Туйлын холбоо ба туйлын молекул
Туйлшрал нь цахилгаан сөрөг байдлын ялгаанаас болж үүсдэг. Цахилгаан сөрөг чанар нь холбоонд электронуудыг татахын тулд атомын хэмжилтийг өгдөг. Ихэнхдээ Полингийн хуваарийг электрон сөрөг утгыг тодорхойлоход ашигладаг. Үелэх системд цахилгаан сөрөг байдлын утгууд хэрхэн өөрчлөгдөж байгаа загвар байдаг. Фтор нь хамгийн өндөр цахилгаан сөрөг утгатай бөгөөд энэ нь Полингийн хуваарийн дагуу 4 байна. Хугацааны туршид зүүнээс баруун тийш цахилгаан сөрөг байдлын утга нэмэгддэг. Тиймээс галогенууд нь тухайн үеийн цахилгаан сөрөг байдлын утгууд ихтэй байдаг ба 1-р бүлгийн элементүүд харьцангуй бага цахилгаан сөрөг утгатай байдаг. Бүлгийн доод талд цахилгаан сөрөг байдлын утга буурдаг. Хоёр ижил атом эсвэл ижил цахилгаан сөрөг утгатай атомууд хоорондоо холбоо үүсгэх үед тэдгээр атомууд электрон хосыг ижил аргаар татдаг. Тиймээс тэд электроноо хуваалцах хандлагатай байдаг бөгөөд ийм төрлийн холбоог ковалент холбоо гэж нэрлэдэг.
Туйлын бонд гэж юу вэ?
Гэсэн хэдий ч хоёр атом өөр байх үед цахилгаан сөрөг чанар нь ихэвчлэн өөр байдаг. Гэхдээ ялгаа нь өндөр эсвэл бага байж болно. Иймд холбогдсон электрон хос нь холбоо үүсгэхэд оролцож буй нөгөө атомтай харьцуулахад нэг атомаар илүү татагддаг. Энэ нь хоёр атомын хооронд электронуудын тэгш бус хуваарилалтад хүргэдэг. Мөн эдгээр төрлийн ковалент холбоог туйлын холбоо гэж нэрлэдэг. Электронуудын тэгш бус хуваарилалтаас болж нэг атом бага зэрэг сөрөг цэнэгтэй байхад нөгөө атом нь бага зэрэг эерэг цэнэгтэй байх болно. Энэ тохиолдолд атомууд хэсэгчилсэн сөрөг эсвэл эерэг цэнэг авсан гэж бид хэлж байна. Өндөр цахилгаан сөрөг цэнэгтэй атом нь бага зэрэг сөрөг цэнэг авч, бага цахилгаан сөрөг цэнэгтэй атом нь бага зэрэг эерэг цэнэгтэй болно. Туйлшрал гэдэг нь цэнэгүүдийг ялгахыг хэлнэ. Эдгээр молекулууд нь диполь моменттэй байдаг. Диполь момент нь бондын туйлшралыг хэмждэг ба энэ нь ихэвчлэн дебиээр хэмжигддэг (энэ нь бас чиглэлтэй).
Туйлын молекул гэж юу вэ?
Молекулд дор хаяж нэг эсвэл түүнээс олон холбоо байж болно. Зарим бонд нь туйлтай, зарим нь туйлшралгүй байдаг. Молекул туйлтай байхын тулд бүх холбоо нь нийлээд молекул доторх тэгш бус цэнэгийн тархалтыг бий болгох ёстой. Цаашилбал, молекулууд өөр өөр геометртэй байдаг тул бондын тархалт нь молекулын туйлшралыг бас тодорхойлдог. Жишээлбэл, устөрөгчийн хлорид нь зөвхөн нэг холбоо бүхий туйлын молекул юм. Усны молекул нь хоёр холбоо бүхий туйлт молекул юм. Аммиак бол өөр нэг туйлын молекул юм. Эдгээр молекулуудын диполь момент нь цахилгаан сөрөг байдлын ялгаанаас болж үүссэн тул байнгын байдаг, гэхдээ бусад молекулууд байдаг бөгөөд тэдгээр нь зөвхөн тодорхой тохиолдолд туйлтай байж болно. Байнгын дипольтой молекул нь өөр нэг туйлшгүй молекулд диполь үүсгэж улмаар түр зуурын туйлтай молекул болно. Молекул доторх тодорхой өөрчлөлтүүд нь түр зуурын диполь момент үүсгэж болно.
Туйлын холбоо болон туйлын молекулуудын ялгаа нь юу вэ?
• Туйлын молекулууд туйлын холбоотой.
• Бонд үүсэхэд оролцож буй хоёр атом өөр өөр электрон сөрөг чадвартай бол холбоо нь туйлтай байна. Туйл молекул дахь бүх холбоо нь нийлээд туйлшрал үүсгэх ёстой.
• Молекул нь туйлшралтай хэдий ч молекулыг туйл болгодоггүй. Хэрэв молекул тэгш хэмтэй бөгөөд бүх холбоо нь ижил байвал молекул нь туйлшралгүй болно. Тиймээс туйлын холбоо бүхий бүх молекулууд туйл биш.
