Хүчтэй ба сул хүчил ба суурь
Хүчилийг янз бүрийн эрдэмтэд хэд хэдэн аргаар тодорхойлдог. Аррениус хүчил гэж уусмал дахь H3O+ ионыг өгдөг бодис гэж тодорхойлсон бол суурь нь OH өгдөг бодис юм. Уусмалын – ионууд. Бронстед-Лоури хүчил нь протоныг өгч чадах бодис, суурь нь протоныг хүлээн авах бодис гэж тодорхойлсон. Льюисийн хүчлийн тодорхойлолт нь дээрх хоёроос хамаагүй түгээмэл байдаг. Үүний дагуу аливаа электрон хос хүлээн авагч нь хүчил, донор нь суурь юм. Arrhenius-ийн тодорхойлолтоор бол нэгдэл нь суурь болохын тулд гидроксидын анионтой байх ёстой бөгөөд түүнийг гидроксидын ион болгон өгөх чадвартай байх ёстой. Льюис, Бронстед-Лоури нарын үзэж байгаагаар гидроксид агуулаагүй боловч суурь болж чаддаг молекулууд байж болно. Жишээлбэл, NH3 нь Льюисын суурь юм, учир нь азот дээр электрон хосыг өгч чаддаг. Na2CO3 нь гидроксидын бүлэггүй Бронстед-Лоурийн суурь боловч устөрөгчийг хүлээн авах чадвартай.
Хүчтэй ба сул хүчил
Дээрх тодорхойлолтоос үл хамааран бид ихэвчлэн хүчилийг протоны донор гэж тодорхойлдог. Хүчил нь исгэлэн амттай байдаг. Шохойн шүүс, цуу бол бидний гэрт тааралддаг хоёр хүчил юм. Эдгээр нь ус үүсгэдэг суурьтай урвалд орж, H2 үүсгэдэг металлуудтай урвалд орж, металлын зэврэлтийг нэмэгдүүлдэг. Хүчилүүдийг салгах, протон үүсгэх чадвараар нь хоёр ангилж болно. HCl, HNO3 зэрэг хүчтэй хүчлүүд нь уусмалд бүрэн ионжуулж протон үүсгэдэг. CH3COOH зэрэг сул хүчил нь хэсэгчлэн диссоциацтай байдаг ба протоныг бага хэмжээгээр өгдөг.
Ka нь хүчлийн диссоциацийн тогтмол юм. Энэ нь сул хүчлийн протоныг алдах чадварыг илтгэнэ. Бодис хүчил мөн эсэхийг шалгахын тулд бид лакмус цаас эсвэл рН цаас зэрэг хэд хэдэн үзүүлэлтийг ашиглаж болно. РН-ийн хэмжүүрээр 1-6 хүртэлх хүчлийг төлөөлдөг. рН 1-тэй хүчил нь маш хүчтэй гэж нэрлэгддэг ба рН-ийн утга нэмэгдэх тусам хүчиллэг чанар буурдаг.
Хүчтэй ба сул суурь
Суурь нь гулгамтгай саван мэт мэдрэмжтэй, гашуун амттай. Тэд ус, давсны молекул үүсгэдэг хүчилтэй амархан урвалд ордог. Идэмхий натри, аммиак, хүнсний сода нь бидний байнга тааралддаг нийтлэг суурь юм. Суурийг гидроксидын ионыг задлах, үйлдвэрлэх чадвараар нь хоёр ангилж болно. NaOH, KOH зэрэг хүчтэй суурь нь уусмалд бүрэн ионжуулж, ион үүсгэдэг. NH3 зэрэг сул суурь нь хэсэгчлэн задарч, бага хэмжээний гидроксидын ион өгдөг.
Kb нь суурь диссоциацийн тогтмол юм. Энэ нь сул суурийн гидроксидын ионыг алдах чадварыг илтгэнэ.pKa-ийн өндөр утгатай (13-аас дээш) хүчил нь сул хүчил боловч тэдгээрийн нэгдмэл суурь нь хүчтэй суурьт тооцогддог. Бодис нь суурь мөн эсэхийг шалгахын тулд бид лакмус цаас эсвэл рН цаас зэрэг хэд хэдэн үзүүлэлтийг ашиглаж болно. Суурь нь рН-ийн утгыг 7-оос дээш харуулж, улаан лакмусыг цэнхэр болгож хувиргадаг.
Хүчтэй ба сул хүчил ба суурь хоёрын ялгаа юу вэ?
• Хүчиллэг нь 1-ээс 7 хүртэлх рН-ийн утгатай. Хүчтэй хүчил нь 1-тэй, сул хүчил нь 7-той ойролцоо байна. Суурь нь рН-ийн утга 7-оос 14 хүртэл байна. Хүчтэй суурь нь 14-тэй, сул суурьтай 7-д ойрхон байна.
• Хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурь нь бүрэн урвалд орж давс, ус үүсгэдэг.
• Сул хүчил ба сул суурь нь бүрэн задрахгүй тул бүрэн урвалд ордоггүй.
