Үндсэн ялгаа – Баяжуулсан хүчил ба Хүчтэй хүчил
Хүчил гэдэг нь хүчлийн молекулыг ионжуулах замаар оршин суугаа орчиндоо H+ ион (протон) ялгаруулж чаддаг химийн нэгдэл юм. Хүчтэй хүчил ба сул хүчил гэсэн хоёр үндсэн төрлийн хүчил байдаг. Хүчтэй хүчлүүд нь усан уусмалд бүрэн задарч H+ ионуудыг ялгаруулдаг хүчил юм. Хүчтэй суурь нь усан уусмалд бүрэн задарч OH– ион үүсгэдэг химийн нэгдлүүд юм. Усан уусмал дахь хүчлийн молекулуудын концентрацид үндэслэн эдгээр хүчлүүд нь төвлөрсөн хүчил ба шингэрүүлсэн хүчил гэсэн хоёр хэлбэртэй байж болно. Баяжуулсан хүчил ба хүчтэй хүчлийн хоорондох гол ялгаа нь концентрацитай хүчлүүд нь хольцын нэгжид их хэмжээний хүчил молекултай байдаг бол хүчтэй хүчил нь усан уусмалд бүрэн задардагт оршино.
Баяжуулсан хүчил гэж юу вэ?
Баяжуулсан хүчил нь уусмалын нэгж эзлэхүүнд их хэмжээний хүчил молекул агуулсан хүчиллэг уусмал юм. "Баяжуулсан" гэсэн нэр томъёо нь тодорхой хольцод их хэмжээний бүрэлдэхүүн хэсэг агуулагдахыг хэлнэ. Төвлөрсөн уусмал нь хамгийн их хэмжээний хүчил молекулыг агуулдаг. Эдгээр молекулууд нь усанд уусч, хүчиллэг уусмал үүсгэдэг тул тэдгээрийг ууссан бодис гэж нэрлэдэг.
Одоо байгаа ууссан бодисын хэмжээ температураас хамаарч өөр өөр байж болно. Учир нь нэгдлийн уусах чанар нь температураас шууд хамаардаг. Нэг температурт байгаа ууссан бодисын хэмжээ нь өөр температур дахь хэмжээтэй тэнцүү биш байж болно. Ихэнх ууссан бодисууд өндөр температурт уусах чадвартай байдаг.
Баяжуулсан хүчил нь маш идэмхий, тиймээс аюултай. Мөн зарим төвлөрсөн хүчил нь цочролд мэдрэмтгий байдаг. Тиймээс эдгээр хүчил нь зохисгүй харьцахаас болж тэсрэлт үүсгэдэг. Заримдаа төвлөрсөн хүчлээр амьсгалах нь үхэлд хүргэж, нүд, арьсны түлэгдэлт үүсгэдэг. Энэ нь бусад материалтай холбогдоход гал гарахад хүргэж болзошгүй.
Зураг 1: Нэг шил өтгөрүүлсэн HCl
Харьцуулахад төвлөрсөн нэр томъёог ихэвчлэн ашигладаг. Жишээлбэл, 18 моль/л агууламжтай HCl уусмалыг 1 моль/л уусмалаас илүү концентрацитай гэж нэрлэдэг. төвлөрсөн хүчлийн эсрэг тал нь "шингэрүүлсэн хүчил".
Хүчтэй хүчил гэж юу вэ?
Хүчтэй хүчил нь усан уусмалд бүрэн задрах буюу ионжсон хүчил юм. Тиймээс хүчтэй хүчил нь протоныг ялгаруулах өндөр чадвартай байдаг. Усан уусмалд ялгарсан протонууд нь усны молекулуудтай нэгдэж гидрони ион (H3O+) үүсгэдэг. Хүчтэй хүчлүүдийг нэг хүчлийн молекулаас ялгарах протоны тооноос хамааран ангилдаг;
- Монопротик хүчил – нэг хүчлийн молекул тутамд нэг протон ялгаруулна
- Дипротик хүчил – нэг хүчил молекул тутамд хоёр протон ялгаруулна.
- Полипротик хүчил – нэг хүчил молекул тутамд хоёроос илүү протон ялгаруулна.
Хүчлийн хүч:
Хүчлийн хүч нь хүчлийн молекулаас протоныг алдах чадвар буюу хандлагыг тодорхойлдог. Тиймээс энэ нь хүчлийн диссоциацийг тайлбарладаг. Бүрэн задрах хүчил нь хүчиллэг ихтэй байдаг. (Сул хүчлүүд хэсэгчлэн задалдаг).
Хүчлийн хүчийг хүчлийн диссоциацийн тогтмол (Ka) эсвэл түүний логарифмын утгаар (pKa) хэмждэг. Хүчтэй хүчлүүд нь өндөр Ka утгатай байдаг тул pKa нь бага байдаг.
p K a=−лог K a
Зураг 02: Азотын хүчил
Хүчтэй хүчлүүдийн зарим жишээнд дараах зүйлс орно:
- Давсны хүчил (HCl)
- Хүхрийн хүчил (H2SO4)
- Азотын хүчил (HNO3)
- Перхлорийн хүчил (HClO4)
- Гидробромик хүчил (HBr)
Баяжуулсан хүчил ба хүчтэй хүчлийн хооронд ямар төстэй зүйл байдаг вэ?
Баяжуулсан хүчил ба Хүчтэй хүчил нь маш идэмхий хүчил юм
Баяжуулсан хүчил ба хүчтэй хүчил хоёрын ялгаа юу вэ?
Баяжуулсан хүчил ба Хүчтэй хүчил |
|
| Баяжуулсан хүчил нь уусмалын нэгж эзлэхүүнд их хэмжээний хүчил молекул агуулсан хүчиллэг уусмал юм. | Хүчтэй хүчил нь усан уусмалд бүрэн задрах буюу ионжсон хүчил юм. |
| Төвлөрөл | |
| Концентрацийн хүчил нь өгөгдсөн температурт уусмалын нэгж эзэлхүүн дэх ууссан бодисын дээд хэмжээг агуулна. | Хүчтэй хүчил нь нэгж эзэлхүүн дэх ууссан бодисын дээд хэмжээг агуулдаггүй. |
| Хүчиллэгийн хүч | |
| Баяжуулсан хүчил нь хүчиллэг ихтэй ч байж болно, үгүй ч байж болно. | Хүчтэй хүчлийн хүчлийн хүч үргэлж өндөр байдаг. |
Хураангуй – Баяжуулсан хүчил ба Хүчтэй хүчил
Хүчил нь ихэвчлэн хүчтэй ба сул хүчлийн хоёр бүлэгт байдаг. Эдгээр хүчил нь төвлөрсөн эсвэл шингэрүүлсэн хэлбэрээр байж болно. Баяжуулсан хүчил ба хүчтэй хүчлийн хоорондох ялгаа нь концентрацитай хүчил нь хольцын нэгжид их хэмжээний хүчил молекул агуулсан хүчил байдаг бол хүчтэй хүчил нь усан уусмалд бүрэн задардаг хүчил юм.
Баяжуулсан хүчил ба Хүчтэй хүчлийн PDF файлыг татаж авах
Та энэ нийтлэлийн PDF хувилбарыг татаж аваад офлайн зорилгоор ашиглах боломжтой. PDF хувилбарыг эндээс татаж авна уу: Баяжуулсан хүчил ба хүчтэй хүчлийн хоорондох ялгаа
