Цахилгаан валент ба ковалентын гол ялгаа нь цахилгаан валент нь ион үүсгэх явцад атомын олж авах эсвэл алддаг электронуудын тоо, харин ковалент байдал нь атомын өөр атомтай хуваалцах электронуудын тоо юм.
Электровалент болон ковалент гэсэн нэр томьёо нь адилхан сонсогдож байгаа хэдий ч тэдгээр нь тодорхойлолтоороо бие биенээсээ ялгаатай. Үндсэндээ цахилгаан валент нь ион үүсэхийг тайлбарладаг бол ковалент нь ковалент холбоо үүсэхийг тайлбарладаг.
Цахилгаан хүч гэж юу вэ?
Цахилгаан хүч гэдэг нь тухайн атомаас ион үүсэх явцад олж авсан буюу алдсан электронуудын тоо юм. Тиймээс энэ нь атомын цахилгаан валентын холбоо үүсгэх үед олж авах эсвэл алдах электронуудын тоог хэлдэг бөгөөд үүнийг бид ионы холбоо гэж нэрлэдэг. Энэ тайлбарын дагуу энэ нь ион дээрх цэвэр цахилгаан цэнэгийг өгдөг. Түүгээр ч зогсохгүй хэрэв атом ионы холбоо үүсгэх үед электроноо алдвал эерэг цахилгаан валентыг илэрхийлдэг бол ионы холбоо үүсгэх үед атом электрон авдаг бол энэ нь сөрөг цахилгаан валенттай болохыг илтгэнэ. Цахилгаан валенттай атомтай нэгдлүүд нь ионы нэгдлүүд юм.
Зураг 01: Ионы холбоо үүсэх
Жишээ нь натрийн хлорид (NaCl) үүсэхийг авч үзье. Тэнд натрийн атом нэг электроноо алддаг; Тиймээс энэ нь эерэг цахилгаан валенттай байдаг. Хлорын атом тэр электроныг авдаг. Тиймээс энэ нь сөрөг цахилгаан валенттай байдаг. Гэсэн хэдий ч алдагдсан эсвэл олж авсан электронуудын тоо нэг учраас натрийн (эсвэл хлорын) цахилгаан валент нь нэг байна. Цахилгаан валентыг эерэг эсвэл сөрөг эсэхийг харуулахын тулд зохих санаа алдалтыг өгөх ёстой.
- Натри=эерэг цахилгаан валент натри +1 гэж өгч болно.
- Хлор=хлорын сөрөг цахилгаан валентыг -1 гэж өгч болно.
Коваленци гэж юу вэ?
Коваленци гэдэг нь түүний өөр атомтай хуваалцах электронуудын хамгийн их тоо юм. Тиймээс энэ нь атомын хоосон орбиталуудыг ашиглан үүсгэж болох ковалент бондын хамгийн их тоог заадаг. Энэ параметрийн утга нь атомын валентын электронуудын тоо болон атом дахь хоосон орбиталуудын тооноос хамаарна.
Жишээ нь, устөрөгчийн атом нь зөвхөн нэг электронтой; Тиймээс энэ нь нэг электроныг өөр атомтай хуваалцах боломжтой. Тиймээс устөрөгчийн ковалент нь 1 байна. Цахилгаан валентаас ялгаатай нь бидэнд нэмэх эсвэл хасах тэмдэг хэрэггүй, учир нь электроны алдагдал эсвэл олз байхгүй; зөвхөн электронуудыг өөр хоорондоо хуваалцаж байна.
Зураг 02: Ковалентын холбоо үүсэх
Дээр дурьдсанчлан ковалентыг тодорхойлоход валентийн электронуудын тоо төдийгүй атомын хоосон орбиталуудын тоо чухал байдаг. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийг жишээ болгон авч үзвэл хамгийн гаднах электрон бүрхүүлд 4 электрон байдаг. Тэнд энэ нь 2s22p2 электрон тохиргоотой. Тиймээс хоосон 2p тойрог зам байна. Тиймээс 2s орбитал дахь хос хосолсон хоёр электронууд салж, нэг электрон нь хоосон 2p орбиталд ордог. Дараа нь 4 хосгүй электрон байна. Нүүрстөрөгч нь бүх дөрвөн электроныг өөр атомтай хуваалцаж чаддаг. Иймээс ковалент нь 4 болно. Учир нь бид нүүрстөрөгчийн электрон тохиргоог бичихэд зөвхөн 2 хосгүй электрон байгааг олж хардаг тул нүүрстөрөгчийн ковалент нь үнэндээ 4 байхад 2 гэж боддог.
Цахилгаан болон ковалент хоёрын ялгаа юу вэ?
Цахилгаан хүч гэдэг нь тухайн атомаас ион үүсэх явцад олж авсан буюу алдсан электронуудын тоо юм. Энэ нь ионы холбоо үүсэхийг тайлбарладаг. Түүнээс гадна энэ параметртэй атом бүхий нэгдлүүд нь ионы нэгдлүүд юм. Нөгөө талаас ковалент нь өөр атомтай хуваалцаж болох электронуудын хамгийн их тоо юм. Энэ нь ковалент холбоо үүсэхийг тайлбарладаг. Нэмж дурдахад, коваленттай атомтай нэгдлүүд нь ковалент нэгдлүүд юм.
Доорх инфографик нь цахилгаан болон ковалентийн ялгааг хүснэгт хэлбэрээр харуулж байна.
Хураангуй – Цахилгаан гүйдэл ба Коваленци
Электровалент болон ковалент гэсэн нэр томьёо нь адилхан сонсогдож байгаа хэдий ч тэдгээр нь тодорхой тодорхойлолт, шинж чанартай байдаг. Цахилгаан валент болон ковалентийн ялгаа нь атомын ион үүсгэх явцад олж авах буюу алддаг электроны тоо, харин ковалент байдал нь атомын өөр атомтай хуваалцах электронуудын тоо юм.
