтын төрлөөр тодорхойлно. Зохицуулалтын геометрийг зөвхөн σ хүрээгээр тодорхойлно. π холбоонд оролцдог төв атомын электронуудыг хасах хэрэгтэй. Хэрэв молекулд нийт цэнэг байгаа бол түүнийг мөн төвийн атомд хуваарилах ёстой. Хүрээтэй холбоотой электронуудын нийт тоог 2-т хувааж, σ электрон хосын тоог гаргана. Дараа нь энэ тооноос хамааран молекулын геометрийг зааж өгч болно. Дараах нийтлэг молекул геометрийн заримыг харуулав.
Хэрэв электрон хосын тоо 2 бол геометр шугаман байна.
Электрон хосын тоо: 3 Геометр: тригональ хавтгай
Электрон хосын тоо: 4 Геометр: тетраэдр
Электрон хосын тоо: 5 Геометр: тригональ бипирамид
Электрон хосын тоо: 6 Геометр: октаэдр
Электрон хос ба молекул геометрийн ялгаа нь юу вэ?
• Электрон хос геометрийг тодорхойлохдоо дан хос болон холбоог, молекулын геометрийг тодорхойлохдоо зөвхөн холбогдсон атомуудыг авч үзнэ.
• Хэрэв төв атомын эргэн тойронд ганц хос байхгүй бол молекулын геометр нь электрон хосын геометртэй адил байна. Гэсэн хэдий ч хэрэв ямар нэг дан хос байвал геометрийн хэлбэрүүд өөр байна.
