Ковалент ба туйлын ковалент
Америкийн химич Г. Н. Льюисийн санал болгосноор атомууд валентын бүрхүүлдээ найман электрон агуулагдах үед тогтвортой байдаг. Ихэнх атомууд нь валентын бүрхүүлд 8-аас бага электронтой байдаг (үелэх системийн 18-р бүлгийн үнэт хийнээс бусад); тиймээс тэдгээр нь тогтвортой биш байна. Эдгээр атомууд бие биетэйгээ урвалд орж, тогтвортой байх хандлагатай байдаг. Тиймээс атом бүр үнэт хийн электрон тохиргоонд хүрч чадна. Ковалент холбоо нь химийн нэгдэл дэх атомуудыг холбодог химийн үндсэн төрлийн холбоо юм. Ковалентын холбоо нь туйлшралгүй, туйлшралгүй ковалент бонд гэсэн хоёр төрөлтэй.
Туйлшрал нь цахилгаан сөрөг байдлын ялгаанаас болж үүсдэг. Цахилгаан сөрөг чанар нь холбоонд электронуудыг татахын тулд атомын хэмжилтийг өгдөг. Ихэнхдээ Полингийн хуваарийг электрон сөрөг утгыг тодорхойлоход ашигладаг. Үелэх системд цахилгаан сөрөг байдлын утгууд хэрхэн өөрчлөгдөж байгаа загвар байдаг. Хугацааны туршид зүүнээс баруун тийш цахилгаан сөрөг байдлын утга нэмэгддэг. Тиймээс галогенууд нь тухайн үеийн цахилгаан сөрөг байдлын утгууд ихтэй байдаг ба 1-р бүлгийн элементүүд харьцангуй бага цахилгаан сөрөг утгатай байдаг. Бүлгийн доод талд цахилгаан сөрөг байдлын утга буурдаг. Хоёр ижил атом эсвэл ижил цахилгаан сөрөг утгатай атомууд хоорондоо холбоо үүсгэх үед тэдгээр атомууд электрон хосыг ижил аргаар татдаг. Иймээс тэд электроноо хуваалцах хандлагатай байдаг ба ийм төрлийн холбоог туйлшралгүй ковалент холбоо гэж нэрлэдэг.
Ковалентын холбоо
Цахилгаан сөрөг чанарын ялгаа нь ижил эсвэл маш бага хоёр атом харилцан урвалд ороход электрон хуваах замаар ковалент холбоо үүсгэдэг. Хоёр атом хоёулаа электронуудыг хуваалцаж, үнэт хийн электрон тохиргоог олж авах боломжтой. Молекул нь атомуудын хооронд ковалент холбоо үүссэний үр дүнд бий болсон бүтээгдэхүүн юм. Жишээлбэл, ижил атомууд нийлж Cl2, H2, эсвэл P4 зэрэг молекулуудыг үүсгэх үед атом бүр өөр хоорондоо ковалент холбоогоор холбогддог.
Туйлын ковалент
Электрон сөрөг чанарын ялгааны зэргээс хамаарч ковалент шинж чанарыг өөрчилж болно. Энэ ялгаа нь өндөр эсвэл бага байж болно. Тиймээс бондын электрон хос нь холбоо үүсгэхэд оролцож буй нөгөө атомтай харьцуулахад нэг атомаар илүү татагддаг. Энэ нь хоёр атомын хооронд электронуудын тэгш бус хуваарилалтад хүргэдэг. Мөн эдгээр төрлийн ковалент холбоог туйлын ковалент холбоо гэж нэрлэдэг. Электронуудын тэгш бус хуваарилалтаас болж нэг атом бага зэрэг сөрөг цэнэгтэй байхад нөгөө атом нь бага зэрэг эерэг цэнэгтэй байх болно. Энэ тохиолдолд атомууд хэсэгчилсэн сөрөг эсвэл эерэг цэнэг авсан гэж бид хэлж байна. Өндөр цахилгаан сөрөг цэнэгтэй атом нь бага зэрэг сөрөг цэнэг авч, бага цахилгаан сөрөг цэнэгтэй атом нь бага зэрэг эерэг цэнэгтэй болно. Туйлшрал гэдэг нь цэнэгүүдийг ялгахыг хэлнэ. Эдгээр молекулууд нь диполь моменттэй байдаг. Диполь момент нь бондын туйлшралыг хэмждэг ба энэ нь ихэвчлэн дебиээр хэмжигддэг (энэ нь бас чиглэлтэй).
Ковалентын болон туйлын ковалент хоёрын ялгаа юу вэ?
• Туйлт ковалент холбоо нь ковалент бондын нэг төрөл юм.
• Туйлшгүй ковалент холбоог ижил цахилгаан сөрөг хүчинтэй хоёр атом үүсгэдэг. Туйлын ковалент холбоо нь өөр өөр цахилгаан сөрөг утгатай хоёр атомаар үүсгэгддэг (гэхдээ ялгаа нь 1.7-оос хэтрэхгүй байх ёстой).
• Туйлт бус ковалент холбоонд электронуудыг холбоо үүсгэхэд оролцож буй хоёр атом тэнцүү хуваадаг. Туйлт ковалентийн хувьд электрон хосыг нөгөө атомтай харьцуулахад нэг атом илүү татдаг. Тэгэхээр электрон хуваах нь тэнцүү биш байна.
• Туйлт ковалент холбоо нь диполь моменттэй, харин туйлшгүй ковалент холбоо байхгүй.
