Амин ба амин хүчлүүдийн ялгаа

2024 Зохиолч: Alex Aldridge | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-17 13:45

Амин ба Амин хүчил

Амин ба амин хүчлүүд нь азот агуулсан нэгдлүүд юм.

Амин

Аминыг аммиакийн органик дериватив гэж үзэж болно. Аминууд нь азотыг нүүрстөрөгчтэй холбодог. Аминыг анхдагч, хоёрдогч, гуравдагч гэж ангилж болно. Энэ ангиллыг азотын атомд наалдсан органик бүлгүүдийн тоонд үндэслэнэ. Тиймээс анхдагч амин нь азоттой нэг R бүлэгтэй байдаг; Хоёрдогч аминууд нь хоёр R бүлэгтэй, гуравдагч аминууд нь гурван R бүлэгтэй. Ер нь нэршилд анхдагч аминуудыг алкиламин гэж нэрлэдэг. Анилин гэх мэт арил аминууд байдаг ба гетероцикл аминууд бас байдаг. Чухал гетероциклик аминууд нь пирол, пиразол, имидазол, индол гэх мэт нийтлэг нэртэй байдаг. Аминууд нь азотын атомын эргэн тойронд гурвалжин бипирамид хэлбэртэй байдаг. Триметил амины C-N-C бондын өнцөг нь 108.7 бөгөөд энэ нь метаны H-C-H бондын өнцөгтэй ойролцоо байна. Тиймээс амины азотын атомыг sp³ эрлийзжүүлсэн гэж үзнэ. Тэгэхээр азот дахь хуваалцаагүй электрон хос нь мөн sp^{3 эрлийзжүүлсэн тойрог замд байна. Энэхүү хуваалцаагүй электрон хос нь амины урвалд голчлон оролцдог. Аминууд нь дунд зэргийн туйлтай байдаг. Тэдний буцлах цэг нь туйлын харилцан үйлчлэл хийх чадвартай тул харгалзах алкануудаас өндөр байдаг. Гэсэн хэдий ч тэдгээрийн буцалгах цэг нь харгалзах спиртээс бага байдаг. Анхдагч ба хоёрдогч амин молекулууд нь бие биетэйгээ болон устай хүчтэй устөрөгчийн холбоо үүсгэж болох боловч гуравдагч амины молекулууд нь зөвхөн ус эсвэл бусад гидроксил уусгагчтай устөрөгчийн холбоо үүсгэж чаддаг (өөр хоорондоо устөрөгчийн холбоо үүсгэж чадахгүй). Тиймээс гуравдагч аминууд нь анхдагч ба хоёрдогч амин молекулуудаас бага буцалгах цэгтэй байдаг. Аминууд нь харьцангуй сул суурь юм. Хэдийгээр тэдгээр нь алкоксидын ионууд эсвэл гидроксидын ионуудтай харьцуулахад уснаас илүү хүчтэй суурь боловч тэдгээр нь хамаагүй сул байдаг. Аминууд нь суурь болж, хүчилтэй урвалд орохдоо эерэг цэнэгтэй амины давс үүсгэдэг. Аминууд мөн азотыг дөрвөн бүлэгт холбож, эерэг цэнэгтэй болоход дөрөвдөгч аммонийн давс үүсгэж болно.}

Амин хүчил

Амин хүчил нь C, H, O, N-ээр үүсгэгдсэн энгийн молекул бөгөөд S байж болно. Дараах ерөнхий бүтэцтэй.

20 орчим түгээмэл амин хүчил байдаг. Бүх амин хүчлүүд нь нүүрстөрөгчтэй холбогдсон –COOH, -NH_{2 бүлгүүд ба a –H байдаг. Нүүрстөрөгч нь хираль нүүрстөрөгч бөгөөд альфа амин хүчлүүд нь биологийн ертөнцөд хамгийн чухал юм. D-амин хүчлүүд нь уурагт байдаггүй бөгөөд дээд организмын бодисын солилцооны нэг хэсэг биш юм. Гэсэн хэдий ч хэд хэдэн нь амьдралын доод хэлбэрийн бүтэц, бодисын солилцоонд чухал үүрэгтэй. Нийтлэг амин хүчлүүдээс гадна уургийн бус гаралтай олон тооны амин хүчлүүд байдаг бөгөөд тэдгээрийн ихэнх нь бодисын солилцооны завсрын бүтээгдэхүүн эсвэл уургийн бус биомолекулуудын хэсэг (орнитин, цитрулин) юм. R бүлэг нь амин хүчлээс амин хүчлээс ялгаатай. R бүлэг H бүхий хамгийн энгийн амин хүчил бол глицин юм. R бүлгийн дагуу амин хүчлүүдийг алифат, үнэрт, туйлшралгүй, туйл, эерэг, сөрөг цэнэгтэй, туйлшралгүй гэх мэтээр ангилж болно. Амин хүчил нь уургийн барилгын материал юм.}

Амин болон амин хүчлийн ялгаа нь юу вэ?

• Аминууд нь анхдагч, хоёрдогч, гуравдагч байж болно. Амин хүчлүүдэд анхдагч амин бүлгийг харж болно.

• Амин хүчлүүд нь карбоксилын бүлэгтэй тул амин хүчлүүдтэй харьцуулахад хүчиллэг шинж чанартай байдаг.