Сул ба хүчтэй хүчлүүдийн гол ялгаа нь усанд сул хүчлүүд хэсэгчлэн ионждог бол хүчтэй хүчил бүрэн ионждогт оршино.
Хүчлийн хүч нь устай урвалд орох усан уусмал дахь устөрөгчийн ионыг ионжуулах эсвэл өгөх чадвар юм. Хүчил ионжих тусам хүч чадал ихсэх ба устөрөгчийн ион бага үүсэх нь сул хүчил байгааг илтгэнэ. Энэ бол хүчтэй ба сул хүчлийн ялгаа юм. Хүчлийн усан уусмал дахь ионы концентраци нь хүчил нь хэр хүчтэй эсвэл сул болохыг илтгэнэ. Тиймээс та сул хүчлийн төвлөрсөн уусмал авах боломжтой бөгөөд хүчтэй хүчлийн шингэрүүлсэн уусмал авах боломжтой.
Сул хүчил гэж юу вэ?
Сул хүчил гэдэг нь усан уусмал дахь ион болон хэсэгчлэн задрах химийн нэгдлүүдийг хэлнэ. Тэд ялгардаг устөрөгчийн ионуудын нийт хэмжээг (H+) уусмалд гаргадаггүй. Эдгээр хүчлүүдийн хувьд хүчлийн диссоциацийн тогтмол буюу Ka нь бага утга юм. Эдгээр уусмалын рН нь 3-5 орчим байдаг. Гол нь эдгээр сул хүчлүүд нь уусмал дахь устөрөгчийн ионы агууламжийг хүчтэй хүчил шиг нэмэгдүүлж чадахгүй байгаатай холбоотой юм.
Зураг 01: Сул хүчлийн төрөл зүйлийн диаграмм (сул хүчлийн HA-ийн хувьд)
Сул хүчил хэсэгчлэн задалдаг тул усан уусмал нь гурван үндсэн бүрэлдэхүүнийг агуулдаг; устөрөгчийн ионууд, нэгдмэл хүчлийн молекулууд ба коньюгат суурь (хүчиллэг молекул дахь устөрөгчийн ионтой холбогдсон анион). Зарим нийтлэг жишээнд хүхрийн хүчил, фосфорын хүчил, азотын хүчил гэх мэт орно.
Хүчтэй хүчил гэж юу вэ?
Хүчтэй хүчил гэдэг нь усан уусмал дахь ион болон бүрэн задрах молекулуудыг хэлнэ. Тиймээс эдгээр нэгдлүүд усанд бүрэн ионждог. Хүчлийн диссоциацийн тогтмол буюу Ka-ийн утга нь энэ төрлийн хүчлүүдийн хувьд өндөр утга юм. Хүчил нь хүчтэй байх тусам устөрөгчийн ион ялгарахад хялбар байдаг. Энэ нь голчлон H нь устөрөгчийн атом, А нь коньюгат суурь болох H-A бондын туйлшрал өндөртэй холбоотой юм. Өндөр туйлтай байхын тулд энэ холболтын тал бүрийн атомуудын цахилгаан сөрөг байдлын зөрүү өндөр байх ёстой.
Зураг 02: Хүчтэй хүчлийн HNO3 (азотын хүчил)-ийн химийн бүтэц
Түүгээр ч зогсохгүй устөрөгчийн ионы ялгарал нь устөрөгчийн ион бэхлэгдсэн анионы (коньюгат суурь) хэмжээнээс хамаарна. Хэрэв анион нь том бөгөөд илүү тогтвортой байвал устөрөгчийн ионыг амархан ялгаруулж чадна. Сул хүчлүүдээс ялгаатай нь эдгээр хүчтэй хүчлүүд нь бүх боломжит устөрөгчийн ионуудыг усан уусмал руу гаргадаг. Эдгээр усан уусмалын рН утга нь маш бага; 1-ээс 3 хооронд хэлбэлзэж болно.
Сул ба хүчтэй хүчил юугаараа ялгаатай вэ?
Сул хүчил нь усанд хэсэгчлэн ионждог бол хүчтэй хүчил бүрэн ионждог. Тиймээс ионжуулалт нь сул ба хүчтэй хүчлийн хоорондох гол ялгаа юм. Түүнээс гадна сул ба хүчтэй хүчлийн өөр нэг ялгаа нь сул хүчил нь устөрөгчийн бүх атомыг зайлуулж чаддаггүй явдал юм. Харин ч хүчтэй хүчил нь бүх боломжит устөрөгчийн атомуудыг ялгаруулдаг.
Түүгээр ч зогсохгүй рН-ийн утгаас хамааран сул ба хүчтэй хүчлийн хооронд ялгаа бий. Тэр бол; сул хүчлүүдийн рН утга нь 3-5 хооронд хэлбэлздэг бол хүчтэй хүчлүүдийнх 1-ээс 3 хооронд хэлбэлздэг. Мөн хүчлийн диссоциацийн тогтмол нь сул ба хүчтэй хүчлийн өөр нэг ялгааг бий болгодог. Хүчтэй хүчилтэй харьцуулахад сул хүчлийн хүчлийн диссоциацийн тогтмол бага байна.
Хураангуй – Сул ба Хүчтэй хүчил
Хүчил нь устөрөгчийн ионыг усан уусмалд гаргаж чаддаг молекулууд юм. Бид бүх хүчлийг хүчтэй хүчил, дунд зэргийн хүчтэй хүчил, сул хүчил гэж ангилж болно. Товчхондоо, сул ба хүчтэй хүчлүүдийн гол ялгаа нь сул хүчлүүд усанд хэсэгчлэн ионждог бол хүчтэй хүчил бүрэн ионждогт оршино.
