Хүчтэй ба Сул электролитүүд
Бүх нэгдлүүдийг ион үүсгэх чадвар, тиймээс цахилгаан дамжуулах чадвараар нь электролит ба электролит бус гэж хоёр бүлэгт ангилж болно. Электролитийн уусмалаар гүйдэл дамжуулж, эерэг ба сөрөг ионуудыг тус тусын электрод руу шилжүүлэх үйл явцыг "электролиз" гэж нэрлэдэг. Энэ процессыг электролитийн эсэд гүйцэтгэдэг. Энэ ойлголтыг металл бүрэх, хатуу төлөвт элемент эсвэл хий тусгаарлах, батерей, түлшний эс зэрэгт ашигладаг.
Электролитууд бидний биед бас байдаг. Эдгээр нь эрүүл биед эс, цусны шингэний тэнцвэрийг хадгалахад шаардлагатай байдаг. Электролитийн тэнцвэр нь осмосын тэнцвэрийг хадгалахад маш чухал бөгөөд ингэснээр биеийн доторх цусны даралтыг бий болгодог. Na+, K+, Ca2+ мэдрэлийн импульс дамжуулах, булчин агшихад чухал үүрэгтэй. Электролитийн гомеостаз нь бие махбод дахь янз бүрийн дааврын нөлөөгөөр хянагддаг. Жишээлбэл, альдостерон нь Na+ хэмжээг хянадаг. Кальцитонин болон паратгормон даавар нь Ca2+ ба PO43- тэнцвэрийг хадгалах үүрэгтэй. Цусан дахь электролитийн түвшинг тодорхой электролитийн тэнцвэргүй байдлыг тодорхойлохын тулд хэмждэг. Бөөрний үйл ажиллагааны доголдол зэргийг шалгахын тулд ихэвчлэн цус, шээс дэх Na+ , K+ түвшинг хэмждэг. Ердийн Na Цусан дахь + түвшин 135 – 145 ммоль/л, хэвийн K+ түвшин 3.5 – 5.0 ммоль/л байна. Бие дэхь электролитийн хэт их хэмжээ нь үхэлд хүргэдэг. Электролит нь ургамлын биед чухал үүрэгтэй. Жишээлбэл, хамгаалалтын эсүүдийн стомат нээх, хаах механизмыг электролитууд (K+) хянадаг.
Электролит нь ион үүсгэдэг бодис юм. Эдгээр нэгдлүүд нь хайлсан үе шатанд эсвэл уусгагч (ус) -д ууссан үед ион үүсгэж болно. Ионуудын улмаас электролит нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг. Заримдаа хатуу төлөвт электролит байж болно. Түүнээс гадна нүүрстөрөгчийн давхар исэл зэрэг зарим хий нь усанд ууссан үед ион (устөрөгч ба бикарбонатын ион) үүсгэдэг. Хүчтэй электролит ба сул электролит гэсэн хоёр төрлийн электролит байдаг.
Хүчтэй электролитууд
Хүчтэй электролит нь уусах үедээ ион үүсгэдэг. Тэд уусмал дахь ионуудыг үүсгэхийн тулд бүрэн салдаг. Жишээлбэл, ионы нэгдлүүд нь хүчтэй электролит юм. Хайлсан натрийн хлорид эсвэл усан NaCl уусмал нь Na+ ба Cl– ионуудад бүрэн задарсан; Тиймээс тэд сайн цахилгаан дамжуулагч юм. Хүчтэй хүчил ба суурь нь бас сайн электролит юм.
Сул электролит
Сул электролит нь усанд уусвал цөөн тооны ион үүсгэдэг. Тэд хэсэгчлэн задарч, цөөн тооны ион үүсгэдэг. Сул электролитийн уусмалд салангид ионууд, түүнчлэн бодисын төвийг сахисан молекулууд байх болно. Тиймээс ийм уусмалаар дамжуулж буй гүйдэл нь хүчтэй электролитийн уусмалтай харьцуулахад маш бага байдаг. Жишээлбэл, цууны хүчил, сул суурь зэрэг сул хүчил нь сул электролит юм.
Хүчтэй электролит ба сул электролитийн ялгаа нь юу вэ?
• Хүчтэй электролитууд усанд амархан уусдаг, харин сул электролитууд нь шууд уусдаггүй.
• Хүчтэй электролит нь уусмалд бүрэн задрах буюу иончлох, харин сул электролит хэсэгчлэн задрах буюу иончлох.
• Хүчтэй электролит нь орчин дахь олон тооны ионуудын улмаас цахилгааныг маш үр ашигтай дамжуулдаг, харин сул электролитууд нь зөвхөн бага хэмжээний гүйдэл дамжуулдаг.
