Туйлт ба диполяр молекулуудын гол ялгаа нь туйлын молекулууд нь эсрэг цахилгаан цэнэгтэй хоёр эсрэг төгсгөлтэй байдаг бол диполяр молекулууд хоёр туйлтай байдаг.
Ерөнхийдөө бид туйл ба диполяр гэсэн нэр томьёог сольж хэрэглэж болно, учир нь эдгээр нэр томъёо хоёулаа эсрэг талын хоёр төгсгөлтэй нэг молекулыг тодорхойлдог. Эдгээр өөр өөр төгсгөлүүд нь молекул дахь электрон тархалтын зөрүүгээс үүдэлтэй.
Туйлын молекул гэж юу вэ?
Туйлын молекулууд нь туйлын холбоо бүхий химийн зүйл юм. Эдгээр туйлын бондын диполь моментуудын нийлбэр тэгтэй тэнцүү биш байна. Туйлын холбоо нь хэсэгчлэн эерэг цэнэгтэй төгсгөлтэй, хагас сөрөг цэнэгтэй төгсгөлтэй байдаг. Эдгээр цахилгаан цэнэгүүд нь химийн бондын бүхэл бүтэн электрон тархалтын ялгаатай байдлаас болж үүсдэг. Электрон тархалтын ялгаа нь химийн холбоонд агуулагдах атомуудын электрон сөрөг чанарын ялгааны үр дүн юм. Энд илүү электрон сөрөг атом нь бондын электрон хосын электронуудыг өөртөө татдаг бөгөөд энэ нь атомыг хэсэгчилсэн сөрөг цэнэгтэй болгодог. Иймээс энэ холбоонд байгаа нөгөө атом нь эргэн тойронд электрон нягтрал байхгүйгээс хэсэгчилсэн эерэг цэнэг авдаг бөгөөд энэ нь атомын цөм дэх протонуудын эерэг цэнэгийг илтгэнэ.
Зураг 01: Усны молекул дахь цэнэгийн ялгарал
Түүгээр ч зогсохгүй молекулын орон зайн зохион байгуулалт (геометр) нь эерэг цэнэгүүдийг молекулын нэг талд, сөрөг цэнэгүүдийг эсрэг талд нь цуглуулснаар туйлын молекул үүсч болно. Улиасны молекулуудын зарим нийтлэг жишээнд ус, аммиак, этанол, хүхрийн давхар исэл, хүхэрт устөрөгч орно.
Диполяр молекул гэж юу вэ?
Диполяр молекулууд нь нэг молекулд хоёр туйлтай химийн зүйл юм. Молекул даяар электронуудын жигд бус тархалтаас болж цахилгаан цэнэгүүд хуваагдах үед диполь момент үүсдэг. Молекул дахь атомуудын электрон сөрөг утгын зөрүүгээс болж диполь момент үүсдэг. Туйлын нэгдлүүдээс ялгаатай нь диполяр молекулууд нь цахилгаан саармаг (молекулын нийт цахилгаан цэнэг тэг байна). Учир нь молекулын цэнэгийн тусгаарлалт нь яг эсрэг чиглэлтэй цахилгаан цэнэгийн яг ижил утгыг харуулдаг бөгөөд энэ нь бие биенээ хүчингүй болгодог; Тиймээс цэвэр төлбөр байхгүй.
Зураг 02: Нүүрстөрөгчийн исэл дэх цахилгаан цэнэгийн орон зайгүй байдал
Ихэнх диполяр молекулуудад цэнэгүүд нь молекулын хэмжээнд задарсан байдаг. Зарим жишээнд карбонилийн исэл, диазометан, фосфони илид гэх мэт орно.
Туйлт ба диполяр молекулуудын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Туйлт ба хоёр туйлт молекулуудын гол ялгаа нь туйлын молекулууд нь эсрэг цахилгаан цэнэгтэй хоёр эсрэг төгсгөлтэй байдаг бол диполяр молекулууд хоёр туйлтай байдаг. Гэхдээ ерөнхийд нь бид туйл ба диполяр гэсэн нэр томьёог сольж хэрэглэж болно, учир нь эдгээр нэр томъёо хоёулаа хоёр эсрэг талын төгсгөлтэй нэг молекулыг дүрсэлдэг.
Түүнээс гадна туйл ба диполяр молекулуудын өөр нэг чухал ялгаа нь атомын электрон сөрөг чанарын утгын зөрүүгээс болж туйлтай молекулууд цэнэг ялгарах үед үүсдэг бол диполяр молекулууд үүсдэг.
Доорх нь туйл ба диполяр молекулуудын ялгааны хураангуй хүснэгт юм.
Тойм – Туйлт ба диполяр молекулууд
Товчхондоо бид туйл ба туйл гэсэн нэр томьёог сольж хэрэглэж болно, учир нь эдгээр нэр томъёо хоёулаа хоёр эсрэг талын төгсгөлтэй нэг молекулыг тодорхойлдог. Туйлт ба хоёр туйлт молекулуудын гол ялгаа нь туйлын молекулууд нь эсрэг цахилгаан цэнэгтэй хоёр эсрэг төгсгөлтэй байдаг бол диполяр молекулууд хоёр туйлтай байдаг.
